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39．已知A是一種不溶于水的酸酐。根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：

38．有A、B、C、D四種短周期元素, 它們的原子序數(shù)由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的電子層數(shù), 且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍, C燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰, C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng), 可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物, 試根據(jù)以上敘述回答:

   （1）元素名稱: A            B __________ C __________ D ___________

   （2）寫出AB₂與過量氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式 ______________               

   （3）畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ____________   _______, 用電子式表示化合物 C₂D 的形成過程 _______________________________         _   _____。

37．（1）將等物質(zhì)的量的Cl₂和SO₂氣體通入滴有石蕊試液的BaCl₂溶液中，出現(xiàn)的現(xiàn)象是______________________________，簡述產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因____________________

_____________________________________。

   （2）在CO₂中混有少量的SO₂、SO₃、HCl雜質(zhì)。請(qǐng)用 ① 飽和NaHCO₃  ② 飽和NaHSO₃   ③ 濃硫酸（可吸收SO₃ ，可重復(fù)使用）三種試劑，設(shè)計(jì)一種一步只除去一種雜質(zhì)，最后得到干燥純凈CO₂的實(shí)驗(yàn)方案，填寫下表。（試劑用編號(hào)表示）

依次選用的試劑

除去的雜質(zhì)

36．如果給原子核外的電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：A、原子核對(duì)核外電子的吸引力    B、形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向。

   下表是一些主族元素氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ/mol )

    鋰

    X

    Y

  失去第一個(gè)電子

    519

    502

    580

  失去第二個(gè)電子

    7296

    4570

    1820

  失去第三個(gè)電子

    11799

    6920

    2750

  失去第四個(gè)電子

    9550

    11600

   （1）通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量                                     

   （2）表中X可能為          元素(填寫字母)。

        A．H             B．Be                   C．Na                   D．Si    E.  S

   （3）Y可能是元素周期表中         族元素,你判斷的依據(jù)是____________________

35．用化學(xué)用語回答下列問題：

   （1）畫出磷原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：    _______。

   （2）寫出H₂S分子的電子式：          。

   （3）用電子式表示氯化鎂的形成過程：               _____            。

   （4）寫出碳酸鋇中加入稀鹽酸的離子反應(yīng)方程式        ________           。

   （5）寫出在加熱條件下銅片和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)明該反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:       ______________________________________      

34．已知2.1gKOH和1.6g硫粉混合后加熱，恰好完全反應(yīng)：

aKOH+bS=cK₂S_x+dK₂S₂O₃+eH₂O  則x值為                                                    （    ）

       A．0                   B． 1                   C． 2                      D． 3

第Ⅱ卷（非選擇題 共62分）

四、空、簡答和計(jì)算

       D．在最終得到的溶液中，Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol?L^－1

       C．在最終得到的溶液中，Cl^-的物質(zhì)的最為0.02 mol

33．在 100mL 0.10 mol?L^－1的 AgNO₃溶液中加入100mL溶有2.08g BaCl₂的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO₄?5H₂O的溶液，充分反應(yīng)。下列說法中正確的是（    ）

       A．最終得到白色沉淀和無色溶液

       B．最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物

32．汽車尾氣（含有碳?xì)浠�合物CO、NO和SO₂等）是城市空氣的主要污染源。治理方法之一是在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”，它使CO和NO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使碳?xì)浠�合物充分燃燒及SO₂的轉(zhuǎn)化。下列說法中錯(cuò)誤的是（    ）

       A．CO和NO反應(yīng)的化學(xué)方程式2NO + 2CO          2CO₂ + N₂

B．此方法的缺點(diǎn)是由于CO₂的增多，會(huì)大大提高空氣的酸度

C．汽車改用天然氣為燃料或開發(fā)氫能源，都會(huì)減少對(duì)空氣的污染

D．增大綠化面積，多植樹造林，可有效控制城市空氣污染源