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汽車尾氣（含有烴類、CO、SO₂與NO等物質）是城市空氣的污染源.治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉換器”（用鉑、鈀合金作催化劑）.它的特點是使CO和NO反應，生成可參與大氣生態環境循環的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒及的轉化.

　　（1）寫出一氧化碳與一氧化氮反應的化學方程式______________________________.

　　（2）“催化轉換器”的缺點是在一定程度上提高空氣的酸度，其原因是________.

　　（3）控制城市空氣污染源的方法可以有（  ）

　　A.開發氫能源

　　B.使用電動車

　　C.植樹造林

　　D.戴上呼吸面具

 

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一、選擇題

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

C

B

D

D

C

D

C

C

B

B

二、選擇題

題號

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

D

A

D

C

D

B

D

D

A

C

三、選擇題

題號

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30

答案

BC

BD

BD

D

B

C

C

A

BC

BD

題號

31

32

33

34

答案

BC

B

AB

D

四、填空、簡答和計算

35. (1)                     （2）               

（3）                                                   

（4）BaCO₃+2H⁺==Ba²⁺+CO₂↑+H₂O          

 （5）Cu+2H₂SO₄（濃）===CuSO₄+SO₂↑+2H₂O 

36．(1)Li 原子失去一個電子后, Li⁺已經形成了穩定結構,此時再失去電子很困難。

(2) C ；(3) ⅢA族，失去第四個電子時所需能量遠遠大于失去前三個電子所需能量 。

37．（1）產生白色沉淀，試液變成紅色；因為在水中SO₂和Cl₂反應生成鹽酸和硫酸，使石蕊試液變紅色，硫酸與BaCl₂溶液反應產生BaSO₄ 沉淀。 （2）③、SO₃；②、HCl；①、SO₂；③、H₂O。

38．(14分)（1）碳、氧、鈉、硫（2）CO₂+2OH^－=H₂O+CO₃^2－ 

（3）        。

39．⑴SiO₂  Na₂SiO₃  H₂SiO₃  

⑵  

40．(1) 含有SO或SO中的一種或兩種都有。

(2)  BaCO₃;（3） Br^－、S^2－ ; HCO (除SO或SO以外)

41．（1）Al；H₂ ；Cl₂（2）非金屬；2F₂＋2H₂O＝4HF＋O₂

　　（3）氧化物或氫化物；SiO₂＋2C Si＋2CO↑或O₂+H₂S2H₂O+S（其它合理答案均可）

42．（1）、；　　（2）；、　（3）、；

43．解: 0.5molY的離子得到6.02×10²³個電子(即1mol電子)被還原為中性原子，所以1molY應得到2mol電子還原為中性原子，即Y離子應帶2個帶電荷，則其氧化物的化學式應為YO。

YO    +    2HCl＝YCl₂+H₂O

（Y+16）g        2mol

0.4g        0.2mol/L×100×10^-3L

∴＝

∴Y＝24

又∵Y核中質子數等于中子數，∴Y的質子數為12，應是Mg，位于第三周期ⅡA族。

MgO+2H⁺＝Mg²⁺+H₂O

44．解：

　　由方程式可知：=n（被還原的）

45． (1)a≤2/3；(2)a≥2； (3) 2/3<a<2,  (1?a/2)mol