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A. 向NaA1O2溶液中滴人HC1至過量

B. 向澄清石灰水中通人CO2至過量

C. 向含有鹽酸的A1C13溶液中滴人NaOH溶液至過量

D. 向含有等物質的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失

①檢查滴定管是否漏水；②用蒸餾水洗滌玻璃儀器；③用標準溶液潤洗盛裝標準溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管；④裝標準溶液和待測液并調整液面(記錄初讀數)；⑤取一定體積的待測液于錐形瓶中：⑥滴定操作

A. ①③②④⑤⑥ B. ①②③④⑤⑥ C. ②③①④⑤⑥ D. ④⑤①②③⑥

【題目】 H+、H2 ， 下列說法正確的是（ ）
A.具有相同的質子數
B.具有不同的電子數
C.這些微粒互稱同位素
D.它們是氫元素不同的五種微粒

(1) A能溶于強酸、強堿，寫出A與強堿溶液反應的離子方程式: ______________________________。

(2)B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強酸，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在元素周期表中的位置是______________________。

(3)E能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，實驗室制取E氣體的化學方程式為______________________，制得的氣體可用如圖所示裝置收集，則氣體應從______(填“A”或“B”)通入。

(4)由各分解產物的物質的量之比推測X的組成類似于明礬，若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過量，現象依次為_______________、___________________、_______________________________。

(5)取一定量的X晶體分解，若生成1 mol F，則必同時生成 ____________(填化學式)________mol。

【題目】金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應為：WO3 (s) + 3H2 (g) W (s) + 3H2O (g)

請回答下列問題：

（1）上述反應的化學平衡常數表達式為___________________________。

（2）某溫度下反應達平衡時，H2與水蒸氣的體積比為2:3，則H2的平衡轉化率為_____；隨溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應為反應_______（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）上述總反應過程大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關系如下表所示：

第一階段反應的化學方程式為_____________；

580℃時，固體物質的主要成分為________；假設WO3完全轉化為W，則三個階段消耗H2物質的量之比為____________。

（4）已知：溫度過高時，WO2 (s)轉變為WO2 (g)；

WO2 (s) + 2H2 (g) W (s) + 2H2O (g)；ΔH ＝ +66.0 kJ·mol－1

WO2 (g) + 2H2(g) W (s) + 2H2O (g)；ΔH ＝ －137.9 kJ·mol－1

則WO2 (s) WO2 (g) 的ΔH ＝ ______________________。

請填空:

（1）前2mim內，v(B)= _________________。

（2） 到2mim末A 的轉化率為____________。

（3）該反應的化學方程式為______________________________________________。

（4）6 min - 8 min若只改變了反應體系中某一種物質的濃度，則應為_______(填選項字母)

a.增大A的濃度 b.減小B的濃度 c.增大C的濃度

則該物質的濃度改變量為________________mol·L -1

（5）如果在相同條件下，若開始加入的三種物質的物質的量濃度是原來的2倍，則______是原來的2倍。

a. A的轉化率 b. B的平衡濃度

c.達到平衡的時間 d.平衡時氣體的密度

A. Ⅰ附近溶液pH降低

B. Ⅳ附近很快生成鐵銹

C. Ⅲ附近產生黃綠色氣體

D. Ⅱ附近很快出現藍色沉淀

A. NaCl B. H2O C. 鹽酸 D. HCl