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A. 曲線B表示的是25°C時水的電離平衡曲線

B. 25°C時，向pH=1的稀硫酸中逐滴滴入pH=11的稀氨水至過量，反應過程中水的電離先促進后抑制

C. Q點對應的溶液中，可同時大量存在K+、Fe3+、NO3-、SO42-

D. 100°C時，將pH = 2的硫酸與pH=12的氧氧化鈉溶液等體積混合，溶液顯中性

A. ①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液

B. 管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度

C. 結束反應時，先關閉活塞K，再停止加熱

D. 裝置Q（啟普發生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣

A. 加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在

B. 溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有HClO分子存在

C. 加入AgNO3溶液產生白色沉淀，說明有Cl-分子存在

D. 加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在

(1)基態Cu+的外圍電子軌道式為_______。

(2)H3BNH3是儲氫材料，其制備原理為：3CH4+2(HB=NH)3+6H2O→3CO2+6H3BNH3，其中(HB=NH)3是一種六元環狀化合物。化合物H3BNH3中B原子的雜化方式為_______；1個(HB=NH)3分子中含有 ___個σ鍵。

(3) B、C、N、O原子的第一電離能由大到小的順序為_____________________。

(4)金屬晶體的四種堆積如下圖，金屬鈉的晶體堆積模型為____(填字母)。

(5)已知NaCl的摩爾質量為Mg·mol-1，密度為pg·㎝-3，阿伏加德羅常數為NA mol-1，在NaCl晶體中，兩個距離最近的Cl-中心間的距離為____________。

（1）現有下列十種物質：①蔗糖②熔融NaCl③石墨④銅絲⑥INaOH固體⑨SO2⑦NaHSO4固體⑧K2O固體⑨液態H2SO4⑩液氯 上述物質中可導電的是________（填序號，下同）；上述物質中不能導電，但屬于電解質的是_______________________。

（2）NaHSO4是一種酸式鹽，請填寫下列空白：

①NaHSO4晶體熔化時的電離方程式為______________________________。

②與0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液的導電能力相同的硫酸溶液的物質的量濃度為：_______________。

③NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應的離子方程式為______________________________。

④3 mol·L-1 NaHSO4與2 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等體積混合，該反應總的離子方程式為________________________________________。

（3）等質量SO2和SO3的分子數之比為_____，同溫同壓下的密度之比為_____，含氧原子數之比為____。

（4）某強酸性反應體系中，反應物和生成物共六種物質：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+，已知該反應中H2O2只發生了如下過程：H2O2→O2。寫出該反應的離子方程式：_________________________。

A.AB.BC.CD.D

本實驗可供選用的藥品還有：稀硫酸、稀鹽酸、過氧化鈉、大理石、水。

己知：2 Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 試回答：

（1）圖中裝置的連接順序是（填裝置的字母編號），其中連接膠管及支持裝置均省略：_________。

（2）裝置C中放入的反應物是________和_________________。（寫化學式）

（3）裝置A的作用是__________________；裝置B的作用是_____________________________。

（4）為了較準確地測量氧氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性之外，在讀反應前后甲管中液面的讀數求其差值的過程中，應注意_____________________________。

a.視線與凹液面最低處相平

b.等待片刻，待乙管中液面不再上升時，立刻讀數。

c.讀數時應上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平。

d.讀數時不一定使甲、乙兩管液面相平。

A. 分子數為NA的CO和C2H4混合氣體的體積約為22.4 L

B. 標準狀況下，4.48 L重水(D2O)中含有的中子數為2NA

C. 用MnO2與濃鹽酸制取Cl2時，每生成0.5mol Cl2則轉移電子數為NA

D. 0.1 L 3.0 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有NH的數目為0.3NA