Question

【題目】小明在課外閱讀中得知：氫氧化銅受熱會分解生成氧化銅（Cu（OH）2 CuO＋X），于是用CuSO4溶液與KOH溶液反應制取氫氧化銅，并對氫氧化銅進行加熱。

（1）生成物X的化學式為____。

（2）小明在加熱氫氧化銅時，發現藍色固體先變成黑色，繼續高溫灼燒黑色固體變成紅色，同時有氣體產生。為弄清這種紅色固體的成分，進行了如下的探究：

（查閱資料）Cu和Cu2O均為紅色固體，且Cu2O＋H2SO4=Cu＋CuSO4＋H2O。

（提出猜想）紅色固體是：Ⅰ.Cu；Ⅱ.Cu2O；Ⅲ. ____。

（進行實驗）

操作	現象	結論
①取灼燒后的紅色固體1.44 g于試管中，加入足量稀硫酸，加熱并充分振蕩，靜置	溶液由無色變藍色，固體減少	1.44 g紅色固體一定有__
②過濾、洗滌、干燥	得紅色固體

（結論分析）

①根據上述實驗現象，小明認為猜想Ⅲ正確。但有同學認為小明的判斷不嚴謹，因為猜想__也有相同現象。

②氧化銅高溫灼燒由黑色變成紅色的化學反應方程式為____。

③如要確定1.44 g紅色固體成分，還需要補充的操作是__，再通過____得出結論。

Answer 1

【答案】H2O Cu和Cu2O Cu2O Ⅱ 4CuO 2Cu2O ＋O2↑ 稱量操作②中得到的紅色固體的質量 計算Cu2O的質量

【解析】

（1）根據質量守恒定律，反應前后原子的種類和數目不變，可知X的化學式為H2O。【提出猜想】此處猜想依據物質的性質和質量守恒定律可知，Cu和Cu2O都是紅色固體，故猜想為I.Cu；Ⅱ.Cu2O；Ⅲ.Cu和Cu2O。【進行實驗】如果1.44 g紅色固體中只有Cu，加入足量稀硫酸，固體不溶解，所以固體中一定有Cu2O。【結論分析】①如果1.44 g固體只是Cu2O ，那么加入足量稀硫酸反應生成銅和硫酸銅，現象也是溶液由無色變成藍色，固體減少；②題中只說紅色固體中一定有Cu2O，由氧化銅高溫灼燒由黑色變紅可知氧化銅高溫灼燒可生成Cu2CO5其反應的化學方程式為，4CuO 2Cu2O ＋O2↑；③設操作②中得到的紅色固體的質量為m，

紅色固體中Cu2O的質量為x　　　　　 　固體減少質量

Cu2O＋H2SO4=== Cu＋CuSO4＋H2OCuO

144 80

x 1.44 g－m

＝

x＝

討論：如果x的值為1.44 g，則紅色固體只有Cu2O，如果x的值小于1.44 g，則紅色固體為Cu2O和Cu。