【題目】在木炭還原氧化銅的實驗中（如圖所示），下列有關說法錯誤的是（ ）
A. 實驗中澄清石灰水變渾濁是因為生成二氧化碳
B. 實驗中發現試管中的黑色固體變紅，是因為生成了銅
C. 酒精燈上的網罩的作用：集中火焰，提高溫度
D. 該反應的化學方程式為：CuO+C
Cu+CO2↑
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【題目】根據圖文回答問題。
（1） 烤焦的食物表面呈_______色，說明這些食物中含有______元素。
（2） 水果麥片中，屬于無機鹽的是_____________，加入該物質的作用是_________
（3） 揉搓冰敷袋，水袋破裂，鹽溶解吸熱。這種鹽是____________（填“氯化鈉”或“硝酸銨”）；塑料膜屬于______（填“合成”或“復合”）材料。
（4） 將太陽能轉化為電能的常用材料是硅。硅屬于______（填“金屬”或“非金屬”），它在地殼中的含量居第________位。
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【題目】(1)用化學符號填空
①食醋中酸_____________；
②2個在溶液中顯黃色的離子_______；
(2)亞氯酸鈉( NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑,主要用于棉紡、造紙業的漂白劑,也用于食品消毒、水處理等,亞氯酸鈉受熱易分解。
①亞氯酸鈉氯元素的化合價為______；
②亞氯酸鈉(NaClO2)在酸性溶液中生成HClO2而發生分解,HClO2不穩定,分解的化學方程式:5HClO2=4X↑+HCl+2H2O 。則X的化學式為_________；
(3)在密閉容器內進行的某反應,測得反應前(t0)、反應中(t1)、反應后(t2)不同時刻甲、乙、丙、丁四種物質的質量分數分別如圖所示
反應前（t0） 反應中（t1） 反應后（t2）
若反應前四種物質的總質量為100g,如果再增加______g甲,則甲與乙可恰好完全反應；
(4)室溫下,將m克鋅粉和銅粉的混合物加到一定質量的AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中,充分反應后過濾,得到濾渣和濾液,則下列說法中錯誤的是_____ (填序號)
a 濾液一定是無色的 b 濾液中一定有Cu2+
c 濾渣的質量一定大于m克 d 濾渣中一定有Ag
(5)已經調平的托盤天平兩邊各放一只等質量的燒杯,向燒杯中各加入等質量等溶質質量分數的稀鹽酸,然后在左邊的燒杯中放入鐵,在右邊的燒杯中放入與鐵質量相等的鋅
①若酸足量,在整個反應過程中,天平指針變化情況是 ___________________；
②若最終天平保持平衡,則兩種金屬_____ (選填“一定”或“不一定”)都有剩余。
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【題目】如圖1所示為實驗室常用的實驗裝置：
（1）寫出下列儀器名稱：b_____。
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，應選擇的發生裝置和收集裝置是_____（填裝置的字母代號），化學方程式_____，實驗室制取二氧化碳的原料是_____，化學方程式_____，用D裝置收集氣體時集滿的實驗現象是_____，
（3）若用E裝置收集氫氣，則氫氣應從_____口通入（填c或d）。
（4）F裝置可用來測量生成的CO2氣體的體積，在水面上放一層植物油的目的是_____。
（5）某化學興趣小組設計實驗甲、乙（裝置如圖2）探究二氧化氮氣體能否使帶火星木條復燃。
（資料）Ⅰ．硝酸銅加熱分解生成氧化銅、紅棕色二氧化氮氣體（有毒）和氧氣。
Ⅱ．同溫同壓下，不同氣體的體積之比等于分子個數之比。實驗中硝酸銅加熱分解的化學方程式為_____。根據實驗過程中的_____，現象得出“NO2能使帶火星木條復燃”的結論。請你從氣體的組成角度分析，該結論正確的理由是_____。
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【題目】實驗室用如圖所示裝置的部分或全部組合后完成如下實驗，請回答下列問題：
