Question

【題目】在密閉容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生下列反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0

(1)當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是________；N2和H2的轉化率比是________。

(2)升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質量__________，密度__________。(填“變大”、“變小”或“不變”)

(3)當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。

(4)若容器恒容、絕熱，加熱使容器內溫度迅速升至原來的2倍，平衡將________(填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”)。達到新平衡后，容器內溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原來的2倍。

Answer 1

【答案】 1∶3 1∶1 變小 不變 逆向 向左移動 小于

【解析】（1）使2molN2和6molH2混合發(fā)生下列反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反應物起始量之比等于化學方程式中的化學計量數之比，所以平衡濃度為1：3，N2和H2的轉化率比是為1：1；（2）正反應為放熱反應，升溫平衡逆向進行，氣體質量不變，氣體的物質的量增大，由M=可知，混和氣體的平均相對分子質量減小；混合氣體質量和體積不變，平衡后氣體密度ρ=，所以密度不變；（3）反應是氣體體積減小的放熱反應，恒溫恒壓容器加入氬氣，為保持恒壓體積增大，壓強減小，平衡逆向進行；（4）升溫，平衡向吸熱方向移動，即向逆反應方向移動，使體系溫度降低。