Question

【題目】按要求完成下列題目：

（1）88gCO2在標準狀況下所占體積為____________。

（2）3.01×1024個OH—與____________molNH3的質量相同。

（3）19 g某二價金屬氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl－，則ACl2的相對分子質量是________。

（4）質量比為16：7：6的三種氣體 SO2、CO 、NO，分子個數之比為________。

（5）等物質的量濃度、等體積的鹽酸與硫酸，其H+的個數比為________。

Answer 1

【答案】 44.8 L 5 95 5：5：4 1：2

【解析】試題分析：（1）根據 計算CO2在標準狀況下所占體積； （2）根據計算OH—的質量，再根據 計算NH3的質量；（3）19 g某二價金屬氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl－，則ACl2的物質的量是0.2mol，根據計算ACl2的相對分子質量；（4）根據計算分子數比；（5）根據 計算鹽酸、硫酸的物質的量；

解析：（1）88gCO2在標準狀況下所占體積為 ，V=44.8 L； （2）3 .01×1024個OH—的質量是 ，85gNH3的物質的量是 =5mol；（3）19 g某二價金屬氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl－，則ACl2的物質的量是0.2mol， ACl2的摩爾質量是 ，相對分子質量是95；（4）質量比為16：7：6的三種氣體 SO2、CO 、NO，分子個數之比為 =5：5：4；（5）根據 ，等物質的量濃度、等體積的鹽酸與硫酸溶液中鹽酸、硫酸的物質的量相等，鹽酸是一元酸、硫酸是二元酸，所以H+的個數比為1:2；