【題目】下列能使蛋白質變性的物質是
1K2SO4 2甲醛 3KClO3 4硝酸汞 5NH4Cl 6NaOH
A.246B.135C.123D.456
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【題目】在恒溫、恒容的密閉容器中，混合氣體A、B、C 的物質的量濃度(c)與時間(t) 的關系如下表所示:
請填空:
（1）前2mim內，v(B)= _________________。
（2） 到2mim末A 的轉化率為____________。
（3）該反應的化學方程式為______________________________________________。
（4）6 min - 8 min若只改變了反應體系中某一種物質的濃度，則應為_______(填選項字母)
a.增大A的濃度 b.減小B的濃度 c.增大C的濃度
則該物質的濃度改變量為________________mol·L -1
（5）如果在相同條件下，若開始加入的三種物質的物質的量濃度是原來的2倍，則______是原來的2倍。
a. A的轉化率 b. B的平衡濃度
c.達到平衡的時間 d.平衡時氣體的密度
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【題目】一個原電池的總反應的離子方程式是Zn+2Fe3+=Zn2++2 Fe2+，該反應的原電池的組成正確的是 ( )
A | B | C | D | |
正極 | Zn | Ag | Cu | Cu |
負極 | Cu | Cu | Zn | Zn |
電解質溶液 | Fe Cl3 | H2S04 | CuSO4 | FeCl3 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】用惰性電極電解足量的NaCl溶液一段時間后，欲使溶液恰好恢復至電解前情況，可加入的物質是
A. NaCl B. H2O C. 鹽酸 D. HCl
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【題目】Ⅰ．某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“條件對化學反應速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。
（1）該小組設計了如下的方案，請填充完整。
編號 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | T/℃ | 實驗目的 | ||
c/mol·L－1 | V/mL | c/ mol·L－1 | V/mL | 實驗①和②探究反應物濃度對該反應速率的影響；實驗①、③探究溫度對該反應速率的影響。 | ||
① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 | |
② | 0.20 | 2.0 | _______ | 4.0 | 25 | |
③ | ________ | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 | |
（2）在25℃下進行下列實驗
編號 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 實驗目的：探究產物MnSO4對該反應是否有催化作用 | ||
c/mol·L－1 | V/mL | c/ mol·L－1 | V/mL | ||
④ | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 加入2mL MnSO4溶液 |
⑤ | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 加入______________ |
（3）實驗⑤測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內平均反應速率v（KMnO4）＝_______________ mol·L－1·min－1。
Ⅱ．已知Na2S2O3是一種強還原劑，遇酸發生歧化反應：完成方程：H++S2O32- ＝_______________
現有一瓶久置的Na2S2O3固體，可能被氧化為Na2SO4固體。設計實驗證明其部分被氧化，寫出實驗步驟、預期現象和結論。限選試劑： 1mol·L－1 H2SO4、1mol·L－1HNO3、1mol·L－1HCl、1mol·L－1NaOH、0.1 mol·L－1BaCl2、0.01 mol·L－1 KMnO4、蒸餾水。
實驗步驟 | 預期現象和結論 |
步驟1：取少量固體于試管中，加蒸餾水溶解。 | |
步驟2：向試管中加入______________________________________________________________ | ______________________________________________________ |
步驟3：___________________________________________________________________________ | 有白色沉淀生成，證明固體中有Na2SO4，即固體部分被氧化。 |
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【題目】下列事實能說明NH3·H2O一定是弱電解質的是
①常溫下，NH3·H2O溶液能使酚酞變紅； ②用NH3·H2O溶液做導電性實驗，燈泡很暗；
③常溫下，0.1mol / L氯化銨溶液的pH約為5
④常溫下，體積相同且pH相同的NH3·H2O溶液和NaOH溶液，與相同濃度的HCl溶液中和時，消耗HCl溶液的體積：前者＞后者
A．①②③④ B．②③④ C．③④ D．②④
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【題目】下列情況可能引起水污染的是（）
①農業生產中農藥、化肥施用不當②工業生產中廢氣、廢渣、廢水的排放③城市垃圾的隨意堆放④海上油田原油的泄露
A.只有①②B.只有②③C.①②③D.①②③④
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【題目】銀銅合金廣泛用于航空工業．從切割廢料中回收銀并制備銅化工產品的工藝如圖： 
（注：Al（OH）3和Cu（OH）2受熱易分解成對應的氧化物，且開始分解的溫度分別為450℃和80℃）
（1）寫出渣料與稀硫酸反應的化學方程式： ．
（2）固體混合物A的組成為、 ．
（3）操作A的名稱為 ．
（4）若銀銅合金中銅的質量分數為64%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉化為mol CuAlO2 ， 至少需要1.0molL﹣1的Al2（SO4）3溶液L．
（5）CuSO4溶液也可用于制備膽礬晶體，其基本操作是、、過濾、干燥．
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