Question

【題目】將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產物，其中A、B、D都是中學化學中常見的氧化物，氣體E是單質F所含元素的氫化物。

(1) A能溶于強酸、強堿，寫出A與強堿溶液反應的離子方程式: ______________________________。

(2)B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強酸，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在元素周期表中的位置是______________________。

(3)E能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，實驗室制取E氣體的化學方程式為______________________，制得的氣體可用如圖所示裝置收集，則氣體應從______(填“A”或“B”)通入。

(4)由各分解產物的物質的量之比推測X的組成類似于明礬，若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過量，現象依次為_______________、___________________、_______________________________。

(5)取一定量的X晶體分解，若生成1 mol F，則必同時生成 ____________(填化學式)________mol。

Answer 1

【答案】 Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O 第三周期VIA族 Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O B 生成白色沉淀 生成有刺激性氣味的氣體 白色沉淀又逐漸溶解 SO2 3

【解析】試題分析：（1）既能溶于強酸又能溶于強堿的常見氧化物A為A12O3，與強堿溶液反應的離子方程式為：A12O3+2OH-=2AlO2-+H2O；（2）由B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強酸，可知B、D分別為SO2和SO3，硫元素在周期表中的物質是第三周期第ⅥA族；（3）E能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則E為NH3，實驗室是用銨鹽與堿共熱制取氨氣，制備氨氣的方程式Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，，由于氨氣的密度比空氣小，應用向下排空氣法收集，故應從B管通入氣體收集；（4）根據以上分析可知，X中含有鋁離子、銨根離子、硫酸根離子，再結合X的組成類似于明礬，可知其化學式為：NH4Al(SO4)212H2O；NH4Al(SO4)212H2O的溶液中含有銨根離子和鋁離子，加入氫氧化鈉溶液后，鋁離子先與氫氧根離子反應生成氫氧化鋁白色沉淀，鋁離子反應完全后銨根離子與氫氧根離子反應生成氨氣，最后白色沉淀氫氧化鋁會逐漸溶解；（5）生成1molN2轉移6 mol電子，根據電子守恒守恒，生成SO2的物質的量為：6mol÷(64)=3mol。