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【題目】根據圖文回答問題。

1 烤焦的食物表面呈_______色,說明這些食物中含有______元素。

2 水果麥片中,屬于無機鹽的是_____________,加入該物質的作用是_________

3 揉搓冰敷袋,水袋破裂,鹽溶解吸熱。這種鹽是____________(填氯化鈉硝酸銨);塑料膜屬于______(填合成復合)材料。

4 將太陽能轉化為電能的常用材料是硅。硅屬于______(填金屬非金屬),它在地殼中的含量居第________位。

【答案】 碳酸鈣 補鈣 硝酸銨 合成 非金屬

【解析】

1)日常生活中發現,烤焦的食物表面呈黑色,故填黑;

食物被烤焦時內部的氫、氧元素生成水蒸氣,余下的部分為黑色固體,該固體為炭,說明食物含有碳元素,故填碳。

2)有機物是含碳元素的化合物,但不含碳酸鹽、一氧化碳、二氧化碳等化合物,通過水果麥片的配料表易得,其中碳酸鈣為無機鹽,故填碳酸鈣;

碳酸鈣中含有鈣元素,可用作補鈣劑,故填補鈣。

3)硝酸銨溶于水要吸收熱量,而氯化鈉溶于水溫度幾乎不改變,故填硝酸銨;

塑料屬于合成材料,故填合成。

4)硅元素的名稱帶有石字旁,所以硅元素屬于非金屬元素,故填非金屬;

地殼中元素含量由多到少的順序為:OSiAlFeCaSi位于第二位,故填二。

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】CaCl2應用廣泛,以石灰石(雜質主要是Fe2O3MgSO4)為原料生產CaCl2的流程如圖。

1)氧化鐵和鹽酸反應的化學方程式為_____

2)過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_____

3)濾液1中的溶質有HClFeCl3MgSO4_____

4)濾液1中加入適量BaCl2的化目的是_____

5)濾液2中加入CaOH2可以除去HClMgCl2_____

6)濾液3呈堿性,為使溶液pH降低,可加入適量的_____

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】生鐵和鋼都是由鐵和碳組成的合金,生鐵中碳的含量為2%~4.3%,鋼中碳的含量為 0.03%~2%,為測定某種鐵合金中碳的含量,小王同學取一定質量的合金樣品盛放在燒杯中,并向其中逐滴加入稀鹽酸至恰好完全反應,實驗數據如下表所示:

燒杯質量

樣品的質量

稀鹽酸的質量

燒杯+剩余物的總質量

50g

5.8g

94.6g

150.2g

注:碳既不溶于水也不與稀鹽酸發生反應。

請根據相關信息完成下列計算:

1)恰好完全反應時,生成氫氣的質量為____ g

2)樣品中碳的質量分數 ____(計算結果保留到0.1%);

3)反應后得到的溶液中溶質的質量分數____(計算結果保留到0.1%)。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】在一次化學實驗中,兩組同學都完成了硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應的實驗,但觀察到了不同的實驗現象。

【實驗一】

實驗組

甲組

乙組

實驗操作

實驗現象

產生藍色沉淀

產生藍綠色沉淀

⑴已知藍色沉淀是氫氧化銅,寫出生成藍色沉淀的化學方程式______

【提出問題】乙組產生的藍綠色沉淀的成分是什么呢?

【查閱資料】

Ⅰ.堿式硫酸銅是綠色晶體,在水中溶解度極小,能溶于稀酸溶液。

Ⅱ.堿式硫酸銅的組成不固定,一般可用Cu2(OH)2SO4表示。

【猜想與假設】藍綠色沉淀是堿式硫酸銅。

【實驗二】

實驗步驟

主要實驗操作

現象及結論

取乙組實驗后的混合物過濾

得到藍綠色沉淀

取藍綠色沉淀,用蒸餾水洗滌多次

無明顯現象

向最后一次洗滌液中滴加BaCl2溶液

無沉淀產生

取洗滌后的藍綠色沉淀于試管中,滴加稀鹽酸

沉淀全部溶解,得到藍綠色溶液

取少量藍綠色溶液于試管中,滴加試劑X

產生白色沉淀

實驗結論:藍綠色沉淀是堿式硫酸銅

【解釋與結論】

⑵步驟③的實驗目的是______

⑶步驟④中的稀鹽酸______(選填“能”或“不能”)用稀硫酸代替。

⑷步驟⑤中滴加的試劑X是______

【反思與評價】

⑸甲組同學在本組實驗的基礎上進一步成下列實驗:

