Question

【題目】H2和I2在一定條件下能發生反應H2(g)+I2(g)2HI (g) △H=-a kJmol-1，已知：

下列說法不正確的是

A. 反應物的總能量高于生成物的總能量

B. 向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反應后放出的熱量小于2a kJ

C. 斷開2 mol H-I鍵所需能量約為(c+b+a) kJ

D. 斷開1 mol H-H鍵和1 mol I-I鍵所需能量大于斷開2 mol H-I鍵所需能量

Answer 1

【答案】D

【解析】A、H2和I2在一定條件下能發生反應：H2（g）+I2（g）2HI（g）△H=-a kJmol-1 ，反應是放熱反應，反應物能量高于生成物，A正確；B、反應是可逆反應不能進行徹底，依據焓變意義分析，向密閉容器中加入2mol H2和2mol I2，充分反應后放出的熱量小于2a kJ，B正確；C、△H=反應物斷裂化學鍵需要的能量-生成物形成化學鍵放出的能量=bkJ/mol+ckJ/mol-2x=-akJ/mol，得到斷開2mol H-I鍵所需能量約為（a+b+c）kJ，C正確；D、斷裂化學鍵吸收能量，形成化學鍵放出能量，反應是放熱反應，所以形成化學鍵放出的能量大于斷裂化學鍵吸收的能量，斷開1mol H-H鍵和1mol I-I鍵所需能量小于斷開2mol H-I鍵所需能量，D錯誤；答案選D。