Question

人類對原子結構的認識永無止境．

（1）道爾頓認為原子是“不可再分的實心球體”，湯姆生認為原子是“嵌著葡萄干的面包”，如今這些觀點均

錯誤

（填“正確”或“錯誤”），盧瑟福進行α粒子散射實驗后，認為原子是“行星模型”，即原子是由帶

正

電荷的原子核和核外電子構成．
（2）下圖①、②是氧元素、鈣元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四種粒子的結構示意圖．

①、氧元素的相對原子質量為

16.00

，鈣元素的原子序數（即質子數）為

20

；
②、D中的X=

11

；
③、以上A、B、C、D粒子結構示意圖中，表示稀有氣體元素的原子的是

A

；
④、B和

C

屬于同種元素的粒子（用“A”、“C”、“D”填空）．
⑤、A、B、C、D粒子中化學性質相似的是

A

和

C

（填序號）；
（3）元素周期表是學習化學的重要工具．下面是元素周期表中1～18號元素原子核外電子排布，我們對它進行研究：

①、第16號元素屬于

非金屬

元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學反應
中容易

得

（填“得”或“失”）電子；
②、元素的化學性質與原子結構中的

最外層電子

數關系密切；
③、在同一族中，各元素的原子結構呈現的規律有

從左到右各原子的質子數依次遞增

（任寫一點）；
④、研究表明：第二周期從3--9號元素的原子電子層數相同，核電荷數逐漸增大，核對核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減小．我分析第三周期從11--17號元素原子半徑變化規律是

原子半徑逐漸減小

．

Answer 1

分析：（1）原子結構的認識歷史，現代原子理論認為原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外電子構成；
（2）①由題目中氧元素、鈣元素在元素周期表中的信息，可知：氧元素的相對原子質量、鈣元素的原子序數（即質子數）；
②根據“核內質子數=核外電子數”，結合D粒子的結構示意圖，可知D中的X的值；
③稀有氣體元素的原子有8個電子的穩定結構；
④掌握元素的概念：具有相同核電荷數（即質子數）的一類原子總稱，BC質子數相同；
⑤據元素的化學性質跟它的原子的最外層電子數目有關，最外層電子數相同的元素化學性質相似，進行解答．
（3）①根據元素周期表可知，第16號元素名稱、由其漢語名稱可知其元素種類、由最外層電子數可知得失電子情況；
②元素的化合價數值一般與它的原子最外層電子數有關；或元素的化合價與該元素的離子所帶的電荷數有關進行分析即可．
③根據元素周期律，同一周期中，隨質子數或原子序數的遞增（或從左到右）各原子的（最外層）電子數依次增多，進行解答．
④總結規律：“第二周期從3號～9號元素的原子電子層數相同，核電荷數逐漸增大，核對核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減小”，利用知識遷移，則可知第三周期從11號～17號元素原子半徑變化規律．

解答：解：（1）道爾頓、湯姆生等人的觀點均錯誤；原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外電子構成．
（2）①由題目中氧元素、鈣元素在元素周期表中的信息，可知：氧元素的相對原子質量16.00、鈣元素的原子序數（即質子數）為20；
②根據“核內質子數=核外電子數”，結合D粒子的結構示意圖，則X=2+8+1=11；
③稀有氣體元素的原子有8個電子的穩定結構，故選A
④因為“具有相同核電荷數（即質子數）的一類原子總稱為元素”，故B和C屬于同種元素的粒子，因為它們質子數相同；
⑤根據元素的化學性質跟它的原子的最外層電子數目有關，最外層電子數相同的元素化學性質相似，A粒子的化學性質與C粒子化學性質相似．
（3）①根據元素周期表可知，第16號元素名稱是鎂元素，它屬于非金屬元素，它在化學反應中容易得電子；
②原子在相互化合是存在得失電子或形成共用電子對，都與最外層電子數有關，所以元素的化學性質與原子的最外層電子數關系密切．
③根據元素周期律，同一周期中，隨質子數或原子序數的遞增（或從左到右）各原子的（最外層）電子數依次增多．
④研究表明：第二周期從3號～9號元素的原子電子層數相同，核電荷數逐漸增大，核對核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減小．利用知識遷移，則可分析第三周期從11號～17號元素原子半徑變化規律是原子半徑逐漸減小．
故答案為：（1）錯誤；正（2）①16.00；20；②11；③A；④C；⑤A；C（3）①非金屬；得；②最外層電子；③從左到右各原子的質子數依次遞增；④原子半徑逐漸減小

點評：了解元素周期表的特點及其應用；掌握元素的概念：具有相同核電荷數（即質子數）的一類原子總稱；了解原子結構示意圖與離子結構示意圖的特點．