Question

【題目】pOH值指的是溶液的堿度，以溶液中OH-濃度來表示，與pH所表示的溶液酸度相對應，pOH等于OH-的濃度的負常用對數。下圖分別表示的是在25℃和100℃下水的電離平衡曲線。下列說法中正確的是

A. 曲線B表示的是25°C時水的電離平衡曲線

B. 25°C時，向pH=1的稀硫酸中逐滴滴入pH=11的稀氨水至過量，反應過程中水的電離先促進后抑制

C. Q點對應的溶液中，可同時大量存在K+、Fe3+、NO3-、SO42-

D. 100°C時，將pH = 2的硫酸與pH=12的氧氧化鈉溶液等體積混合，溶液顯中性

Answer 1

【答案】B

【解析】A. 25℃是Kw=10-14，因此曲線A表示的是25°C時水的電離平衡曲線，故A錯誤；B. 25°C時，pH=1的稀硫酸中氫離子抑制了水的電離，逐滴滴入pH=11的稀氨水至過量，氫離子濃度逐漸減小，水的電離程度逐漸增大，過量后氨水中的氫氧根離子抑制水的電離，水的電離程度又逐漸減小，故B正確；C. Q點對應的溶液呈正性，Fe3+水解生成氫氧化鐵沉淀，不能大量存在，故C錯誤；D. 100°C時，將pH = 2的硫酸中c(H+)=10-2mol/L， pH=12的氧氧化鈉溶液中c(OH-)=1 mol/L，等體積混合，氫氧化鈉過量，溶液顯堿性，故D錯誤；故選B。