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9．(2007海南·1)下列物質中，不含有硅酸鹽的是(　 )

A．水玻璃　　　　　　　 B．硅芯片　　　　　　　　 C．黏土　　　　　　　　　 D．普通水泥

答案：B

考點：本題考查了常見物質成份的辨別。

解析：水玻璃是硅酸鈉的水溶液。黏土的成分主要是鋁硅酸鹽，常見的有高嶺土。普通水泥主要成分有硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣。

8．(07年廣東化學·18)下述實驗能達到預期目的的是

答案：BC

解析：本題是一道實驗題。A選項中SO₂通入酸性KMnO₄溶液中，KMnO₄做氧化劑，說明SO₂具有還原性。B選項中將Cl₂通入NaBr溶液中發生Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂反應，根據氧化還原反應規律可知Cl2的氧化性大于Br2。C中發生的反應為Cu+4HNO₃=Cu(NO₃)₂+2NO₂+2H₂O、2NO₂(g)N₂O₄；△H＜0，升溫氣體顏色變深，降溫氣體顏色變淺，D選項中H₂O₂溶液的濃度不同，故不能單純判斷催化劑對分解速率的影響。

7．(07年廣東理基·32)以下反應最符合綠色化學原子經濟性要求的是

A．乙烯聚合為聚乙烯高分子材料　　　　　 B．甲烷與氯氣制備一氯甲烷

C．以銅和濃硝酸為原料生產硝酸銅　　　　 D．用SiO₂制備高純硅

答案：A

解析：綠色化學原子經濟性的要求是反應中原子的利用最高，生產過程中無污染等。根據題目給出的各個選項中的反應，可以看出只有A選項中聚合反應符合。

6．(07年廣東理基·27)某溶液中可能含有SO₄^2－、CO₃^2－、Cl^－。為了檢驗其中是否含有SO₄^2－，除BaCl₂，除BaCl₂溶液外，還需要的溶液是

A．H₂SO₄　　　　　　　　 B．HCl　　　　　　　　　　 C．NaOH　　　　　　　　 D．NaNO₃

答案：B

解析：因為BaCO₃也是一種白色沉淀，因此為了防止CO₃^2－的干擾，還應需要用稀HCl，觀察沉淀是否溶解。

5．(07年廣東文基·66)下列溶液能使紅色花瓣快速褪色的是

A．稀鹽酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．新制氯水

C．氯化鈣稀溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．生理鹽水

答案：B

解析：題目給出的選項中的物質只有B選項中的新制氯水中含有的HClO均有強氧化性，能夠漂白有機色質。

4．(07年廣東化學·6)下列說法正確的是

A．硅材料廣泛用于光纖通訊

B．工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術品

C．水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品

D．粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應

答案：A

解析：硅與生活密切相關，B中刻蝕石英用氫氟酸，C中水晶成分為二氧化硅，D中粗硅與氯氣反應再還原成硅是氧化還原反應。

3．(07年廣東化學·5)氯氣是一種重要的工業原料。工業上利用反應在3Cl₂+2NH₃＝N₂+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是

A．若管道漏氣遇氨就會產生白煙

B．該反應利用了Cl₂的強氧化性

C．該反應屬于復分解反應

D．生成1molN₂有6mol電子轉移

答案：C

解析：本題原理大多同學已在平時練習中接觸過，06年高考題實驗題21題⑵考到：將NH₃通入溴水中，有N₂生成，反應的化學方程式為　　　　　　　　　　 ，也與此題原理類似屬氧化還原反應，故C錯。當NH₃過量時會與HCl反應生成NH₄Cl白煙故A對，反應氯氣為氧化劑，NH₃為還原劑，氮由-3價升高至0價故生成1molN₂有6mol電子轉移，D對。

0.2L　 0.2L

所以平衡前混合氣體的體積為1L+0.2L=1.2L，因此反應后氣體體積縮小率為16.7%。

2．(07年寧夏理綜·13)一定條件下，合成氨氣反應達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數為20.0% ，與反應前的體積相比，反應后體積縮小的百分率是

A．16.7%　　　　　　　　 B．20.0%　　　　　　　　 C．80.0%　　　　　　　　 D．83.3%

答案：A

解析：設達到平衡后混合氣體的體積為1L，則其中生成的氨氣的體積為1L×20.0%=0.2L。則根據反應的方程式有：

N₂+3H₂2NH₃　 △V

1　　 3　　　 2　　 2

1．(07年山東理綜·14)氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是

A．在通入少量氯氣，減小

B．通入少量SO₂，溶液的漂白性增強

C．加入少量固體NaOH，一定有c(Na⁺)=c(Cl^－)+c(ClO^－)

D．加入少量水，水的電離平衡向正反應方向移動

答案：D

解析：在氯水中存在如下平衡：Cl₂+H₂OHCl+HClO、H₂OH⁺+OH^－、HClOH⁺+ClO^－。A中在通入少量氯氣，平衡右移，生成的次氯酸和鹽酸增多，氫離子濃度增大有兩個方面原因，次氯酸濃度增大和鹽酸完全電離，而次氯酸根的增大只受次氯酸濃度增大的影響，故該值增大，錯誤；B中通入二氧化硫，其與氯氣反應生成無漂白性的鹽酸和硫酸，漂白性減弱，錯誤；C中加入少量固體氫氧化鈉反應后的溶液仍是電中性的，但酸堿性不為中性，應為弱酸性。溶液中陰陽離子所帶正負電荷總數相等，故存在c(H⁺)+c(Na⁺)=c(OH^-)+c(Cl^-)+c(ClO^-)，但是c(H⁺)應該大于c(OH^-)，故此等式不成立，錯誤；D中加水，即稀釋氯水溶液的酸性減弱，即c(H⁺)減小，所以水的電離平衡向正向移動，正確。