Question

【題目】以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3，其他雜質不溶，也不參加反應）為原料制備硫酸鎂的實驗流程如下圖

（1）菱鎂礦原料屬于________________。（“混合物”、“純凈物”）

（2）該過程中加入雙氧水的反應為：H2O2 + 2FeSO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2H2O，反應物H2O2中O元素的化合價為____________，溶液顏色由淺綠色變為_______色。

（3）實驗室模擬調節溶液pH≈4的步驟， 用________蘸取待測液點pH試紙的中部，然后迅速與標準比色卡對比讀數，且讀數為___________（“小數”、“整數”），該過程中若提前潤濕pH試紙，則可能導致________（填“升高”、“降低”或“不變”）。

（4）操作1與過濾均要用到一種玻璃儀器，該儀器在操作1中的作用是___________。

Answer 1

【答案】混合物 -1 黃色 玻璃棒 整數 升高 攪拌防止液滴飛濺

【解析】

（1）菱鎂礦原料 （主要成分為MgCO3，含少量FeCO3，其他雜質），所以屬于混合物。

（2）該過程中加入雙氧水的反應為：H2O2+2FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O，反應物H2O2中氫元素為+1價，根據化合物中正負化合價的代數和為零可得O元素的化合價為-1，由于亞鐵溶液為淺綠色而鐵離子溶液為黃色，所以溶液顏色由淺綠色變為 黃色。

（3）實驗室模擬調節溶液pH≈4的步驟，用玻璃棒蘸取待測液點pH試紙的中部，然后迅速與標準比色卡對比讀數，由于pH試紙讀數都為整數，所以對應的讀數為整數，該過程中若提前潤濕pH試紙，則溶液變稀，酸性變弱，則pH導致升高。

（4）由題意可知操作1是蒸發，與過濾均要用到的一種玻璃儀器是玻璃棒，該儀器在操作1中的作用是攪拌防止液滴飛濺。