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20.(09泉州)(29分)小強同學在化學氧自救器的說明書中看到“人呼出氣體中的二氧化碳與自救器藥罐中的生氧劑(超氧化鉀KO₂)接觸能產生氧氣后，對自救器內發生的化學反應原理產生了探究欲望。在老師指導下，小強與同學們展開了以下兩個實驗探究活動，請你參與。

活動Ⅰ：用下圖所示的由a、b、c、d組合成的成套裝置和有關藥品制取并收集氧氣。

　　　　　　　　 a　　　　　　　　 b　　　　　 c　　　　　　 d

(1)用石灰石與稀鹽酸制取二氧化碳，則a裝置可采用下圖中的　　　 (填序號)，有關反應的化學方程式為　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　　　　　　　　 ①　　　　　　　 ②　　　　　　 ③

(2)用c裝置中的氫氧化鈉溶液吸收未與超氧化鉀反應的二氧化碳。請寫出氫氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)用　　　　　　 法收集氧氣，該收集方法是根據氧氣　　　　　　　 的性質而確定的。證明生成的氣體是氧氣，使用　　 　　　　　　進行檢驗。

活動Ⅱ：探究二氧化碳與超氧化鉀反應除生成氧氣還聲稱什么其它物質？

[老師提示]二氧化碳與超氧化鉀反應的生成物只有兩種，其一是氧氣，其二是一種化合物。

[作出猜想]二氧化碳與超氧化鉀反應生成的化合物到底是哪種物質？小強作出了以下三種猜想：

①是一種酸；　　 ②是一種堿；　　 ③是一種碳酸鹽。

通過對反應物有關的元素組成的分析，小影同學認為猜想　　 、　　 (填序號)一定是錯誤的，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

[進行實驗]同學們通過以下實驗驗證小強同學的另一個猜想。

[交流與討論](1)小影認為：二氧化碳與超氧化鉀反應的化學方程式　　　　　　　 。

(2)老師指出：人呼出的氣體中含有的水分也能與超氧化鉀反應生成氧氣。小影簡述了鑒定氧自救器藥罐中生氧劑超氧化鉀是否需要跟換的簡便的化學方法：　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)小強簡述了化學氧自救器能達到氧自救的化學反應原理　　　　　　　　　　　 。

23.Ⅰ(1)置換反應 (2)Cl₂、Br₂、I₂或Cl₂>Br₂>I₂

Ⅲ(1)NH₄HCO₃　 (2)在同溫度下碳酸氫銨的溶解度小 (3)

22.(10分)(1) (2)酸+鹽 金屬+鹽 (其他合理答案也可)

(3) ① ②步驟Ⅰ和步驟Ⅴ

(09濰坊) 23．(8分)海洋是個巨大的資源寶庫，它不僅孕育著無數的生命，還含有大量的化學物質。

　　 I .海水提溴。從海水中提取的溴約占世界溴產量的，工業上常用“吹出法”制溴，其工藝流程如下：

　 試回答：

　 (1)步驟②中的化學方程式為2NaBr+C1₂=2NaCl+Br₂，其反應類型是　 　　　　　　，

　 (2)非金屬單質也具有類似金屬與鹽溶液之間的反應規律，如在溶液中可發生下列反應：C1₂+2KBr=2KCl+Br₂　　 Br₂+2KI=2KBr₂+I₂

　　 由此可判斷C1₂、I₂、Br₂活動性由強到弱順序是_______。

　　 Ⅱ .食鹽制堿。我國著名化學家侯德榜發明的聯合制堿法的主要過程是：①向濃氨水中通人足量的二氧化碳生成碳酸氫銨溶液；②然后向溶液中加入食鹽細粒充分攪拌，控制條件，利用物質的性質不同，兩者發生反應生成碳酸氫鈉，便有晶體析出；③將析出的碳酸氫鈉加熱制得碳酸鈉、二氧化碳和水。

　　 四種鹽在不同溫度下的溶解度表：

請回答：

(1)碳酸氫銨的化學式是　　　　　　　　 。

(2)由上表分析過程②中能發生反應的原因是　　　　　　　 。

(3)過程③中反應的化學方程式是　　　　　　　　 。

26．(9分)(1)蒸餾法

　　 (2)蒸發結晶　 ①③②⑤⑦④⑥(或①⑤③②⑦④⑥或①③⑤②⑦④⑥)

