Question

【題目】（1）SO2的催化氧化是硫酸工業的主要反應之一。現有標準狀態下22.4LSO2氣體，在500℃、V2O5催化下轉化為SO3，若SO2的轉化率為50%，放出熱量為QKJ,則該反應的熱化學方程式為____________.

（2）已知在SO2催化氧化前后混合氣體中各成分的體積分數如圖，則SO2的轉化率為_______________。

（3）恒溫、恒壓下，在一個容積可變的密閉容器中發生：A（g）+ 2B（g）C（g）；開始加入3molA和5molB，體系體積為V升，平衡時可生成amolC，同樣條件下，要使平衡時生成C為3.5amol，則開始時除加入5.5molB還需加入___________molA和_________molC。

Answer 1

【答案】 500 ℃ ：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-4Q kJ·mol-1 95.3% 4.5 6

【解析】(1). 現有標準狀態下22.4LSO2氣體，SO2的轉化率為50%，放出熱量為QkJ，2molSO2放出4QKJ，500 ℃ ：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-4Q kJ·mol-1 ；

（2）設反應前總體積為100L，反應后體積為82L/84.8%=96.7L，SO3即轉化的SO2為96.7×6.9%=6.67L，SO2的轉化率6.67/7×100%=95.3%。

（3）要使平衡時生成C為3.5amol，則投料A相當于3mol×3.5=10.5mol，B為5mol×3.5=17.5mol，只加入5.5molB，則17.5mol―5.5mol=12mol，12molB需要加入6molC，再加入A為10.5mol-6mol=4.5mol。