【題目】下列說法正確的是
A. 利用鋁熱反應可以冶煉鎂、鐵、銅等金屬
B. 用電解NaCl溶液的方法來冶煉金屬鈉
C. 塑料、合成橡膠、合成纖維屬于合成高分子化合物
D. 酸雨的形成主要是由于大氣中二氧化碳的含量增大
舉一反三期末百分沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產物，其中A、B、D都是中學化學中常見的氧化物，氣體E是單質F所含元素的氫化物。
(1) A能溶于強酸、強堿，寫出A與強堿溶液反應的離子方程式: ______________________________。
(2)B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強酸，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在元素周期表中的位置是______________________。
(3)E能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，實驗室制取E氣體的化學方程式為______________________，制得的氣體可用如圖所示裝置收集，則氣體應從______(填“A”或“B”)通入。
(4)由各分解產物的物質的量之比推測X的組成類似于明礬，若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過量，現象依次為_______________、___________________、_______________________________。
(5)取一定量的X晶體分解，若生成1 mol F，則必同時生成 ____________(填化學式)________mol。
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【題目】美國UNC化學教授Thomas J．Meyer等研發了環境友好、完全型的“綠色”引爆炸藥，其中一種可表示為Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不會產生危害性殘留物．已知10mL Na2R溶液含Na+的數目為N，該Na2R溶液的物質的量濃度為（ ）
A.N×10﹣2mol?L﹣1
B.
mol?L﹣1
C.
mol?L﹣1
D.
mol?L﹣1
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【題目】一個原電池的總反應的離子方程式是Zn+2Fe3+=Zn2++2 Fe2+，該反應的原電池的組成正確的是 ( )
A | B | C | D | |
正極 | Zn | Ag | Cu | Cu |
負極 | Cu | Cu | Zn | Zn |
電解質溶液 | Fe Cl3 | H2S04 | CuSO4 | FeCl3 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】Ⅰ．煤是一種重要的化工原料，人們將利用煤制取的水煤氣、焦炭、二甲醚等廣泛用于工農業生產中．已知： C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g） △H=+131.3kJmol﹣1
CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJmol﹣1
則炭與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式為___________________。該反應在____（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下有利于正向自發進行．
Ⅱ．二甲醚(CH3OCH3)被譽為“21世紀的清潔燃料”。 利用煤制取的CO和H2為原料生產二甲醚主要發生以下三個反應：① CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g） △H1
② 2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=﹣24kJmol﹣1
③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41kJmol﹣1
（1）已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數據如下：
化學鍵 | H﹣H | C﹣O |
| H﹣O | C﹣H |
E/（kJ·mol﹣1） | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
由上述數據計算△H1=______________；
（2）該工藝的總反應為3CO（g）+3H2（g） CH3OCH3（g）+CO2（g）△H，該反應
△H=____________，
Ⅲ．在固定體積的密閉容器中，發生可逆反應：2NO2(g) 
N2O4(g)。已知Fe3＋對H2O2的分解具有催化作用。利用下圖(a)和(b)中的信息，按圖(c)裝置(連通的A、B瓶中已充有NO2氣體)進行實驗。可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的________(填“深”或“淺”)，其原因是____________________________
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【題目】用惰性電極電解足量的NaCl溶液一段時間后，欲使溶液恰好恢復至電解前情況，可加入的物質是
A. NaCl B. H2O C. 鹽酸 D. HCl
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【題目】Ⅰ．某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“條件對化學反應速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。
（1）該小組設計了如下的方案，請填充完整。
編號 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | T/℃ | 實驗目的 | ||
c/mol·L－1 | V/mL | c/ mol·L－1 | V/mL | 實驗①和②探究反應物濃度對該反應速率的影響；實驗①、③探究溫度對該反應速率的影響。 | ||
① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 | |
② | 0.20 | 2.0 | _______ | 4.0 | 25 | |
③ | ________ | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 | |
（2）在25℃下進行下列實驗
編號 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 實驗目的：探究產物MnSO4對該反應是否有催化作用 | ||
c/mol·L－1 | V/mL | c/ mol·L－1 | V/mL | ||
④ | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 加入2mL MnSO4溶液 |
⑤ | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 加入______________ |
（3）實驗⑤測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內平均反應速率v（KMnO4）＝_______________ mol·L－1·min－1。
Ⅱ．已知Na2S2O3是一種強還原劑，遇酸發生歧化反應：完成方程：H++S2O32- ＝_______________
現有一瓶久置的Na2S2O3固體，可能被氧化為Na2SO4固體。設計實驗證明其部分被氧化，寫出實驗步驟、預期現象和結論。限選試劑： 1mol·L－1 H2SO4、1mol·L－1HNO3、1mol·L－1HCl、1mol·L－1NaOH、0.1 mol·L－1BaCl2、0.01 mol·L－1 KMnO4、蒸餾水。
實驗步驟 | 預期現象和結論 |
步驟1：取少量固體于試管中，加蒸餾水溶解。 | |
步驟2：向試管中加入______________________________________________________________ | ______________________________________________________ |
步驟3：___________________________________________________________________________ | 有白色沉淀生成，證明固體中有Na2SO4，即固體部分被氧化。 |
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【題目】下列情況可能引起水污染的是（）
①農業生產中農藥、化肥施用不當②工業生產中廢氣、廢渣、廢水的排放③城市垃圾的隨意堆放④海上油田原油的泄露
A.只有①②B.只有②③C.①②③D.①②③④
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【題目】下列關于硝酸的認識中，正確的是
A. 濃硝酸光照和受熱都會分解
B. 濃硝酸與金屬反應不放出氫氣，而稀硝酸與金屬反應可置換出氫氣
C. 常溫下，因為鋁和鐵不與濃硝酸反應，所以濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中
D. 銅分別與濃硝酸、稀硝酸反應生成NO2和NO，故稀硝酸的氧化性大于濃硝酸
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