　　 (3) Mg(OH)₂　 MgCl₂ ^通電 Mg+Cl₂↑　 　后者是經過富集和分離后的溶液(或海水中含有氯化鈉等多種溶質，氯化鎂的濃度很低)

　　 (4) NaCl+NH₃+H₂O+CO₂=NaHCO₃+NH₄Cl　 2NaHCO₃^△ Na₂CO₃+ H₂O+CO₂↑ 氨氣溶于水形成堿性溶液，更易于吸收二氧化碳

(09濰坊) 22．(10分)小梅同學學習了單質、氧化物、酸、堿、鹽性質后，發現許多不同類別的物質反應時能生產鹽，于是她構建了下圖所示的知識網絡圖。

銅及其化合物在工業上有重要的應用。借助網絡圖回答：

(1)寫出用酸和堿生產硫酸銅的化學方程式：

　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)請你把圖中①②處補充完整，要求不能與圖中已有信息重復。

①　　　　　　　　　　 ；②　　　　　　　　　　 。

(3)根據網絡圖可制備物質。例如，某回收含銅電纜廢料的工廠有下列制銅的方案：

①寫出下列步驟中的化學方程式：

步驟Ⅲ：　　　　　　　　　　　　　 。

步驟V：　　　　　　　　　　　　　 。　　　　　　　　　　　　　 。

②上述方案中可能造成空氣污染的步驟是 　　　　　　　　　　　　　　。　 ．

27.(09南京)(6分)框圖中的物質為初中化學所學的物質，其叫屬于鹽的是B、C、M、N，屬于氧化物的是F、G；胃液中含有適量的A，可幫助消化；C是家庭中重要的調味品之-一；D常用于改良酸性土壤。圖中“---．”表示兩端的物質問能發生化學反應：“→’表示物質間存在轉化關系；部分反應物或生成物已略去。

　 (1)C物質是由　　　　　 (選填“分子”、“原子”或 “離子”)構成的。

　 (2)A與鎂條反應能　　　 (選填“放出”、“吸收”)

　　 熱量。

　 (3)寫出D的俗名：　　　　　 　；

　　 寫出化學式：B　　　　 N　　　　　

(1)寫小G→M的化學方程式：　　　　　　　　　　　

(09煙臺) 26．(9分)海水是一種重要的自然資源。以下是我市對海水資源的部分利用。

　　 (1)從海水中獲取淡水。常用的操作方法是　　　。

　　 (2)從海水中獲得氯化鈉。將海水進行　　 可得到粗鹽；為除去粗鹽中含有

的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等雜質，^-有如下操作：①溶解；②加過量的Na₂CO₃溶液； ③加過量的BaCl₂溶液；④加適量的鹽酸；⑤加過量NaOH溶液；⑥蒸發結晶；⑦過濾。正確的操作順序是　　　　　　 　　　　 。(用序號填一種合理組合)。

(3)從海水中得到金屬鎂。下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。

　　 上述過程中，沉淀B與試劑C發生的是中和反應，則沉淀B的化學式為　　　，由無水MgCl2制取Mg的化學方程式為　　　　　　　　　。海水本身就是含有MgCl₂的溶液，它與通過步驟①、②得到的MgCl₂溶液有何不同：　　　　　

　　　　　　　　　　　　。

(4)海水“制堿”。下圖是海水“制堿”的部分簡單流程。

　　 步驟Ⅲ、步驟Ⅳ反應的化學方程式為：　　　　　　　　　　　 、

　　　　　　　　　　　　。

　　 制氨鹽水的過程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳。如果反過來，二氧化碳的吸收率會降低。這是因為　　　　　　　　　　　　　　　。

16．(5分)⑴做鍋/加工成絲/加工成片　　 ⑵金屬X表面有紅色固體生成

⑶

15．(11分)

[提出猜想]所得溶液可能呈堿性，也可能呈 酸 性，還可能呈 中 性。

[實驗驗證]

[分析與思考]

⑴OH^-；氯化鐵/氯化銅(化學式也可)，FeCl₃+3NaOH = Fe(OH)₃↓+3NaCl　 CuCl₂ +2NaOH = Cu(OH)₂↓+2NaCl

⑵有所泡產生；Zn+ 2HCl = ZnCl₂+ H₂↑

　(09達州)16．(5分)下表是生活中某種常見金屬X的部分性質：

將金屬X投入鹽酸中，有大量氣泡生成。根據上述信息，回答下列問題：

⑴試推斷金屬X可能的一種用途　　　　　　　　　 。

⑵將金屬X放入硫酸銅溶液中，觀察到的現象是　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶請自選試劑，設計實驗比較金屬X與Mg的活動性強弱。完成下表：

