【題目】如圖為甲、乙兩種物質(均不含結晶水)的溶解度曲線，下列說法正確的是( )
A.t2℃時，甲、乙兩種物質的飽和溶液分別蒸發水，析出的晶體質量甲大于乙
B.t2℃時，將50g甲加入50g水中，可以得到75g甲飽和溶液
C.等質量的甲、乙兩物質的飽和溶液，從t2℃降溫到t1℃時，甲溶液中溶劑質量一定大于乙溶液中溶劑質量
D.甲、乙兩種物質的飽和溶液，從t1℃升高到t2℃時，所得溶液的溶質質量分數甲>乙
【答案】B
【解析】
由甲、乙兩種物質(均不含結晶水)的溶解度曲線圖可知，甲、乙兩種物質(均不含結晶水)的溶解度均隨溫度的升高而增大，甲的溶解度受溫度影響較大。
A、t2℃時，甲、乙兩種物質的飽和溶液分別蒸發水，沒有確定蒸發水的質量多少，無法判斷析出的晶體質量，故A不正確；
B、t2℃時，甲的溶解度為50克，將50g甲加入50g水中，可溶解
，得到75g甲飽和溶液，故B正確；
C、等質量的甲、乙兩物質的t2℃飽和溶液中，甲的溶劑質量小于乙，從t2℃降溫到t1℃時，溶劑質量不變，甲溶液中溶劑質量仍然小于乙溶液中溶劑質量，故C不正確；
D、甲、乙兩種物質的飽和溶液，從t1℃升高到t2℃時，都變成不飽和溶液，所得溶液的溶質質量分數不變，仍是原飽和溶液的溶質質量分數，即甲＝乙，故D不正確。故選B
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【題目】根據下圖裝置,結合所學化學知識，請回答下列問題:
（1）寫出儀器①的名稱:_______。
（2）選用B裝置制取二氧化碳,寫出該反應的化學方程式:________。
（3）查閱資料知,高鐵酸鉀（K2FeO4）固體可用于制取氧氣,K2FeO4中Fe元素的化合價為__。
方案一: 
;
方案二: 
。
若用這兩種方案制取等質量的氧氣，所需高鐵酸鉀的質量__。（選填“ 相等”或“不相等”）
（4）已知：實驗室用鋅和稀鹽酸反應制取的氫氣中常含有氯化氫氣體;純凈、干燥的氫氣和鎂在加熱的條件下反應生成固體MgH2。若用鋅、稀鹽酸、鎂粉為藥品,選用上述裝置連接制備固體MgH2，則裝置的最佳連接順序為____（選填字母標號）。
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【題目】1815年，英國化學家戴維發明了煤礦安全燈——戴維燈（如右圖）：采用一種網眼很小的金屬網罩住煤油火焰，火焰僅在網中燃燒而不引燃礦坑內的瓦斯（主要成分是甲烷）。下列分析正確的是（ ）
A. 金屬網罩可降低甲烷的著火點
B. 燈內煤油燃燒耗盡氧氣，則甲烷無法燃燒
C. 金屬網吸收熱量，使溫度低于甲烷著火點
D. 戴維燈的使用可極大縮小甲烷的爆炸極限
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【題目】某校化學興趣小組同學利用數字化儀器對鎂與鹽酸反應進行研究。
（查閱資料）
①飽和氯化鎂溶液的pH約為4；②氫氧化鎂加熱到350℃失去水生成氧化鎂。
（實驗過程）
（1）實驗前先將鎂條需先打磨的原因是_____
（2）將打磨后的鎂條放入錐形瓶中，再將注射器中某濃度的鹽酸壓入錐形瓶中，通過數字傳感器測定實驗中密閉容器（氣密性良好）內壓強與時間的關系如圖所示。
（3）用pH試紙測定反應后溶液的酸堿度。
（結果分析）
①將注射器剛注入鹽酸時鎂條表面無明顯氣泡，但此時壓強上升迅速，原因可能是_____。
②鎂條與鹽酸反應的化學方程式為_____。圖中a、b、c、d四個點中，產生氫氣最快的為_____點。
③圖中c點鎂條已完全溶解，cd段容器內壓強逐漸減小的原因可能是_____。
④測定反應后的溶液pH的操作為_____（填對應選項的字母）。
A將pH試紙直接插入溶液中，并將試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH
B將pH試紙放在玻璃片上，用干凈的玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上，并將試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH
