Question

（2013?海門市二模）比較與分析歸納是學習化學的常用方法．請比較表中信息，回答有關問題：

元素名稱	氟	氯	溴	碘
元素符號	F	Cl	Br	I
原子結構 示意圖
單質化學式	F2	Cl2	Br2	I2
常溫常壓下	氣態	氣態	液態	固態

（1）氟單質的狀態

氣態

；溴原子結構中的X=

35

；碘單質的化學式

I₂

；
（2）氟原子容易得到電子，形成的離子與Ca²⁺形成化合物的化學式為

CaF₂

；
（3）試歸納氟、氯、溴、碘的原子結構規律（答一點即可）：

從氟原子到碘原子的變化規律是電子層數依次增加一層

；
（4）HBr的化學性質與HCl相似，試寫出HBr與NaOH溶液反應的化學方程式：

HBr+NaOH=NaBr+H₂O

．

Answer 1

分析：（1）依據氯族元素的單質的狀態，以及原子中質子數等于核外電子數和碘單質的化學式分析解答；
（2）依據鈣離子和氟離子的帶電荷情況書寫化學式；
（3）根據四種元素的核外電子排布情況分析解答；
（4）依據鹽酸與氫氧化鈉的反應方程式用類比的方法書寫化學式即可；

解答：解：（1）氟單質的狀態一般為氣態，根據原子中質子數等于核外電子數，所以可知X=2+8+18+7=35，碘單質的化學式為I₂；
（2）氟原子在化學反應中容易得到1個電子，所以化合價一般為-1價，鈣元素一般顯+2價，所以兩者形成的化合物的化學式為CaF₂；
（3）根據氟、氯、溴、碘的原子結構可知從氟到碘的變化規律是電子層數依次增加一層；
（4）鹽酸和氫氧化鈉的反應方程式為HCl+NaOH=NaCl+H₂O，由于HBr的化學性質與HCl相似，故HBr與NaOH溶液反應的化學方程式為HBr+NaOH=NaBr+H₂O；
故答案為：（1）氣態；35；I₂；（2）CaF₂；（3）從氟原子到碘原子的變化規律是電子層數依次增加一層；（4）HBr+NaOH=NaBr+H₂O；

點評：此題是對氯族元素有關知識的考查，解題的關鍵是對有關的氯族元素規律的掌握；