【題目】實驗室有100g廢液，其中含有硫酸銅、硫酸亞鐵、硫酸鋅。現對廢液進行處理得到銅和硫酸鋅溶液，實驗流程如圖所示。
（1）步驟I、Ⅱ、Ⅲ中均包含的操作名稱是_____。
（2）步驟I反應的化學方程式為_____。
（3）當觀察到_____時，說明濾渣A中鐵已經完全反應。
（4）步驟Ⅲ中加入的X是_____（填化學式）。
【答案】過濾 
不再產生氣泡 Zn
【解析】
廢液中加入過量的鐵，鐵能與硫酸銅反應產生硫酸亞鐵和銅，過濾后得到濾渣A中有銅和過量的鐵；濾液B中有硫酸亞鐵和硫酸鋅；濾渣A中加入過量的硫酸與鐵反應產生硫酸亞鐵和氫氣，與銅不能反應；再次過濾后得到濾液C中含有硫酸亞鐵和過量的硫酸；濾液C和濾液B混合，加入過量的鋅，能與硫酸亞鐵反應產生硫酸鋅和鐵，能與硫酸反應產生硫酸鋅和氫氣。
（1）步驟I、Ⅱ、Ⅲ中均將固體和液體分離，包含的操作名稱是：過濾。
（2）步驟I鐵與硫酸銅反應產硫酸亞鐵和銅的化學方程式為。
（3）濾渣A中加入硫酸，當觀察到不再產生氣泡時，說明濾渣A中鐵和硫酸已經完全反應。
（4）步驟Ⅲ中加入的X是鋅，過量的鋅能同時硫酸和硫酸亞鐵反應都產生目標產物硫酸鋅。
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【題目】甲、乙、丙都是金屬單質，且甲是世界產量最高的，B、C、E均是硝酸鹽，E是藍色溶液,F既不溶于水也不溶于鹽酸，它們之間有如下圖所示關系:
(1)根據上述各物質的相互關系,試寫出乙、C的名稱:乙______________，C____________。
(2)A溶液與B溶液反應的化學方程式:____________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】化學物質之間的反應奧妙無窮。在一次化學探究活動中，同學們從不同角度對稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應進行了探究：
（1）探究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發生了反應，同學們設計了實驗方案一：
實驗步驟 | 實驗現象 | 結論 |
取少量稀鹽酸，先用pH試紙測定稀鹽酸的pH，再逐漸滴加氫氧化鈉溶液，并不斷振蕩，同時測定混合液的pH． | pH逐漸變大至pH=7，最后pH＞7 | 稀鹽酸與氫氧化鈉溶液能發生反應 |
①請你分析上述方案中為什么強調只有測得的pH=7，最后pH＞7才能證明反應發生了？______。
②寫出稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式______。
（2）探究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應是放熱的，同學們設計了實驗方案二：
取20℃時的NaOH溶液10mL于燒杯中，逐滴滴入稀鹽酸，然后用溫度計測量溶液溫度。隨著鹽酸的加入，燒杯中溶液溫度與加入鹽酸體積之間的變化關系如圖一所示：
①滴加至8mL時，充分攪拌后滴入紫色石蕊試液，溶液呈______色，鹽酸滴加至______mL時，溶液呈中性。
②繼續滴加鹽酸，溶液的溫度下降的原因是______。是否可以用NaOH固體代替氫氧化鈉溶液探究中和反應是否放熱？______（填“是”或“否”）。
（3）小強同學對方案二的實驗有異議，他找到了前幾天所做的實驗數據記，圖二是燒杯中溶液溫度與加入鹽酸體積之間的變化關系圖，造成兩位同學所測溶液溫度有差異的原因可能是：①______，②______。
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【題目】將CuSO4和Na2SO4的固體混合物進行分離主要流程如下：
（1）加試劑A的目的是將CuSO4轉化為沉淀。試劑A可以選擇_____溶液（填序號）。
a．BaCl2 b．NaOH c．Ca（OH）2
則加入試劑A后，發生化學反應的方程式為_____。
（2）操作1所用玻璃儀器有_____、玻璃棒、燒杯。
（3）控制溶液2中所加稀硫酸為適量的方法是_____（填序號）。
a．溶液2中預先滴入石蕊 b．加入稀硫酸時用傳感器測溶液pH
（4）操作1之后所得固體表面的雜質除了Na2SO4之外，還含有_____，確認固體被洗凈的操作是：向最后一次洗滌后的濾液中滴入_____溶液，若無現象，則證明固體已被洗凈。
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【題目】某校興趣小組在實驗室中完成制取氧氣的實驗。他們取氯酸鉀和二氧化錳的混合物共3.0g放入大試管中加熱，并在不同時刻測定試管內剩余固體物質的質量（如下表）：
反應時間/min | 1.0 | 1.5 | 2.0 | 2.5 | 3.0 |
剩余固體質量/g | 2.55 | 2.25 | 2.10 | 2.04 | 2.04 |
分析表中數據，完成下列問題：
（1）完全反應后，生成氧氣的質量為_______________g；
（2）原混合物中氯酸鉀的質量是多少？_____________
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【題目】波爾多液是一種運用廣泛的農藥，由熟石灰和硫酸銅配制而成。某工廠用以下反應:
來生產硫酸銅。試回答下列問題:
(1)波爾多液中發生的反應為_______________
(2)硫酸銅中陰離子符號為________________
(3)硫酸銅中____________(填符號)元素的質量分數最小。
(4)若要制得80kg硫酸銅，需要硫酸的質量為多少__________
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【題目】我國農村大力推廣使用沼氣。
（1）沼氣的主要成分燃燒的化學方程式是__________。
（2）用沼氣作燃料是把______轉化為熱能，與直接用秸桿作燃料相比，前者的一個優點是________。
（3）從安全方面考慮，使用沼氣時一定要防止沼氣中混入_______。
（4）在用沼氣煮飯時，燃氣灶的火焰正常情況下呈_____色，有時火焰呈現黃色，鍋底出現黑色，此時需要調大爐具的______。
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【題目】某工廠排放的廢水中含有亞硫酸鈉(Na2SO3) ，若不經處理直接排放，會造成污染。現向50g的廢水中加人CaCl2溶液,恰好完全反應，反應后過濾、洗滌、干煤得到固體的質量為6g,試計算: (提示: 
,且廢水中的其他雜質不與CaCl2反應)
(1)亞硫酸鈉中鈉元素的質量分數__________。(結果保留至0.1%)
(2)廢水中亞硫酸鈉的質量分數__________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】鐵金屬鎳（Ni）是一種應用廣泛的金屬材料，近似銀白色、硬而有延展性并具有鐵磁性，能高度磨光和抗腐蝕。則回答：
（1）鎳原子的結構示意圖如圖所示，則鎳原子的核電荷數數是____，在化學變化中易______（填“失去”或“得到”）電子。
（2）在一定條件下，鎳在空氣中會形成致密的氧化鎳氧化膜（NiO），則反應的化學方程式為_________。
（3）鑄造金屬硬幣用到的材料都是合金，不同材質的合金屬于_____（填“純凈物”或“混合物”）。已知鎳能發生的反應有：Fe+NiCl2=Ni+FeCl2，該反應屬于基本反應類型中的_____反應，反應中Ni的化合價在反應前后______(填“不變”、“升高`“降低”)。
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