【題目】(2017石家莊新華區模擬)實驗是進行科學探究的重要方式。某同學設計如圖所示實驗，制取二氧化碳并探究其性質，請回答有關問題。
（1）實驗室用稀鹽酸與石灰石反應制取二氧化碳，應選用的裝置是________(填編號)；其中此發生裝置也可以用來產生O2，該反應的化學方程式為____________。
（2）實驗甲用了科學探究中的控制變量法，該實驗控制的變量是________。干石蕊紙花噴水后放入二氧化碳中，觀察到紙花由紫變紅，該反應的化學方程式是_____________。
（3）實驗乙是在實驗甲的基礎上設計的創新改進實驗，將二氧化碳緩慢通入豎直放置的玻璃管中，能觀察到第________(填序號)號棉球先變色。
名校課堂系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】小明在課外閱讀中得知：氫氧化銅受熱會分解生成氧化銅（Cu（OH）2
CuO＋X），于是用CuSO4溶液與KOH溶液反應制取氫氧化銅，并對氫氧化銅進行加熱。
（1）生成物X的化學式為____。
（2）小明在加熱氫氧化銅時，發現藍色固體先變成黑色，繼續高溫灼燒黑色固體變成紅色，同時有氣體產生。為弄清這種紅色固體的成分，進行了如下的探究：
（查閱資料）Cu和Cu2O均為紅色固體，且Cu2O＋H2SO4=Cu＋CuSO4＋H2O。
（提出猜想）紅色固體是：Ⅰ.Cu；Ⅱ.Cu2O；Ⅲ. ____。
（進行實驗）
操作 | 現象 | 結論 |
①取灼燒后的紅色固體1.44 g于試管中，加入足量稀硫酸，加熱并充分振蕩，靜置 | 溶液由無色變藍色，固體減少 | 1.44 g紅色固體一定有__ |
②過濾、洗滌、干燥 | 得紅色固體 |
（結論分析）
①根據上述實驗現象，小明認為猜想Ⅲ正確。但有同學認為小明的判斷不嚴謹，因為猜想__也有相同現象。
②氧化銅高溫灼燒由黑色變成紅色的化學反應方程式為____。
③如要確定1.44 g紅色固體成分，還需要補充的操作是__，再通過____得出結論。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】根據下列實驗裝置圖，回答有關問題。
(1)裝置A中，儀器a的名稱是______________。
(2)實驗室常用裝置A制取二氧化碳，反應的化學方程式為_________________，證明二氧化碳已經集滿的方法是________________________。
(3)如圖B所示，將二氧化碳慢慢倒入燒杯中，觀察到蠟燭由低到高依次熄滅，說明二氧化碳具有的性質是________________、________________。
(4)實驗室用裝置A制取氧氣，應選用的藥品是________________。用裝置C做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，集氣瓶中細沙的作用是________________________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】小聰同學家新換了水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是銅質鍍鉻．好奇的小聰想探究鉻（Cr）與常見金屬鐵、銅的活動性強弱，邀請你一同參加．
[知識回放]
金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Sn Pb（H） Hg Ag Pt Au，請你在橫線上填寫對應金屬的元素符號．
[作出猜想]
猜想1．Cr＞Fe＞Cu； 猜想2．Fe＞Cu＞Cr； 猜想3．你的猜想是 ．
[查閱資料]
（1）鉻是銀白色有光澤的金屬，在空氣中其表面能生成抗腐蝕的致密的氧化膜．
（2）鉻能與稀硫酸反應，生成藍色的硫酸亞鉻（CrSO4）溶液．
[設計實驗]
小聰同學取大小相等的三種金屬片，用砂紙打磨光亮；再取三支試管，分別放入等量的同種稀硫酸．
實驗 | 試管1 | 試管2 | 試管3 |
實驗 操作 |
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實驗 現象 | 鐵片表面產生氣泡較慢，溶液變為淺綠色 | 鉻片表面產生氣泡較快，溶液變成為藍色 |
