Question

【題目】實驗室模擬高溫煅燒石灰石的方法制取二氧化碳，取35g石灰石樣品（假設(shè)雜質(zhì)受熱不分解且不與酸反應(yīng)），煅燒一段時間恢復(fù)到室溫，測得生成1lg二氧化碳。向剩余固體中逐滴加入某鹽酸至不再反應(yīng)為止，又生成2.2g二氧化碳，加入鹽酸的質(zhì)量與生成的氯化鈣質(zhì)量關(guān)系如圖：

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（1）石灰石樣品的質(zhì)量分數(shù)是_____（結(jié)果保留一位小數(shù)，下同）；

（2）a點溶液的pH_____7（填“＜”“＞”或“＝”）；

（3）求所加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_____（寫出計算過程）。

Answer 1

【答案】85.7% ＜ 10.0%

【解析】

根據(jù)生成的二氧化碳的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，以及根據(jù)鈣元素和氯元素守恒求算消耗的所加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

（1）設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，根據(jù)碳酸鈣中的碳元素最終轉(zhuǎn)化為二氧化碳中的碳元素可得關(guān)系式為：

x＝30g

石灰石樣品的質(zhì)量分數(shù)為：；故填：85.7%

（2）a點時氯化鈣質(zhì)量已經(jīng)不增加，說明鹽酸過量，此時溶液顯酸性，pH＜7。故填：＜

（3）設(shè)所加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為y

根據(jù)鈣元素和氯元素守恒可得關(guān)系式為

y＝10.0%

故填：10.0%