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2、坐標原點在縱軸和橫軸上所表示的數值；

1、要懂得縱軸、橫軸所表示的化學意義；

25、(8分)工業上“侯氏”制堿法制得的純堿產品中常含有少量的NaCl。為測定純堿產品中Na₂CO₃的含量，取23g樣品置于燒杯中，加水將其溶解，然后逐滴滴入稀鹽酸，當滴入200g稀鹽酸時，兩者恰好完全反應，生成的氣體全部逸出，共收集到8.8gCO2。

(1)所用稀鹽酸中溶質的質量分數為____________；23g樣品中Na₂CO₃的質量為__________g

(2)反應后燒杯中的溶液為不飽和溶液，試通過計算求出該溶液中溶質的質量。

24、(6分)腎病患者需要食用低鈉鹽的食品，目前市場供應的低鈉鹽多為蘋果酸鈉鹽 (C₄H₅O₅Na)。請回答：

(1)蘋果酸鈉鹽中各元素的質量比為C：H：O：Na=____________________，蘋果酸鈉鹽中鈉元素的質量分數為_____________________________。

　 (2)15.6g蘋果酸鈉鹽中的鈉元素質量與_________________g食鹽中的鈉元素質量相等。

23、(9分)某研究性學習小組對“SO₂能否與H₂O反應生成酸”進行探究。　

請你參與他們的探究活動，并回答有關問題。

(1)查閱資料：①SO₂常溫下是一種無色氣體，易溶于水；②酸能使藍色石蕊試紙變成紅色；③SO₂有毒。

(2)提出假設：SO₂能與H₂O反應生成酸。

(3)實驗探究：設計如右圖所示裝置進行實驗。

①實驗過程中，A裝置內藍色石蕊試紙的顏色始終沒有變化。A裝置的作用是_________________________________。

②在通入SO₂之前將B裝置中膠頭滴管內的蒸餾水滴到藍色石蕊試紙上，未見試紙顏

色發生變化，此步操作的目的是______________________________。當有SO₂通過時

發現濕潤的藍色石蕊試紙變紅，此現象說明___________________________，此過程中

反應的化學方程式為____________________________________________________。

(4)結論：原假設成立。

(5)反思與評價：該實驗方案中，有一個明顯的疏漏，請你幫他們指出不足之處_________。

(6)拓展探究：該研究性學習小組取剛降到硫酸廠(生產過程中產生SO₂)附近的雨水進行測定，每隔幾分鐘測一次pH，其數據如下表所示：

分析上述數據的變化，你可得出的結論是_____________________________；針對此結論，你猜測其中的原因為___________________________________________________。結合大理石雕像受到酸雨腐蝕的事實，你認為碳酸、硫酸、亞硫酸(H₂SO₃)酸性由強到弱的順序是__　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22、(12分)下圖是實驗室中常用的幾種裝置。

請回答下列問題：

(1)寫出有編號儀器的名稱：①___________，②________________，③_____________。

(2)實驗室用KMnO₄制取O₂，則應選用的氣體發生裝置是___________(填裝置序號)；加入藥品前，應首先____________________________。

(3)實驗室制取CO₂反應的化學方程式為________________________________；制取CO2選用B裝置作為氣體發生裝置的理由是①________________________，②________________；收集CO₂時選用的裝置是________(填裝置序號)。

(4)某同學欲收集一種難溶性氣體．認為右圖F裝置可以代替C裝置，

請簡述該同學如何使用F裝置收集這種難溶性氣體

__________________________________________。

20、(5分)氫氧化鈉是一種重要的化工原料。

(1)氫氧化鈉溶液長期暴露在空氣中會逐漸變質，檢驗氫氧化鈉溶液是否變質的試劑是______________，若已變質則檢驗時可觀察到的現象是____________________。

(2)如果要使氫氧化鈉溶液的pH減小，可采取的方法有：

①不發生化學反應的方法_________________。

②有化學反應發生的方法(要求各種方法中所選的物質類別不同)_________________；_______________________。

2l、(9分)A、B、C、D、E、F、H、I、M為初中化學常見的物質，且有下圖所示的轉化關系。已知A、B含有相同的元素，B、D、H、M為氧化物，C、E為單質，反應②是實驗室檢驗氣體H的反應。請回答：

(1)A、M的化學式分別是_________、__________；M的作用是_______________。

(2)寫出反應①、②的化學方程式：

反應①____________________________；反應②_______________________________。

(3)實驗室檢驗集氣瓶內氣體C的方法是____________________________________。

19、(4分)我國北方有許多鹽湖，湖水中溶有大量的Na₂CO₃和NaCl，那里的人們冬天撈堿(Na₂CO₃)，夏天曬鹽(NaCl)。Na₂CO₃和NaCl的溶解度曲線如下圖所示，據圖回答下列問題：

(1)t₁℃時，溶解度較大的物質是__________________。

(2)等質量Na₂CO₃、NaCl飽和溶液分別從t₂℃降溫到t₁℃，析出晶體較多的是________。

(3)冬天撈堿的原因是由于Na₂CO₃的溶解度隨溫度降低而_____________ (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)夏天曬鹽是利用_________________(填序號)的方法，使NaCl晶體析出。

①升高溫度，使NaCl溶解度增大　　　　　　 　②風吹日曬．使溶劑蒸發

18、(5分)在日常生活中應注意合理攝取營養物質和人體必需的元素。

(1)蔬菜中所含的營養素主要是_____________________。

(2)蛋白質是構成生命的基礎物質。是日常膳食的重要組成部分。下列食物中富含蛋白質的是______________________(填序號)。

①葡萄干　　　　　 ②蘋果　　　　 ③大豆　　　 ④牛奶　　　　　 ⑤米飯

(3)糖類是人體所需_____________________的主要來源。

(4)目前市場上有一種叫碘酸鈣的保健品，其含有人體必需的微量元素是____________。

17、(6分)北京2008年奧運會主體育場“鳥巢”，被《泰晤士報》評為全球“最強悍”工程。建造“鳥巢”使用了大量的鋼鐵。

(1)鋼鐵屬于____________(填“純凈物”或“混合物”)。

(2)為了防止鋼鐵銹蝕，人們常采用在其表面_____________或鍍上其他金屬等覆蓋保護膜的方法。這些方法都能夠防止銹蝕的共同原理是_______________________。

(3)把赤鐵礦(主要成分是Fe₂O₃)冶煉成鐵的主要反應的化學方程式為_______________。