Question

【題目】為了合理利用化學能，確保安全生產，化工設計需要充分考慮化學反應的焓變，并采取相應措施。化學反應的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算。

（1）實驗測得，5 g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態水時釋放出113.5 kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式：__________________________。

（2）由氣態基態原子形成1 mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。在化學反應過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量。

化學鍵	H—H	N—H	N≡N
鍵能/(kJ mol1)	436	391	945

已知反應N2+3H22NH3 ΔH=a kJ mol1。

試根據表中所列鍵能數據估算a的數值：______________________。

（3）蓋斯定律告訴我們化學反應的能量變化和反應的過程無關，只與反應的終態和始態有關，依據蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算。

已知：C(s，石墨)+O2(g)CO2(g) ΔH１=393.5 kJ mol1

2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH2 =571.6 kJ mol1

2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) ΔH3 =2 599 kJ mol1

根據蓋斯定律，計算298 K時由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反應的焓變_______________。

Answer 1

【答案】（1）2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=1452.8 kJ mol1

（2）a=93 （3）ΔH=+226.7 kJ mol1

【解析】（1）由5 g甲醉在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態水時釋放出113.5 kJ熱量，可計算出 2 mol甲醇反應放出的熱量為 =1 452.8 kJ，則可寫出熱化學方程式為：2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=1452.8 kJ mol1。

（2）a=(6×3913×436945)= 93；

（3）ΔH= (4ΔH1 + ΔH2ΔH3)/2=+226.7 kJ mol1。