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[結論與解釋]
（1）小聰得到的結論是猜想 正確．
（2）實驗前用砂紙打磨金屬片的目的是 ．
[知識運用]
將鉻片投入FeSO4溶液中，反應 （填“能”或“不能”）進行．若能進行，請你寫出反應的化學方程式 ．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】為驗證“加熱碳酸氫銨”所發生的變化，兩同學分別用甲、乙所示裝置進行實驗，發現兩實驗中碳酸氫銨固體均消失，乙實驗中還觀察到無水硫酸銅變藍、浸有酚酞試液的棉球變紅、澄清石灰水變渾濁。
資料：無水硫酸銅呈白色，遇水后呈藍色。
下列說法錯誤的是
A. 甲實驗不如乙實驗環保
B. 只根據甲實驗“固體消失” 這一現象，可驗證碳酸氫銨發生了分解
C. 乙實驗有利于學生分析“固體消失” 的原因
D. 只根據乙實驗的現象，可驗證NH4HCO3
NH3↑+CO2↑+H2O
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【題目】某校化學興趣小組進行了有關影響金屬和酸反應的影響因素的實驗探究。
小亮設計了如下實驗（如圖1）：發現隨著反應的進行，產生氣體的速度逐漸加快，一段時間后逐漸減慢，最后停止產生氣體。在反應過程中，溶液的溫度也先隨之升高，最后下降到室溫。
（提出問題）一定質量的某種金屬和等體積鹽酸反應速率快慢的影響因素有哪些？
下表為鋅粒與等體積稀鹽酸溶液反應的實驗數據：
組別 | 稀鹽酸溶 液的濃度 | 反應開始時酸溶液的溫度 | 反應開始到2分鐘產生的氣體體積 | 反應結束共產生氣體體積 |
第一組 | 5% | 20℃ | 10 mL | 60 mL |
10% | 20℃ | 19 mL | 118 mL | |
15% | 20℃ | 28 mL | 175 mL | |
第二組 | 5% | 35℃ | 28 mL | 60 mL |
10% | ____ | 72 mL | 118 mL | |
15% | 35℃ | 103 mL | 175 mL |
（實驗分析）
（1）分析實驗數據得出：通過比較____可知鹽酸溶液濃度是影響金屬和酸反應快慢的因素；通過比較_______可知反應時溶液溫度是影響金屬和酸反應快慢的因素。
（2）可以通過比較______來確定金屬和酸的反應速率。
（3）寫出該反應的化學方程式________。
（反思評價）
（1）過量鋅粒加入到稀鹽酸中，反應開始的一段時間，反應速率逐漸加快，而不是逐漸減慢。請分析原因_____________。
（2）小麗設計了如圖2所示實驗裝置用以測定一定量鋅粒和稀鹽酸反應產生氣體的體積。請你分析圖2與圖1所示裝置比較，其優點是___________。
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【題目】已知FeCl3也可以催化H2O2的分解，現向一定量的H2O2溶液中滴入幾滴一定溶質質量分數的FeCl3溶液，充分反應(忽略水的揮發)．下列圖象正確的是( )
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】已知元素周期表中第三周期各元素原子結構示意圖如下，下列分析錯誤的是（ ）
A. 以上原子的核外都有三個電子層
B. Na+和Mg2+的核外電子數不相同
C. Na與S形成化合物的化學式為Na2S
D. 在化學反應中氯原子容易得到電子
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】A～E是初中化學常見的物質。A、B、C、E為不同類別的物質，且均含有銅元素；A為單質； C可配成水溶液；D溶液呈淺綠色。各物質之間的相互轉化的關系如圖所示 ，“―→”表示兩種物質間的轉化關系(部分反應物、生成物及反應條件省略)。
(1)B的化學式為________________。
(2)C→A的化學方程式為____________________，該反應的基本反應類型是___________。
(3)E→C的化學方程式為__________________________________。
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