Question

【題目】圖1和圖2是測定空氣中氧氣體積分數的實驗裝置圖

①圖1所示實驗過程中產生大量白煙反應的化學方程式是_____。

②如圖2，集氣瓶容積為200mL，量筒的量程為250mL，實驗步驟如下（裝置氣密性良好，部分操作已略卻，因試管產生的誤差忽略不計），已知白磷在強光照射下易燃，燃燒產物與紅磷相同。

I．打開止水夾a和b，向集氣瓶中緩慢鼓入一定量空氣，測得進入量筒中水的體積為V1，關閉止水夾a、b；

Ⅱ．強光照射引燃白磷

Ⅲ．白磷熄滅并冷卻至室溫，打開止水夾b，最終測得量筒中的體積變為V2；

Ⅳ．計算空氣中氧氣的體積分數

請回答下列問題：

（1）下列有關這個實驗的說法中，正確的是_____（填序號）

①步驟I中鼓入空氣的體積可以小于200mL的任意體積

②若步驟I中只關閉止水夾a，不關閉止水夾b可能造成測得氧氣的體積分數偏大

③與圖1相比，圖2裝置的優點有：誤差減少和污染減少

（2）正確選用測量數據或字母表示空氣中氧氣的體積分數的計算式為_____。

Answer 1

【答案】4P+5O22P2O5 ②③

【解析】

①磷與氧氣在點燃的條件下反應生成五氧化二磷，故反應的化學方程式寫為：4P+5O22P2O5；

②（1）①步驟Ⅰ中，鼓入空氣的體積至少應該使紅磷露出水面，選項錯誤；

②若步驟I中只關閉止水夾a，不關閉止水夾b，在白磷燃燒時，部分空氣受熱逸出，造成裝置冷卻至室溫后，進入的水偏多，測得氧氣的體積分數偏大，選項正確；

③與圖1相比，圖2裝置的優點有：誤差減少和污染減少，選項正確，故選②③。

（2）步驟Ⅳ中，氧氣的體積分數為：，故填：。