①過濾,取藍色沉淀于試管中;

②滴加______,沉淀顏色變為藍綠色;

③重復實驗二中的步驟①~⑤。

經實驗驗證,氫氧化銅也可以轉化為堿式硫酸銅。此反應的化學方程式為______

⑹乙組同學認為在自己組原有實驗的基礎上,繼續滴加______,可以將堿式硫酸銅轉變為氫氧化銅。通過實驗,也驗證了他們的猜想。

⑺為了確保氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅,實驗的關鍵是______

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】AI是初中化學所學的物質,其轉化關系如圖所示.ABDEF是不同類別的物質,CGHIF也是不同類別的物質;ABC中含有同種元素,B是導致“溫室效應”的一種氣體,D可用作建筑材料,G是紅色金屬單質,E中含有鈉元素,F有兩種元素組成;圖中“—”表示兩端的物質能發生化學反應,“→”表示物質間存在相應的轉化關系(部分反應物、生成物和反應條件未標出).試推斷:

1BI的化學式為:B_____I_____;物質E的俗名是_____(寫一個)

2)反應DF的基本反應類型是_____反應;

3)寫出下列反應的化學方程式:

若反應(CB)為化合反應,則該反應方程式為_____

②反應GH方程式為_____;③反應FI方程式_____

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室用圖裝置模擬煉鐵。下列說法正確的是(  )

A. 磁鐵礦的主要成分是Fe2O3B. 應先加熱Fe2O3再通入CO

C. 紅棕色的逐漸變黑D. 氣體通過澄清石灰水后可直接排放

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】小李將實驗剩余的FeCl3溶液倒入含有H2O2的廢液缸,立即產生大量的無色氣泡。

(1)小李根據組成的元素猜測,無色氣體可能是H2O2HClCl2中的一種或多種。

(查閱資料)1.Cl2是黃綠色、有刺激性氣味的氣體 2.FeCl3在水中解離出Fe3+Cl-

根據資料,小李可排除的氣體為______

(實驗一)為進一步驗證該氣體成分,他用燃著的木條伸入收集滿該氣體的小試管中,只觀察到木條燃得更旺,則該氣體一定含_______

(2)小李認為上訴過程中FeCl3溶液作了H2O2分解的催化劑。

(實驗二)為了進一步探究哪種離子起催化作用,他做了下圖所示的對比實驗。若要證明FeCl3溶液中的FeHO2分解起催化作用,除觀察到試管c中無明顯現象外,還需觀察到的現象為______

(3)小王同學認為由此得出“FeCl3溶液作H2O2分解的催化劑”的結論不嚴謹,還需要補充實驗來進一步探究,他們又設計了如下實驗。

(實驗三)

X溶液中溶質的化學式為_____

(得出結論)要證明FeCl3溶液作H2O2分解的催化劑,須滿足一下兩個方面的條件:

①從定性角度需觀察到______(填序號)的現象。A.實驗一 B.實驗二 C.實驗三

②從定量角度需得到的關系式為m1=______(m2m3表示)

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】在一燒杯中盛有20.4g Na2CO3NaCl 組成的固體混合物。向其中逐漸滴加溶質質量分數為10%的稀鹽酸。放出氣體的總質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如下圖所示,請根據題意回答問題:

(1) 當滴加稀鹽酸至圖中B點時,燒杯中溶液的pH7(填>、=、<)

(2) 原混合物中碳酸鈉的質量。

(3) 當滴加稀鹽酸至圖中A點時,燒杯中為不飽和溶液(常溫),通過計算求出其中溶質的質量分數。(計算結果保留一位小數)

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】在木炭還原氧化銅的實驗中(如圖所示),下列有關說法錯誤的是(  )

A. 實驗中澄清石灰水變渾濁是因為生成二氧化碳

B. 實驗中發現試管中的黑色固體變紅,是因為生成了銅

C. 酒精燈上的網罩的作用:集中火焰,提高溫度

D. 該反應的化學方程式為:CuO+CCu+CO2

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