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24．(1)A　 (2)B、A、C　 金屬活動性　 C　

(3)金屬光澤，良好的傳熱導電性、延展性　 易失去電子

(4)2CuO+2C===2Cu+CO₂↑　

(5)不能，在化學變化過程中元素種類不可能發生改變　 銅鋅合金　 ZnCO₃=== ZnO+CO₂↑　 2ZnO+C===2Zn+CO₂↑ 2Cu₂O+C==4Cu+CO₂↑

(6)Fe+CuSO₄==Cu+FeSO₄　　

(7)四　 Y₂O₃　 CO₂　 (8)恨鐵不成鋼　 C+O₂===CO₂　 含碳量不等　

(9)除去氧化膜利于直接反應

　 a　 鎂反應速率比鈦快　 否　 反應速率與反應物濃度有關

(10)小紅　 圖像中Fe與Zn標反了，Zn的反應速率較Fe快　 小剛取的金屬量較少，金屬反應完，而小紅取的酸量較少，酸完全反應完　 ①金屬活動性　 ②相對原子質量

(11)Ag　 Zn(NO₃)₂、Fe(NO₃)₂

(12)①64%　　　 ②另一種金屬為鋅。

23．(1)A　 (2)B、D　 (3)144　 鋁合金飲料包裝(糖果鋁膜包裝)及食品添加劑、凈水劑，如明礬　

(4)雞蛋(奶粉)　 面粉(白砂糖)　 植物油(奶油)　 檸檬汁

(以下每空1分)

22．(1)③⑤　 (2)①②⑤　 (3)①　 (4)③⑥　 (5)①④　 (6)①⑤

21. (1)①③②　 (2)②①③　 (3)③②①　 (4)②①③　 (5)③②①　 (6)①③②

16.D　 17.A、C　 18.B　 19.B、C　 20.A、B

1.C　 2.B　 3.B　 4.D　 5.A　 6.A　 7.C　 8.D　 9.B　 10.A　 11.B　 12.C　 13.A　 14.C　 15.A

24．人類發展的歷史進程中人們不斷研制出各種不同的用具，制造用具的材料也在不斷地發生變化，金屬制品因其美觀、耐用、輕便易成型而被人們廣泛利用，請根據所學知識及生活知識參與有關金屬制品探究。

　(1)以下工具的制作過程中沒有發生化學變化的是(　 　　　)。

　　 A. 原始人制作石刀　　 B．冶煉青銅　　 C. 煉鐵

　(2)請將以下金屬材料的冶煉按年代的先后順序排序　　　　　　　　 (填序號)。

　　 A. 鐵　　 B．青銅　　 C．鋁

　 從以上順序可以看出，金屬制品的出現順序與　　　　　　 有關，那么金屬鉀的制得應排在

　　　　　　 之后。

　(3)金屬區別于非金屬的主要物理性質是，金屬具有　　　　　　　　 ，金屬區別于非金屬的主要化學特征是　　　　　　　 　　。在化學變化中金屬原子通常表現為　　　　　　　 。

　(4)孔雀石主要成分為堿式碳酸銅，經加熱會發生反應：Cu₂(OH)₂CO₃△2CuO+H₂O+CO₂↑，古代人們發現翠綠的孔雀石在森林大火中會變成紅色的銅，請寫出轉化為銅的另一個反應方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　(5)古代術士將爐甘石(主要成分為ZnCO₃)與赤銅礦(Cu₂O)、木炭放在煉爐中高溫灼燒，煉出金光燦燦的“黃金”，被稱為“煉石成金”。

　　 ①請你用學過的知識回答，真的可以“煉石成金”嗎?

　　 ②那么你認為這金光燦燦的金屬是什么?它是怎么煉出來的?寫出有關化學方程式。

該金屬可能是　　　　　 ，煉出它的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　 、

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　(6)到西漢時期我國的勞動人民又發明了“濕法煉銅”，在西漢劉安所著的《淮南萬畢術》中就有“曾青得鐵則化為銅”的記載(“曾青”是指銅的化合物)，請用反應方程式表示其冶煉原理：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (7)磁懸浮的核心技術得制備超導材料。有一種超導材料的化學式為Y₂BaCu₆O₁₀，它是以Y_mO_n、BaCO₃和CuO為原料經研磨燒結而成。假設此過程中所有元素的化合價不變，試填寫以下空白：

　　 a. 超導材料Y₂BaCu₆O₁₀是由　　 種元素組成的，Y_mO_n的化學式是：　　　　 。

b．在合成該超導材料的同時還生成-種產物，該物質是　　　　　　 (寫化學式)。

　　　 金屬的使用及冶煉歷史也引起同學們極大興趣，初三同學組織化學興趣小組繼續進行(8)(9)探究：

　 (8)首先他們收集大量有關鋼鐵的成語與民間諺語。其中有說明鋼的性能比鐵好的有　　　　

　　 　　　　　　　　　　，知道“百煉成鋼”是指鐵在高溫條件下反復敲打發生的反應是：

　　　　　　　　　　 ，從而了解鋼與鐵的機械性能不同是因為兩者　　　　　　　　 。

　 (9)鈦(Ti) 因為具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關注。化學興趣小組對Mg、Ti、Ag的金屬活動性順序進行探究。

