【題目】工業上常采用Cu與稀鹽酸在持續通入空氣的條件下制取CuCl2。其原理如圖所示。下列說法正確的是
A. 反應過程中需不斷添加FeCl3溶液
B. 該實驗說明Cu能與稀鹽酸發生置換反應
C. 通入空氣發生的反應為4FeCl2＋O2＋4HCl=4FeCl3＋2H2O
D. 若反應恰好完全進行，將6.4g的銅完全反應，需消耗10.0%的鹽酸73.0g
【答案】CD
【解析】
根據原理圖示可知，左邊的反應（加入銅）反應為Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2；右邊的反應（通入空氣）為4FeCl2+O2+4HCl═4FeCl3+2H2O，總反應相當于為：O2+4HCl+2Cu=2H2O+2CuCl2。
A、由于反應過程中氯化鐵是左邊反應的反應物，是右邊反應的生成物，所以不需要添加FeCl3溶液，故A錯誤；
B、整個過程反應為O2+4HCl+2Cu=2H2O+2CuCl2，不能說是銅和鹽酸發生置換反應，故B錯誤；
C、根據分析可知，通入空氣發生的反應為4FeCl2+O2+4HCl═4FeCl3+2H2O，故C正確；
D、若反應恰好完全進行，將6.4g的銅完全反應，設需消耗10.0%的鹽酸的質量為x
x=73g。故D正確。故選CD。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】小李將實驗剩余的FeCl3溶液倒入含有H2O2的廢液缸，立即產生大量的無色氣泡。
(1)小李根據組成的元素猜測，無色氣體可能是H2、O2、HCl、Cl2中的一種或多種。
（查閱資料）1.Cl2是黃綠色、有刺激性氣味的氣體 2.FeCl3在水中解離出Fe3+、Cl-
根據資料，小李可排除的氣體為______
（實驗一）為進一步驗證該氣體成分,他用燃著的木條伸入收集滿該氣體的小試管中，只觀察到木條燃得更旺，則該氣體一定含_______。
(2)小李認為上訴過程中FeCl3溶液作了H2O2分解的催化劑。
（實驗二）為了進一步探究哪種離子起催化作用，他做了下圖所示的對比實驗。若要證明FeCl3溶液中的Fe對HO2分解起催化作用，除觀察到試管c中無明顯現象外，還需觀察到的現象為______。
(3)小王同學認為由此得出“FeCl3溶液作H2O2分解的催化劑”的結論不嚴謹，還需要補充實驗來進一步探究，他們又設計了如下實驗。
（實驗三）
X溶液中溶質的化學式為_____
（得出結論）要證明FeCl3溶液作H2O2分解的催化劑，須滿足一下兩個方面的條件:
①從定性角度需觀察到______(填序號)的現象。A.實驗一 B.實驗二 C.實驗三
②從定量角度需得到的關系式為m1=______(用m2和m3表示)。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】我市某校化學課外興趣小組的同學模仿物理課上學到的“串聯電路”，設計了如下氣體制備與性質驗證的組合實驗，試看圖回答問題。
（查閱資料）①紅磷的著火點為250℃；②飽和 NaHCO3溶液可用于吸收HCl氣體；③20℃時，碳酸鈉在乙醇中幾乎不溶解；④氯化鈣溶液呈中性。
（1）裝置A中二氧化錳的作用是______________。
（2）反應開始后，B中充滿氧氣，但紅磷仍未燃燒，原因是_______。
（3）裝置F的作用是__________。
（4）反應完成后同學們對裝置D中所得溶液的溶質成分展開探究。
（提出問題）裝置D中溶液的溶質是什么？
（猜想與假設）小濱認為溶質只有CaCl2；小崔認為除CaCl2外，可能還含有_____（填化學式）。
（實驗與結論）小濱取反應后裝置D中部分溶液于試管中，滴加酚酞試液，發現溶液顏色呈無色，于是小濱認為自己的猜想是正確的。
（反思與評價）小崔認為小濱的實驗方案是錯誤的，理由是_____，為驗證后一種物質是否存在，小崔同學可采用_____（填字母序號）來代替酚酞試液。
A 銅粉 B 石蕊試液C 鎂條D 氧化銅粉末 E 碳酸鈉溶液
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】在木炭還原氧化銅的實驗中（如圖所示），下列有關說法錯誤的是（ ）
A. 實驗中澄清石灰水變渾濁是因為生成二氧化碳
B. 實驗中發現試管中的黑色固體變紅，是因為生成了銅
C. 酒精燈上的網罩的作用：集中火焰，提高溫度
D. 該反應的化學方程式為：CuO+C
Cu+CO2↑
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】以甲為原料合成化工產品丁的微觀過程如下圖，下列說法正確的是
A. 轉化①屬于置換反應B. 轉化②中乙和丙的分子個數之比為1∶3
C. 一定濃度的丁溶液可作消毒劑D. 轉化過程中元素化合價無變化
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【題目】鐵的化合物制備
用廢鐵屑制備鐵紅（主要成分為Fe2O3）和K2SO4的部分流程如圖所示：
（1）加過量NH4HCO3反應時溫度不宜過高的原因為_____。
（2）反應Ⅰ生成的氣體化學式是_____。
（3）K2SO4和NH4Cl在農業生產中都可做_____。
（4）為檢驗K2SO4中是否混有Cl﹣，要先加入足量_____溶液，靜置后再加向上層清液中滴加少量_____溶液。
（5）在空氣中灼燒FeCO3的化學方程式為_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】金屬和金屬材料在生活、生產中應用廣泛。
（1）鐵在潮濕的空氣中容易生銹，實際上是與空氣中的_____、_____等發生了化學反應。
（2）用Fe、Ag和_____溶液（填序號），可以一次性驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序。寫出有關反應的化學方程式_____。
①AgNO3溶液 ②CuSO4溶液 ③Al2(SO4)3溶液
（3）某汽修廠清洗汽車零件后的廢液中常含有一定量的AgNO3和Cu(NO3)2，向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾液中加入稀鹽酸，沒有白色沉淀產生，下列敘述正確的是_____（填序號）
A 濾渣中一定沒有Fe
B 濾液中一定有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2
C 濾渣中一定有Ag，可能有Cu
D 濾液中一定有Fe(NO3)2，一定沒有AgNO3
（4）煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）、空氣等為主要原料煉鐵，反應過程如圖：
請寫出第③步反應的化學方程式_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應是中和反應的是_____
A 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B CO2+Ca(OH)2=CaCO3
+H2O
C 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O D _____．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】為了測定某鋼鐵樣品（主要成分是鐵，少量的碳，其他雜質忽略不計）中碳的質量分數，現取一定質量的廢鋼粉末，向其中逐滴加入稀硫酸，至剛好不再產生氣泡，用去稀硫酸100g，過濾、洗滌、干燥，得濾渣0.1g，生成氫氣0.3g，求：
（1）所取樣品中鐵的質量。
（2）該樣品中碳的質量分數（精確到0.1%）。
（3）稀硫酸的質量分數。
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