（1）若要證明雞蛋殼的主要成分是碳酸鹽如碳酸鈣，將A裝置中的導氣管a與C裝置中的導氣管d相連，當裝置C中產生______的現象時即達到實驗目的。
（2）若將A裝置中的藥品換成稀硫酸和鋅粒，發生反應的化學方程式為______，該反應的基本類型為______。若需要將產生的氫氣經干燥后，再用D裝置收集，當D裝置的瓶口向下時，導管口的連接順序應該是：a→b→c→______（選填“f”或“g”）。
（3）用燒杯稀釋濃硫酸時，應向燒杯中倒入的物質是______。B裝置中使用過的濃硫酸經稀釋后形成稀硫酸，例舉稀硫酸的一種具體用途為______。
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【題目】花同學買了一瓶兒童咀嚼片，為測定其碳酸鈣含量標注是否屬實，她取岀10片，研碎后放入小燒杯中，逐滴加入稀鹽酸，至不再放出氣體為止，共用去稀鹽酸30g，過濾，稱量小燒杯中濾液質量為43.4g（不含燒杯質量，假定其他成分溶于水且不與鹽酸反應）
（1）生成二氧化碳質量是_____。
（2）通過計算判斷該鈣片中碳酸鈣含量標注是_____（填“屬實”或“不屬實”）的。（寫出計算過程）
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【題目】工業上常采用Cu與稀鹽酸在持續通入空氣的條件下制取CuCl2。其原理如圖所示。下列說法正確的是
A. 反應過程中需不斷添加FeCl3溶液
B. 該實驗說明Cu能與稀鹽酸發生置換反應
C. 通入空氣發生的反應為4FeCl2＋O2＋4HCl=4FeCl3＋2H2O
D. 若反應恰好完全進行，將6.4g的銅完全反應，需消耗10.0%的鹽酸73.0g
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【題目】某化學興趣小組同學為回收一塊質量為40g的銅鋅合金中的銅，將該合金放入燒杯中，逐漸加入稀硫酸至不再產生氣泡時，恰好用去稀硫酸187.4g，燒杯內剩余固體27g。請計算：
（1）40g銅鋅合金中鋅的質量為_____g；
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數。_____
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【題目】某研究小組對自動充氣氣球(如圖1)進行下探究。
（查閱資料）
①該氣球的充氣原理是：通過擠破液體包，使液體與白色粉末接觸產生二氧 化碳氣體，實現氣球自動充氣。
②氯化鈣水溶液呈中性，碳酸鈉、碳酸氫鈉的水溶液均呈堿性。
③用一定溶質質量分數的 NaHCO3和Na2CO3溶液進行實驗，實驗現象記錄如下：
NaHCO3溶液 | Na2CO3溶液 | |
加入澄清石灰水 | 溶液變渾濁 | 溶液變渾濁 |
加入CaCl2溶液 | 無明顯變化 | 溶液變渾濁 |
加熱溶液至沸騰，將氣體通入澄清石灰水 | 澄清石灰水變渾濁 | 澄清石灰水無明顯變化 |
探究1：氣體的成分
為檢驗氣體是二氧化碳，可選用______(填試劑名稱)．
探究2：液體包內溶液的酸堿性
室溫時，用 pH試紙測得溶液的 pH 的方法是____；若 測得溶液的 pH=3，則該溶液呈___性。
探究 3：白色粉末的成分
（猜想與假設）甲同學認為是碳酸鈣；乙同學認為是碳酸鈉；丙同學認為是碳酸氫鈉；丁同學 認為是碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物。
（進行實驗）
(1)將少量白色粉末放入水中攪拌，觀察到______，說明甲同學的猜想不正確。
(2)室溫時，分別向盛有碳酸氫鈉、碳酸鈉和白色粉末樣品的錐形瓶中注入等體積、足量的
10%的鹽酸(裝置如圖2)，記錄如下表：
（解釋與結論）
(1)實驗Ⅰ的化學方程式為__________。
(2)表中a=_______；V1________V2(填“＞”、“＜”或“=”)。
(3)上述實驗得出的結論及判斷依據是__________。
（反思與評價）老師指出還可以采用更簡單的方法得出與上述實驗(2)相同的結論，實驗方案為____。
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