【題目】由金屬Na、Cu、C、N、B等元素組成的物質在生活和工業上有著廣泛用途。
(1)基態Cu+的外圍電子軌道式為_______。
(2)H3BNH3是儲氫材料，其制備原理為：3CH4+2(HB=NH)3+6H2O→3CO2+6H3BNH3，其中(HB=NH)3是一種六元環狀化合物。化合物H3BNH3中B原子的雜化方式為_______；1個(HB=NH)3分子中含有 ___個σ鍵。
(3) B、C、N、O原子的第一電離能由大到小的順序為_____________________。
(4)金屬晶體的四種堆積如下圖，金屬鈉的晶體堆積模型為____(填字母)。
(5)已知NaCl的摩爾質量為Mg·mol-1，密度為pg·㎝-3，阿伏加德羅常數為NA mol-1，在NaCl晶體中，兩個距離最近的Cl-中心間的距離為____________。
【答案】 
sp3 12 N>O>C>B d 
【解析】(1)Cu原子失去1個電子生成Cu+，Cu+核外有28個電子，失去的電子數是其最外層電子數，根據構造原理知Cu+基態核外電子排布式1s22s22p63s23p63d10，外圍電子軌道式為
，故答案為： ；
(2)化合物H3BNH3中B原子與3個H原子和一個N原子相連接，價層電子對數=4，雜化方式為sp3；1個(HB=NH)3分子中硼原子與氮原子間以σ鍵結合，而剩余的p軌道形成一個共軛大π鍵．B-H鍵有3個，N-H鍵有3個，B-N有σ鍵有6個，故一共12個，故答案為：sp3；12；
(3) B、C、O、N元素都是第二周期非金屬元素，同一周期元素自左而右第一電離能呈增大趨勢，但N元素原子2p能級是半滿穩定狀態，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能N>O>C>B，故答案為：N>O>C>B；
(4)金屬鈉為體心立方結構，故選d；
(5)設晶胞邊長為a，在NaCl晶胞中，含Cl-4個；含Na4個，根據密度公式ρ=
，可得a=
，所以晶胞面對角線長為
×，而兩個距離最近的氯離子中心間的距離等于晶胞面對角線的一半，所以兩個距離最近的氯離子中心間的距離為×
，故答案為：×。
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【題目】霧霾天氣是一種大氣污染狀態，是對大氣中各種懸浮顆粒物含量超標的籠統表述，尤其是PM2.5（空氣動力學當量直徑小于等于2.5微米的顆粒物）被認為是造成霧霾天氣的“元兇”。霧霾的化學成分較為復雜，包含有下列物質，其中屬于有機化合物的是（ ）
A. 臭氧 B. 碳氫化合物 C. 氮氧化物 D. 一氧化碳
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【題目】已知A、B是周期表中同主族相鄰的兩元素，A、B所在周期分別有a、b種元素。若A的原子序數為x，則B的原子序數可能為
①x+a ②x-a ③x+b ④x-b
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ①②③④
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【題目】關于化學鍵的敘述中，正確的是（ ）
A. 單質、共價化合物、離子化合物中都存在共價鍵
B. 金屬和非金屬所形成的化學鍵均為離子鍵
C. 陰、陽離子通過靜電引力而形成的化學鍵叫做離子鍵
D. 共價化合物中一定不含離子鍵
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【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質）來制備，工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）“酸浸”實驗中，鐵的浸出率結果如下圖所示。由圖可知，當鐵的凈出率為70%時，所采用的實驗條件為___________________。
（2）“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42－形式存在，寫出相應反應的離子方程式__________________。
（3）TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應40 min所得實驗結果如下表所示：
溫度/℃ | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 |
TiO2·xH2O轉化率% | 92 | 95 | 97 | 93 | 88 |
分析40℃時TiO2·xH2O轉化率最高的原因__________________。
（4）Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，其中過氧鍵的數目為__________________。
（5）若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入雙氧水和磷酸（設溶液體積增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L，此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？___________（列式計算）。
FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24。
（6）寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式______。
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【題目】（1）SO2的催化氧化是硫酸工業的主要反應之一。現有標準狀態下22.4LSO2氣體，在500℃、V2O5催化下轉化為SO3，若SO2的轉化率為50%，放出熱量為QKJ,則該反應的熱化學方程式為____________.
（2）已知在SO2催化氧化前后混合氣體中各成分的體積分數如圖，則SO2的轉化率為_______________。
（3）恒溫、恒壓下，在一個容積可變的密閉容器中發生：A（g）+ 2B（g）
C（g）；開始加入3molA和5molB，體系體積為V升，平衡時可生成amolC，同樣條件下，要使平衡時生成C為3.5amol，則開始時除加入5.5molB還需加入___________molA和_________molC。
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【題目】X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬相同的電子層結構，下列敘述正確的是
A. X的原子序數比Y小 B. X原子的最外層電子數比Y小
C. X的原子半徑比Y小 D. X元素的最高正價比Y大
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【題目】科學家對原子結構的認識順序正確的是（ ）
①道爾頓原子模型；②盧瑟福原子模型；③波爾原子軌道模型；④湯姆生原子模型
A.①②③④B.①③②④C.①④②③D.④②③①
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【題目】已知短周期元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是
A. 質子數c>b B. 離子還原性Y2－＞Z－
C. 氫化物穩定性H2Y＞HZ D. 原子半徑X＜W
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