Question

【題目】（2017石家莊質檢二模）甲、乙兩個化學學習小組在學習堿的性質時，進行了如圖所示的兩個實驗。

實驗1：在滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸，溶液變為無色。

實驗2：向氫氧化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液，反應的化學方程式為____。

實驗后，將兩支試管中的物質都傾倒到燒杯中，甲小組燒杯中廢液為無色澄清溶液，乙小組燒杯中廢液為紅色。同學們都很好奇，決定對此展開探究。

（提出問題）甲小組燒杯中廢液的溶質是什么？（不考慮指示劑）

（查閱資料）氯化鈉和氯化鈣溶液均呈中性，碳酸鈉溶液呈堿性。

（作出猜想）

猜想一	猜想二	猜想三
_____	NaCl和CaCl2	NaCl、CaCl2和HCl

（進行實驗）步驟1：取少量甲組燒杯中的廢液，向其中逐滴滴加___，當加入一定量該試劑時，廢液突然變為紅色，此時立刻停止滴加試劑。由此得出，甲組燒杯廢液中含有HCl。

步驟2：取少量步驟1中的溶液，繼續向其中滴加____，觀察到的實驗現象是___。由此得出，甲組燒杯廢液中含有CaCl2。

根據上述實驗，得出結論：猜想三成立。

（交流討論）小剛認為直接向甲組燒杯中的廢液滴加步驟2中所用的試劑，也能驗證猜想三成立，應觀察到的現象是______。

（拓展應用）同學們用上述探究思路，對乙組燒杯中廢液的溶質也進行了分析。小紅認為一種可能是NaCl和CaCl2，小燕不同意小紅的觀點，她的理由是____。

Answer 1

【答案】Ca（OH）2＋Na2CO3= CaCO3↓＋2NaOH NaCl（或NaCl和HCl） NaOH溶液 Na2CO3溶液（合理即可） 有白色沉淀生成 先有氣泡產生，然后有白色沉淀生成 若乙組燒杯廢液中只有NaCl和CaCl2兩種溶質，燒杯中廢液不呈堿性，溶液不會是紅色的

【解析】

【作出猜想】稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應，溶質只有反應生成的NaCl，若稀鹽酸過量，則溶質為NaCl和HCl【進行實驗】步驟1甲組燒杯中的廢液不能使無色酚酞變色，所以燒杯中的廢液呈中性或酸性，加入一定量試劑后廢液突然變紅，說明原廢液呈酸性，加入的是堿，即NaOH溶液；步驟2是檢驗CaCl2的存在，應滴加碳酸鹽溶液，如滴加Na2CO3溶液，產生白色沉淀，證明有CaCl2。【交流討論】滴加過量Na2CO3溶液檢驗鹽酸和氯化鈣，先有氣泡產生，證明有鹽酸，后有沉淀產生，證明有氯化鈣（注：加入過量的碳酸鈉溶液，先和鹽酸反應，產生氣泡，當鹽酸反應完后再和氯化鈣反應，產生白色沉淀；化學方程式為Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑，Na2CO3＋CaCl2=== 2NaCl＋CaCO3↓）。【拓展應用】乙燒杯中的廢液為紅色，說明廢液呈堿性，而CaCl2 和NaCl呈中性，因此溶質不可能只是NaCl和CaCl2。