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16、原子結構中與元素化學性質關系最密切的是（　�。�
分析：根據元素的化學性質與最外層電子數的關系來解答．
解答：解：元素的化學性質決定于最外層電子數，與其它粒子數都無關，
故選C
點評：了解元素的化學性質與最外層電子數的關系可以幫助解答許多有關微觀粒子的題目．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

化學用語是高度濃縮的符號體系，可準確、簡潔地記錄、表達、交流化學信息．善于總結的小華將化學用語進行了歸納，現摘錄部分內容如下：?
（1）化學符號具有特定的含義，請用數字和化學符號填空：?
①2個硫離子
 
②3個銨根離子
 
?
③5個二氧化氮分子
 
④n個鐵原子
 
?
⑤熟石灰中鈣元素的化合價為+2價
 

（2）分子模型能形象直觀地反映分子的結構．右圖是某物質X分子模型，其中“●”代表碳原子，“○”代表氫原子，則該物質的化學式為
 
，等質量的該物質與甲烷相比，燃燒時消耗的氧氣較多的是
 
（填“X”或“甲烷”）．精英家教網
（3）化學方程式能反映物質間的聯系與變化．用化學方程式表示除雜過程（括號內為雜質）
CO（CO2）
 
?
HCl（H2SO4）
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

元素周期表是學習和研究化學的重要工具，它的內容十分豐富．下表是依據元素周期表畫出的1～18號元素的原子結構示意圖．小明同學對它進行研究：

（1）原子序數為10的元素名稱是
氖
氖
，在化學反應中，該元素的化學性質
不活潑
不活潑

（填“活潑”或“不活潑”）．
（2）鎂原子的核電荷數是
12
12
，在化學反應中易
失去
失去
 電子而形成
Mg2+
Mg2+
（填離子符號），該離子結構示意圖是
．
（3）某粒子的結構示意圖為  ，若該粒子為原子，則X與Y的關系式為
x=10+y
x=10+y
；若X=17，Y=8，則該粒子的符號為
Cl-
Cl-
．
（4）從11到17，隨著原子序數的增加，其原子結構（或元素的性質）呈現出的變化規律是：
最外層電子數逐漸遞增
最外層電子數逐漸遞增

．（任寫一條）

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?海門市二模）比較與分析歸納是學習化學的常用方法．請比較表中信息，回答有關問題：
元素名稱 氟 氯 溴 碘
元素符號 F Cl Br I
原子結構
示意圖
單質化學式 F2 Cl2 Br2
I2
I2
常溫常壓下
氣態
氣態
 氣態 液態  固態
（1）氟單質的狀態
氣態
氣態
；溴原子結構中的X=
35
35
；碘單質的化學式
I2
I2
；
（2）氟原子容易得到電子，形成的離子與Ca2+形成化合物的化學式為
CaF2
CaF2
；
（3）試歸納氟、氯、溴、碘的原子結構規律（答一點即可）：
從氟原子到碘原子的變化規律是電子層數依次增加一層
從氟原子到碘原子的變化規律是電子層數依次增加一層
；
（4）HBr的化學性質與HCl相似，試寫出HBr與NaOH溶液反應的化學方程式：
HBr+NaOH=NaBr+H2O
HBr+NaOH=NaBr+H2O
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

人類對原子結構的認識永無止境．

（1）道爾頓認為原子是“不可再分的實心球體”，湯姆生認為原子是“嵌著葡萄干的面包”，如今這些觀點均
錯誤
錯誤
（填“正確”或“錯誤”），盧瑟福進行α粒子散射實驗后，認為原子是“行星模型”，即原子是由帶
正
正
電荷的原子核和核外電子構成．
（2）下圖①、②是氧元素、鈣元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四種粒子的結構示意圖．

①、氧元素的相對原子質量為
16.00
16.00
，鈣元素的原子序數（即質子數）為
20
20
；
②、D中的X=
11
11
；
③、以上A、B、C、D粒子結構示意圖中，表示稀有氣體元素的原子的是
A
A
；
④、B和
C
C
屬于同種元素的粒子（用“A”、“C”、“D”填空）．
⑤、A、B、C、D粒子中化學性質相似的是
A
A
和
C
C
（填序號）；
（3）元素周期表是學習化學的重要工具．下面是元素周期表中1～18號元素原子核外電子排布，我們對它進行研究：

①、第16號元素屬于
非金屬
非金屬
元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學反應
中容易
得
得
（填“得”或“失”）電子；
②、元素的化學性質與原子結構中的
最外層電子
最外層電子
數關系密切；
③、在同一族中，各元素的原子結構呈現的規律有
從左到右各原子的質子數依次遞增
從左到右各原子的質子數依次遞增
（任寫一點）；
④、研究表明：第二周期從3--9號元素的原子電子層數相同，核電荷數逐漸增大，核對核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減小．我分析第三周期從11--17號元素原子半徑變化規律是
原子半徑逐漸減小
原子半徑逐漸減小
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

元素周期表是學習化學的重要工具．下面是元素周期表中1～18號元素原子核外電子排布，我們對它進行研究：

（1）第16號元素屬于
非
非
金屬元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學反應中容易
得
得
失（填“得”或“失”）電子，所形成的微粒的符號：
S2-
S2-
Mg2+
（2）元素的化學性質與原子結構中的
原子核外
原子核外
最外層電子數關系密切．
（3）在同一族中各元素的原子結構呈現的規律有
最外層電子數相同
最外層電子數相同
（任寫一點）
（4）研究表明：第二周期從3～9號元素的原子電子層數相同，核電荷數逐漸增大，核對核外電子的吸引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減�。曳治龅谌芷趶�11～17號元素原子半徑變化規律是
原子半徑逐漸減小
原子半徑逐漸減小
．

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