[提出假設]　 a. Ti的金屬活動性比Mg強；

b．Ti的金屬活動性介于Mg和Ag之間。

[查閱資料]　 在相同條件下，金屬與酸反應，產生氣泡的速率越快，則該金屬活動性越強。

[實驗設計]　 同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積、等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現象。

請回答：三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮，其目的是　　　　　　　　　　　 。

[實驗現象]

[實驗結論]　 原假設中　　　　 不正確，理由是　　　　　　　　　　　　　　　 。

[結論]　 用不同濃度的足量稀鹽酸反應，是否也能得出同樣結論?　　　　 ，請說明理由

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (10)小剛與小紅分別做相同質量的不同金屬與同質量、同質量分數的稀H₂SO₄反應的實驗，實驗　

結束后，分別交上的實驗報告，并繪制出金屬Zn、Fe分別與稀H₂SO₄反應放出H₂的函數圖像(如圖所示)。

　兩個圖像中存在有錯誤的是 　　　的圖像，判斷錯誤的理由是　　　　　　　　　　　　 ，

　圖像不同的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　由該實驗可以得到的結論：

　①金屬與酸反應的速率與　　　　　　　　　　　　　 有關。

　②金屬與酸反應中若生成鹽中金屬價態相同，則生成的氫氣量與　　　　　　　　　 有關。(11)將鐵粉加到一定量的硝酸銀、硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液中，充分反應后過濾，在濾液中　

滴加鹽酸，沒有白色沉淀生成，則濾渣中一定有　　　　　　 ，肯定濾液中有　　　　　 。

　(12)現一塊銅合金，可能是黃銅(銅鋅合金)、青銅(銅、錫合金)、白銅[銅、鎳(Ni)合金]中的一

種，現欲測定其組成。

　[查閱資料]　 Ⅰ．鋅、錫、鎳皆能與稀硫酸發生置換反應，生成+2價的金屬離子；

　　　　　　 Ⅱ．相對原子質量Zn-65，Sn一119，Ni一59。

　[實驗步驟及數據]　 取5g合金粉碎后放入燒杯中，將20g15%稀H₂SO₄分四次加入燒杯中充分反應后，測定剩余固體質量數據記錄如下：

　　 試求：①合金中銅的質量分數。②合金中另一金屬為何種金屬。

南京市2006年中考文化考試化學試卷(模擬三)

23．隨著生活水平的提高，人們越來越關注自身的健康。以下是探討化學物質與人體健康的幾個問題。

　　 (1)植物為人類提供了大量營養物質，某些兒童由于偏食(不愛吃蔬菜、水果)，結果生長發育出現障礙，患營養缺乏癥，這些病癥曾成為醫學難題。這是由于攝入　　　　 (選填：A. 維生素　 B．油脂　 C. 蛋白質)不足而引起的。

　　 (2)微量元素與人體健康密切相關，若膳食不合理，攝入某種微量元素不足，就會引起疾病。下列元素中不屬于人體必需的微量元素的是　　　　　　 (選填：A. 鋅　 B. 氮　 C. 銅　

D.汞　 E鐵　 F. 碘)。

(3)人體攝入過多食物時，會引起過多胃酸分泌，胃液的pH下降，使人體感到不適，此時服用消酸劑能有效調節胃內的pH，雙羥基鋁酸鈉就是一種常用消酸劑，其化學式為NaAl(OH)₂CO₃，它的相對分子質量為　　　　　 。由于Al³⁺在人體內難以代謝，含量高了就會造成許多疾病，如老年癡呆癥。請再舉生活中-例，說明鋁元素是如何進入人體的　　　　　　　　　 　。

　(4)下表是某食品包裝上的說明。從下表的配料中分別選出一種物質，填在相應的橫線上。富含蛋白質的是　　　　　　　　　　 ，富含糖類的是　　　　　　　　　 　，富含油脂的是　　　　　　　 ，富含維生素的是　　　　　　　　　　 。

2l. 請將下列物質按照一定的要求從大到小(由高到低、由多到少)排列(填序號)。

　　 (1)相對分子質量：①二氧化碳　 ②氫氣　 ③氮氣　　　　　　　　　　 。

　　 (2)硫元素的化合價：①SO₂　 ②Na₂SO₄　 ③H₂S　　　　　 　　　　　　。

　　 (3)溶解性：①CuO　 ②Ca(OH)₂　 ③KNO₃。

　　 (4)溶液的pH：①NaCl溶液　 ②Na₂CO₃溶液　 ③CH₃COOH溶液　　　　　　　　　 。

　　 (5)地殼中元素含量：①Ca　 ②A1　 ③Si　　　　　　　　　　　　 。

　　 (6)用量筒量取m mL溶液的取液量：①仰視刻度線讀出讀數　 ②俯視刻度線讀出讀數　

③平視刻度線讀出讀數　　　　　 　　　。

22．具有如下結構的粒子中：

　　 (1)屬于同種元素的是　　　　　　 ；　　 (2)屬于穩定結構的是　　　　　　 ；

　　 (3)屬于陽離子的是　　　　　　　 ；　　 (4)化學性質相似的是　　　　　　 ；

　　 (5)屬于金屬元素的是　　　　　　 ；　　 (6)能形成AB型化合物的是　　　　　　 。

20．下圖中“一”表示相連的物質間在一定條件下可以反應，“→”表示甲在一定條件下可以轉化為戊。下面四組選項中，符合右圖要求的是(　　 )。

第Ⅱ卷(非選擇題　 共55分)