15．(09達州)(11分)小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導致無法判斷該中和反應進行的程度。于是他對所得溶液的酸堿性進行探究。

[探究目的]探究所得溶液的酸堿性

[提出猜想]所得溶液可能呈堿性，也可能呈　　　 性，還可能呈　　　 性。

[實驗驗證]

[分析與思考]

⑴若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是　　　　　 (填寫微粒符號)，為避免堿性溶液污染環境，小亮對所得溶液進行了如下處理：向溶液中逐滴加入　　　　　 溶液，直到不再產生沉淀為止。然后過濾，把濾液倒入蒸發皿中加熱，得到氯化鈉晶體，該過程涉及的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵若無色酚酞試液不變色，為了進一步確定溶液的酸堿性，小亮提出了以下方案：

方案一：取樣，加入碳酸鈉溶液，若觀察到　　　　　　　 　，則所取溶液呈酸性；若無明顯現象，則呈中性。

方案二：取樣，加入金屬鋅，若有所泡產生，則所取溶液呈酸性，該反應的化學方程式為　　　　　　　　　 ；若無明顯現象，則呈中性。

30.(09蘭州)(4分)化學就在我們身邊，它與我們的生活息息相關。請從A熟石灰、B蘇打、C一氧化碳、D氮氣、E濃硫酸、F鹽酸這六種物質中，選擇適當的物質用序號填空。

(1)能與酸發生中和反應的物質是　　　 ；　 (2)常用于工業除銹的試劑是 　　　　；

(3)有毒的物質是　　 ；　 (4)我國著名化學家侯德榜發明的聯合制堿法中的“堿”是指　　 。

28．(09揚州)(16分)菠菜營養豐富，素有“蔬菜之王”的美稱。民間流傳：菠菜豆腐同食，易得結石。某化學興趣小組對“菠菜豆腐是否不能同食”等問題進行了探究。

[查閱資料]①菠菜含有豐富的鐵、草酸鹽、碳酸鹽等，豆腐中含有豐富的蛋白質及鈣鹽。

　　　　　　 ②人體結石的主要成分：草酸鈣(CaC₂O₄)

　　　　　　 ③醋酸不與草酸鈣反應，但能與碳酸鈣反應生成可溶性鹽等。

[提出猜想]“菠菜豆腐不能同食”的原因可能是　 ▲　 。

[探究一]菠菜中部分成分分析

(1)步驟③中加入足量的CaCl₂溶液的目的　 ▲　 。

(2)已知氣體C能使澄清石灰水變渾濁，醋酸的化學式用HAC表示，寫出步驟④的化學反

應方程式　 ▲　 。沉淀A、B的質量關系為：m(A)　 ▲　 m(B)(填“＞”、“＜”

或“＝”)。

(3)白色沉淀B的化學式為　 ▲　 ，由此可見菠菜豆腐不能同食。以下飲食觀點正確的是

　 ▲　 (填字母)

A．禁吃菠菜　　　　　　　　　　 B．高鈣牛奶可與菠菜同食

C．菠菜烹飪時可用開水燙，可降低草酸鹽含量

[探究二]某草酸鈣晶體(CaC₂O₄·xH₂O)熱分解研究

按下圖裝置將草酸鈣晶體樣品高溫加熱，使其完全分解，對所得氣體產物進行探究(假設裝置中各試劑均足量)

(4)①反應開始前通入氮氣的目的是　 ▲　 。

　　 ②裝置B中硫酸銅粉末變藍，說明產物中有　 ▲　 ，C、F中澄清石灰水均變渾濁，E

　 中CuO變紅，說明產物還有　 ▲　 和　 ▲　 ，經檢驗A中殘留固體為氧化物。

　　 ③對上述裝置從環保角度提一個改進建議　 ▲　 。

(5)某研究所利用SDT Q600熱分析儀對草酸鈣晶體(CaC₂O₄·xH₂O)進行熱分解，獲得

相關數據，繪制成固體質量-分解溫度的關系如右圖。

①800℃以上時，固體成分的化學式為　 ▲　 。

②計算CaC₂O₄·xH₂O中的x(寫出計算過程，

CaC₂O₄的相對分子質量：128)。

③殘留固體為CaC₂O₄時的溫度范圍　 ▲　 ，

寫出固體質量由12.8g變為10.0g時的化學

方程式　 ▲　 。