Question

【題目】如圖表示稀硫酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應時燒杯中溶液的pH隨加入液體體積的變化曲線，請回答下列問題：

（1）燒杯中盛放的液體是______（填字母：A．稀硫酸B．氫氧化鈉溶液），燒杯中發(fā)生反應的微觀實質(zhì)是______。

（2）曲線上A點表示______，B點時溶液中的離子有______（填離子符號）

（3）小強完成上述實驗幾天后發(fā)現(xiàn)，忘記蓋上盛放氫氧化鈉溶液試劑瓶的瓶塞。小強設(shè)計了如下實驗兩個方案來檢驗氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)以及變質(zhì)的程度

實驗方案	實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
方案一	取少量溶液于試管中，滴加幾滴稀鹽酸	沒有氣體產(chǎn)生	沒有變質(zhì)
方案二	取少量溶液于試管中，滴加幾滴氫氧化鈣溶液	① ______	已經(jīng)變質(zhì)

②小東認為方案一的實驗設(shè)計不嚴謹，其原因是：______。請寫出方案二中反應的化學方程式______。

③如果要確定氫氧化鈉溶液是部分變質(zhì)還是完全變質(zhì)，以下方案合理的是______（填字母，已知氯化鈣溶液呈中性）

A．另取溶液少許，加入適量氫氧化鈣溶液，過濾，再向濾液中加入酚酞

B．另取溶液少許，加入足量的氯化鈣溶液，過濾，再向濾液中加入酚酞

C．另取溶液少許，加入少量的氯化鈣溶液，過濾，再向濾液中加入酚酞

Answer 1

【答案】A 氫氧根離子和氫離子結(jié)合生成水分子 稀硫酸和氫氧化鈉恰好完全反應 Na+、OH-、SO42- 產(chǎn)生白色沉淀 如果少量的稀鹽酸不足以和氫氧化鈉反應，即使溶液中含有碳酸鈉，也不產(chǎn)生氣泡 Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH B

【解析】

燒杯中pH由小于7逐漸升高，說明是把氫氧化鈉溶液滴入稀硫酸中，燒杯中盛放的液體是稀硫酸，故填A；

燒杯中發(fā)生反應是氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水，反應的微觀實質(zhì)是氫氧根離子和氫離子結(jié)合生成水分子，故填氫氧根離子和氫離子結(jié)合生成水分子。

（2）曲線上A點pH=7，表示稀硫酸和氫氧化鈉恰好完全反應，生成的硫酸鈉溶液呈中性，故填稀硫酸和氫氧化鈉恰好完全反應；

B點時氫氧化鈉過量，溶液中的離子有Na+、OH-、SO42-，故填Na+、OH-、SO42-。

（3）①實驗結(jié)論為氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，則溶液中一定由碳酸鈉，加入氯化鈣后，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故填產(chǎn)生白色沉淀。

②方案一的實驗設(shè)計不嚴謹，其原因是：如果少量的稀鹽酸不足以和氫氧化鈉反應，即使溶液中含有碳酸鈉，也不產(chǎn)生氣泡，故填如果少量的稀鹽酸不足以和氫氧化鈉反應，即使溶液中含有碳酸鈉，也不產(chǎn)生氣泡；

方案二中碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故反應的化學方程式寫為：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH。

③A．加入適量氫氧化鈣溶液時，反應生成氫氧化鈉溶液，不能檢驗溶液中是否含有氫氧化鈉，選項錯誤；

B．另取溶液少許，加入足量的氯化鈣溶液，過濾，再向濾液中加入酚酞，如果產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有碳酸鈉，說明已經(jīng)變質(zhì)，反之則沒有變質(zhì)，如果酚酞試液變紅色，說明溶液中含有氫氧化鈉，如果酚酞試液不變色，說明溶液中不含有氫氧化鈉，選項正確；

C．加入少量的氯化鈣溶液時，如果不能把碳酸鈉完全除去，則不能確定溶液中是否含有氫氧化鈉，選項錯誤，故填B。