Question

【題目】在恒溫、恒容的密閉容器中，混合氣體A、B、C 的物質的量濃度(c)與時間(t) 的關系如下表所示:

請填空:

（1）前2mim內，v(B)= _________________。

（2） 到2mim末A 的轉化率為____________。

（3）該反應的化學方程式為______________________________________________。

（4）6 min - 8 min若只改變了反應體系中某一種物質的濃度，則應為_______(填選項字母)

a.增大A的濃度 b.減小B的濃度 c.增大C的濃度

則該物質的濃度改變量為________________mol·L -1

（5）如果在相同條件下，若開始加入的三種物質的物質的量濃度是原來的2倍，則______是原來的2倍。

a. A的轉化率 b. B的平衡濃度

c.達到平衡的時間 d.平衡時氣體的密度

Answer 1

【答案】 0.30mol/(L·min) 12% 2A 4B＋C c 1.0mol·L－1 d

【解析】（1）根據表中數據可知，前2min內B的濃度增加了(2.16-1.56)molL-1＝0.6 molL-1，所以前2mim內，v(B)=0.6 molL-1÷2min＝0.3 molL-1·min-1。

（2）2min末時A的濃度降低了(2.50-2.20)molL-1＝0.3 molL-1，所以A的轉化率是0.30÷2.50×100％＝12％。

（3）2min末時C的濃度增加了(0.54-0.39)molL-1＝0.15 molL-1，所以根據濃度變化量之比等于相應的化學計量數之比，該反應的化學方程式為：2A 4B＋C。

（4）6 min~8 min時，A、C的濃度增加，B的濃度降低，所以改變的條件是增大了C的濃度，使平衡逆向移動，故選c；6 min~8 min生成的A物質的量濃度為：(2.20-2.00) molL-1＝0.20 molL-1，根據反應方程式2A 4B＋C，則對應消耗的C物質的量濃度為0.10 molL-1，所以6 min 時，C的變化濃度增大=1.54 molL-1+0.10 molL-1-0.64 molL-1=1.00 molL-1。

（5）溫度不變，平衡常數不變；若開始加入的三種物質的物質的量濃度是原來的2倍，則相當于增大壓強，平衡向逆反應方向進行，所以abc錯誤；密度=混合氣的總質量÷容器容積，在各自反應過程中氣體總質量和容積始終不變，且后一種情況的總質量是原來的2倍，容積相等，所以密度是原來的2倍，故選d。