C將濕潤的pH試紙放在玻璃片上，用干凈的玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上，并將試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH
⑤同學們根據測得反應后溶液的pH就直接得出其中含HCl，該pH的值可能是下列選項中的_____（填對應選項的字母）。
А 3В 5С 6
⑥甲同學提出向反應后的溶液中逐滴滴加NaOH溶液并振蕩，若觀察到_____的現象，也可以確定溶液中含HCl。
（拓展研究）
取少量鎂條與過量鹽酸反應后的溶液蒸干并灼燒，向灼燒所得固體中投入少量水，未見固體完全溶解，向其中滴加酚酞試液變為紅色。灼燒所得固體的成分可能為_____。
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【題目】Ca(OH)2變質得到Ca(OH)2和CaCO3的混合物。李琳同學設計了如下圖的實驗裝置來測定CaCO3的含量，她用氣密性良好的裝置裝上藥品并通一會兒氮氣后關閉止水夾，再打開分液漏斗活塞。提示:堿石灰(可以吸收CO2和H2O)濃硫酸均足量，稀鹽酸不考慮其揮發性。
(1)通入N2的原因之一是N2的化學性質_____（填活潑或者不活潑）。
(2)甲裝置中發生中和反應的化學方程式為_____。
(3)濃硫酸的作用是_____。
(4)測定CaCO3的含量需要測定兩個物理量，其中一個物理量為樣品的質量。
①另一個物理量為_____(填序號)。
A 滴下的稀鹽酸質量 B 反應前后乙裝置增加的質量
C 反應前后丙裝置增加的質量 D 反應前后丁裝置增加的質量
②若去掉丁裝置，測得CaCO3含量_____(填“偏高”、“偏低”或“不變")。
③甲裝置中反應結束后打開止水夾再通入一會兒N2的目的是_____。
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【題目】如圖是鉀元素、硫元素在元素周期表中的信息，微粒的結構示意圖。下列有關說法錯誤的是
A.鉀元素屬于金屬元素
B.硫元素的原子序數為16
C.硫元素的相對原子質量為32.065g
D.硫離子的結構示意圖，則x的值是8
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【題目】下列物質是初中化學常見的物質。X是胃酸的主要成分；A、B均能與X反應生成C、D、E三種物質；C是廚房中常用的調味品；E是氣體；D與白色固體G反應生成H；H常用于改良酸性土壤；H能與B反應生成白色沉淀F和另一種物質Y。
（1）X的化學式為______。
（2）Y的俗名為_____。
（3）E的用途為______。
（4）寫出D與G反應的方程式為______，此反應______熱（填“放”或“吸”）。
（5）A受熱易分解生成B，寫出該反應的方程式______。
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【題目】下圖是過氧化氫制氧氣的微觀模擬過程，請回答下列問題：
（1）在 B 中補充相關粒子圖形，使之正確_____；
（2）此變化的微觀實質是在一定條件下，_____，每 2 個氧原子結合成 1 個氧分子；
（3）此類變化是分解反應，判斷的微觀依據是________；
（4）某元素的一個原子與此變化前后發生改變的微粒的一個粒子所含的質子數相同，則該元素位于元素周期表的第_____周期，該元素原子的最外層電子數是_。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】請仔細閱讀下表并回答問題。
品名:葡萄糖氯化鈉內注射液
[類別]體液補充藥
[規格] (1) 100mL:葡萄糖5g, 氯化鈉09g
(2) 250mL: 葡萄糖25g,氯化鈉2.25g
[適應癥]補充熱能和體液
(1)己知葡萄糖的化學式為C6H12O6，則葡萄糖的相對分子質量為__________，葡萄糖中碳氫氧原子個數比為___________，18g葡萄糖中含有_____________g碳元素。
(2)某傷員補充10mL注射液和250mL注射液各1瓶，相當于補充了_____ g 葡萄糖。
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