Question

【題目】某固體物質中可能含有NaCl、BaCl2、NaOH中的一種或幾種。某校課外小組同學為了探究其成分，取該固體物質30g完全溶于水中，測得溶液的pH為7，然后將70g某稀硫酸加入該溶液中，充分反應，所加硫酸的量與產生沉淀的關系如圖所示。請根據圖示及相關知識回答問題。

（1）該固體物質中一定不合有的物質是________（化學式）。

（2）通過計算確定固體物質的組成成分及質量為_____。

（3）這種稀硫酸中溶質的質量分數是_____。

Answer 1

【答案】NaOH BaCl2 20.8g、NaCl 9.2g 19.6%

【解析】

（1）溶液的pH為7，說明溶液顯中性，其中不含有NaOH；

（2）將70g某稀硫酸加入該溶液中，生成不溶于酸的沉淀，則說明溶液中含有BaCl2，則生成沉淀BaSO423.3g，則設含有BaCl2x，消耗硫酸y

x=20.8g，y=9.8g

且固體物質總質量為30g，

則含有BaCl220.8g；含有NaCl 9.2g

（3）經反應圖像可知，反應完全消耗硫酸50g

則稀硫酸中溶質的質量分數是。