Question

【題目】在室溫下,下列五種溶液:

①0.1 mol·L-1 NH4Cl �、�0.1 mol·L-1 CH3COONH4 ③0.1 mol·L-1 NH4HSO4�、�0.1 mol·L-1 NH3·H2O和0.1 mol·L-1 NH4Cl混合液　⑤0.1 mol·L-1 NH3·H2O

請根據要求填寫下列空白:

（1）溶液①呈___(填“酸”“堿”或“中”)性,其原因是____________(用離子方程式表示)。

（2）比較溶液②③中c (NH4+)②____________③（填“>”、“<”或“=”）

（3）在溶液④中,___的濃度為0.1 mol·L-1（填選項）;NH3·H2O和_____離子的濃度之和為0.2 mol·L-1。（填選項）

A .c (NH4+) B. c (Cl-)

（4）室溫下,測得溶液②的pH=7,則說明CH3COO-的水解程度___NH4+的水解程度，(填“>”“<”或“=”)，c(CH3COO-)_____ c（NH4+） (填“>”“<”或“=”)。

Answer 1

【答案】酸 NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋ < B A = =

【解析】

（1）溶液①0.1 mol·L-1 NH4Cl 呈酸性，原因是銨根離子為弱堿陽離子，水解呈酸性，用離子方程式表示：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，故答案為：酸；NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋；

（2）比較溶液②0.1 mol·L-1 CH3COONH4 ③0.1 mol·L-1 NH4HSO4中c (NH4+)，前者是弱酸弱堿鹽，醋酸根離子促進銨根離子水解，后者溶液中的氫離子抑制銨根離子水解，c (NH4+)：②<③，故答案為：<；

（3）在溶液④0.1 mol·L-1 NH3·H2O和0.1 mol·L-1 NH4Cl混合液中,c (Cl-)的濃度為0.1 mol·L-1，故選B;

根據物料守恒：NH3·H2O和c (NH4+)離子的濃度之和為0.2 mol·L-1，故選A；

故答案為：B；A；

（4）室溫下,測得溶液②0.1 mol·L-1 CH3COONH4的pH=7，c(OH-) =c（H+），由電荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-) =c（H+）+c（NH4+）,則說明CH3COO-的水解程度等于NH4+的水解程度，c(CH3COO-)= c（NH4+）。

故答案為：=；=。