【題目】
，該有機(jī)物能發(fā)生（ ）
①取代反應(yīng)，②加成反應(yīng)，③消去反應(yīng)，④使溴水褪色，⑤使酸性KMnO4溶液褪色，⑥與AgNO3溶液生成白色沉淀，⑦聚合反應(yīng)
A.以上反應(yīng)均可發(fā)生B.只有⑦不能發(fā)生
C.只有⑥不能發(fā)生D.只有②不能發(fā)生
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W、Q、R 是周期表中前 36 號元素，核電荷數(shù)依次增大，其中 X、Y、Z、 W 都是元素周期表中短周期元素。X 為非金屬元素，且 X 原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的 2 倍，Z 的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的
，W 原子的 s 電子與 p 電子數(shù)相等，Q 是前四周期中電負(fù)性最小的元素，R 的原子序數(shù)為 29。 回答下列問題：
（1）X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分子中，中心原子采取______________雜化。
（2）化合物 XZ 與 Y 的單質(zhì)分子互為______________，1mol XZ 中含有π鍵的數(shù)目為______________。
（3）W 的穩(wěn)定離子核外有______________種運(yùn)動狀態(tài)的電子。W元素的第一電離能比其同周期 相鄰元素的第一電離能高，其原因是：_____。
（4）Q 的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，則在單位晶胞中 Q 原子的個數(shù)為______________，晶體的配位數(shù)是______________。
（5）R元素的基態(tài)原子的核外電子排布式為________；Y 與 R 形成某 種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知該晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為 NA，則該晶體中 R 原子和 Y 原子之間的最短距離為______________cm。（只寫計(jì)算式）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】我國重晶石（含BaSO490%以上）資源豐富，其中貴州省重晶石儲量占全國總儲量的三分之一。我省某工廠以重晶石為原料，生產(chǎn)“電子陶瓷工業(yè)支柱”——鈦酸鋇(BaTiO3)的工藝流程如下：
查閱資料可知：
①常溫下： Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaCO3)=2.5×10-9
②TiC14在常溫下是無色液體，遇水容易發(fā)生水解：TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl。
③草酸氧鈦鋇的化學(xué)式為：BaTiO(C2O4)2·4H2O。
請回答下列問題：
（1）工業(yè)上用飽和Na2CO3溶液處理重晶石（假設(shè)雜質(zhì)不與Na2CO3溶液作用），待達(dá)到平衡后，移走上層清液，重復(fù)多次操作，將BaSO4轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3，該過程用離子方程式可表示為___________，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____ （填寫計(jì)算結(jié)果）。若不考慮CO32- 的水解，則至少需要使用_____mol/L 的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化過程。
（2）酸浸時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。
（3）配制TiCl4溶液時(shí)通常將TiCl4固體溶于濃鹽酸再加水稀釋，其目的是_____________________。
（4）可循環(huán)使用的物質(zhì)X 是_________（填化學(xué)式），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈：_____________________________________________________________。
（5）煅燒草酸氧鈦鋇晶體得到BaTiO3的同時(shí)，高溫下生成的氣體產(chǎn)物有CO、__________和_________（填化學(xué)式）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】異丙烯苯和異丙苯是重要的化工原料，二者存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：
下列說法正確的是
A. 異丙烯苯分子中所有碳原子一定共平面
B. 異丙烯苯和乙苯是同系物
C. 異丙苯與足量氫氣完全加成所得產(chǎn)物的一氯代物有6種
D. 0.05mol異丙苯完全燃燒消耗氧氣13.44L
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】SO2和氮氧化物的轉(zhuǎn)化和綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。
(1)H2還原法是處理燃煤煙氣中SO2的方法之一。已知：
2H2S(g)+SO2(g)＝3S(s)+2H2O(l) ΔH=a kJ·mol—1
H2S(g)＝H2(g)+S(s) ΔH=b kJ·mol—1
H2O(l)＝H2O(g) ΔH=c kJ·mol—1
寫出SO2(g)和H2(g)反應(yīng)生成S(s)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式：____________。
(2)SO2經(jīng)過凈化后與空氣混合進(jìn)行催化氧化可制取硫酸，其中SO2發(fā)生催化氧化的反應(yīng)為：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)。若在T1℃、0.1 MPa條件下，往一密閉容器通入SO2和O2［其中n(SO2) ∶n(O2)＝2∶1］，測得容器內(nèi)總壓強(qiáng)與反應(yīng)時(shí)間如圖所示。
①圖中A點(diǎn)時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為____________。
②在其他條件不變的情況下，測得T2℃時(shí)壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示，則C點(diǎn)的正反應(yīng)速率vc(正)與A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率vA(逆)的大小關(guān)系為vc(正)______vA(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③圖中B點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp＝_______________（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
(3)利用脫氮菌可凈化低濃度NO廢氣。當(dāng)廢氣在塔內(nèi)停留時(shí)間均為90s的情況下，測得不同條件下NO的脫氮率如圖Ⅰ、Ⅱ所示。
①由圖I知，當(dāng)廢氣中的NO含量增加時(shí)，宜選用_________法提高脫氮效率。
②圖Ⅱ中，循環(huán)吸收液加入Fe2+、Mn2+提高了脫氮的效率，其可能原因?yàn)?/span>____________。
⑷研究表明：NaClO2/H2O2酸性復(fù)合吸收劑可同時(shí)有效脫硫、脫硝。圖Ⅲ所示為復(fù)合吸收劑組成一定時(shí)，溫度對脫硫脫硝的影響。
①寫出廢氣中的SO2與NaClO2反應(yīng)的離子方程式：____________________________。
②溫度高于60℃后，NO去除率隨溫度升高而下降的原因?yàn)?/span>_____________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】人造海綿的主要成分是聚氨酯，合成方法如下：
下列說法不正確的是( )
A.M的分子式為C15H10N2O2
B.合成聚氨酯的反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)
C.聚氨酯在一定條件下可發(fā)生水解反應(yīng)
D.聚氨酯和蛋白質(zhì)分子中均含有
結(jié)構(gòu)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在0.5L某剛性密閉容器中，充入2molCO和1molNO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4CO(g)+2NO2(g)
4CO2(g)+N2(g)。2min時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)前后容器內(nèi)壓強(qiáng)比為12：11。下列判斷錯誤的是（ ）
A.N2的平衡濃度為0.5mol·L-1
B.2min內(nèi)NO2的平均反應(yīng)速率為0.25mol·L-1·min-1
C.反應(yīng)任意時(shí)刻CO和NO2的轉(zhuǎn)化率均相等
D.平衡后再向容器中充入2molCO和1molNO2，再次平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率大于50%
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b＜d。符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶液是
選項(xiàng) | X | Y |
A． | CuSO4 | AgNO3 |
B． | AgNO3 | NaCl |
C． | FeSO4 | Al2(SO4)3 |
D． | MgSO4 | CuSO4 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3和PCl5，反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))，根據(jù)下圖回答下列問題：
（1）PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式__________________________；上述分解反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，溫度T1時(shí)，在密閉容器中加入0.8 mol PCl5，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCl2，其分解率a1為_________；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時(shí)PCl5的分解率a2，a2______a1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（2）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5。原因是__________________________________________。
（3）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1 mol PCl5的ΔH3＝__________________。
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