Question

元素周期表是學習和研究化學的重要工具，它的內容十分豐富．下表是依據元素周期表畫出的1～18號元素的原子結構示意圖．小明同學對它進行研究：

（1）原子序數為10的元素名稱是

氖

，在化學反應中，該元素的化學性質

不活潑

（填“活潑”或“不活潑”）．
（2）鎂原子的核電荷數是

12

，在化學反應中易

失去

 電子而形成

Mg²⁺

（填離子符號），該離子結構示意圖是

．
（3）某粒子的結構示意圖為  ，若該粒子為原子，則X與Y的關系式為

x=10+y

；若X=17，Y=8，則該粒子的符號為

Cl^-

．
（4）從11到17，隨著原子序數的增加，其原子結構（或元素的性質）呈現出的變化規律是：

最外層電子數逐漸遞增

．（任寫一條）

Answer 1

分析：（1）根據表中信息及氖原子的穩定結構分析
（2）根據鎂原子的結構示意圖分析
（3）根據質子數與核外電子數的關系分析
（4）根據同一橫行原子結構特點分析

解答：解：（1）原子序數為10的元素名稱是 氖，氖原子最外層有8個電子，達到相對穩定結構，不易得也不易失電子，在化學反應中，該元素的化學性質 不活潑
（2）鎂原子的核電荷數是 12，最外層有2個電子，在化學反應中易 失去 電子而形成 Mg²⁺，該離子結構示意圖是
（3）原子中，質子數等于核外電子數，故X=10+Y；x=17即質子數為17，為氯元素，Y=8，核外電子數比質子數多1，故為氯離子，符號為Cl^-
（4）從11到17，隨著原子序數的增加，原子序數增大，最外層電子數也逐漸遞增．
故答案為：（1）氖  不活潑   （2）12   失去   Mg²⁺                   （3）X=10+Y   Cl^-
（4）最外層電子數逐漸遞增

點評：本題考查學生對原子結構示意圖、元素周期律知識的理解與在解題中靈活應用的能力．