Question

【題目】化學(xué)物質(zhì)之間的反應(yīng)奧妙無(wú)窮。在一次化學(xué)探究活動(dòng)中，同學(xué)們從不同角度對(duì)稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)進(jìn)行了探究：

（1）探究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案一：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
取少量稀鹽酸，先用pH試紙測(cè)定稀鹽酸的pH，再逐漸滴加氫氧化鈉溶液，并不斷振蕩，同時(shí)測(cè)定混合液的pH．	pH逐漸變大至pH=7，最后pH＞7	稀鹽酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng)

①請(qǐng)你分析上述方案中為什么強(qiáng)調(diào)只有測(cè)得的pH=7，最后pH＞7才能證明反應(yīng)發(fā)生了？______。

②寫(xiě)出稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

（2）探究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)是放熱的，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案二：

取20℃時(shí)的NaOH溶液10mL于燒杯中，逐滴滴入稀鹽酸，然后用溫度計(jì)測(cè)量溶液溫度。隨著鹽酸的加入，燒杯中溶液溫度與加入鹽酸體積之間的變化關(guān)系如圖一所示：

①滴加至8mL時(shí)，充分?jǐn)嚢韬蟮稳胱仙�石蕊試液，溶液�?/span>______色，鹽酸滴加至______mL時(shí)，溶液呈中性。

②繼續(xù)滴加鹽酸，溶液的溫度下降的原因是______。是否可以用NaOH固體代替氫氧化鈉溶液探究中和反應(yīng)是否放熱？______（填“是”或“否”）。

（3）小強(qiáng)同學(xué)對(duì)方案二的實(shí)驗(yàn)有異議，他找到了前幾天所做的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記，圖二是燒杯中溶液溫度與加入鹽酸體積之間的變化關(guān)系圖，造成兩位同學(xué)所測(cè)溶液溫度有差異的原因可能是：①______，②______。

Answer 1

【答案】排除因氫氧化鈉溶液的加入，稀釋鹽酸而引起pH變大（或只有pH≥7才能說(shuō)明鹽酸已經(jīng)反應(yīng)掉了） NaOH+HCl=NaCl+H2O 藍(lán) 10 鹽酸過(guò)量，反應(yīng)不再進(jìn)行，所加入的鹽酸溫度低于溶液的溫度，起冷卻作用 否 所取酸堿的濃度不同 滴加鹽酸的速率不同

【解析】

解：（1）①因?yàn)樗崛芤罕幌♂屍?/span>pH會(huì)增大，所以強(qiáng)調(diào)只有測(cè)得的pH≥7才能證明反應(yīng)發(fā)生，所以應(yīng)填：排除因氫氧化鈉溶液的加入，稀釋鹽酸而引起pH變大（或只有pH≥7才能說(shuō)明鹽酸已經(jīng)反應(yīng)掉了）；

②氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O；

（2）①氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，當(dāng)加入10mL稀鹽酸時(shí)，溶液恰好變?yōu)闊o(wú)色，氫氧化鈉溶液和稀鹽酸恰好反應(yīng)，說(shuō)明當(dāng)加入8mL稀鹽酸時(shí)，溶液為堿性，燒杯中溶液的溶質(zhì)為NaOH和NaCl；充分?jǐn)嚢韬蟮稳胱仙�石蕊試液，溶液呈藍(lán)色；當(dāng)加入10mL稀鹽酸時(shí)，溶液溫度最高，此時(shí)氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生中性溶液氯化鈉；

②繼續(xù)滴加鹽酸，溶液的溫度下降的原因是鹽酸過(guò)量，反應(yīng)不再進(jìn)行，所加入的鹽酸溫度低于溶液的溫度，起冷卻作用；NaOH固體溶于水放熱，會(huì)對(duì)探究造成干擾，不可以用NaOH固體代替氫氧化鈉溶液；

（3）造成兩位同學(xué)所測(cè)溶液溫度有差異的原因可能是：所取酸堿的濃度不同；滴加鹽酸的速率不同（或攪拌與否、溫度測(cè)量方法不同等）。