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24.人類發展的歷史進程中人們不斷研制出各種不同的用具.制造用具的材料也在不斷地發生變化.金屬制品因其美觀.耐用.輕便易成型而被人們廣泛利用.請根據所學知識及生活知識參與有關金屬制品探究. (1)以下工具的制作過程中沒有發生化學變化的是. A. 原始人制作石刀 B.冶煉青銅 C. 煉鐵 (2)請將以下金屬材料的冶煉按年代的先后順序排序 . A. 鐵 B.青銅 C.鋁 從以上順序可以看出.金屬制品的出現順序與 有關.那么金屬鉀的制得應排在 之后. (3)金屬區別于非金屬的主要物理性質是.金屬具有 .金屬區別于非金屬的主要化學特征是 .在化學變化中金屬原子通常表現為 . (4)孔雀石主要成分為堿式碳酸銅.經加熱會發生反應:Cu2(OH)2CO3△2CuO+H2O+CO2↑.古代人們發現翠綠的孔雀石在森林大火中會變成紅色的銅.請寫出轉化為銅的另一個反應方程式: (5)古代術士將爐甘石(主要成分為ZnCO3)與赤銅礦(Cu2O).木炭放在煉爐中高溫灼燒.煉出金光燦燦的“黃金 .被稱為“煉石成金 . ①請你用學過的知識回答.真的可以“煉石成金 嗎? ②那么你認為這金光燦燦的金屬是什么?它是怎么煉出來的?寫出有關化學方程式. 該金屬可能是 .煉出它的化學方程式為 . . . (6)到西漢時期我國的勞動人民又發明了“濕法煉銅 .在西漢劉安所著的中就有“曾青得鐵則化為銅 的記載(“曾青 是指銅的化合物).請用反應方程式表示其冶煉原理: . (7)磁懸浮的核心技術得制備超導材料.有一種超導材料的化學式為Y2BaCu6O10.它是以YmOn.BaCO3和CuO為原料經研磨燒結而成.假設此過程中所有元素的化合價不變.試填寫以下空白: a. 超導材料Y2BaCu6O10是由 種元素組成的.YmOn的化學式是: . b.在合成該超導材料的同時還生成-種產物.該物質是 . 金屬的使用及冶煉歷史也引起同學們極大興趣.初三同學組織化學興趣小組繼續進行探究: (8)首先他們收集大量有關鋼鐵的成語與民間諺語.其中有說明鋼的性能比鐵好的有 .知道“百煉成鋼 是指鐵在高溫條件下反復敲打發生的反應是: .從而了解鋼與鐵的機械性能不同是因為兩者 . 因為具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關注.化學興趣小組對Mg.Ti.Ag的金屬活動性順序進行探究. [提出假設] a. Ti的金屬活動性比Mg強, b.Ti的金屬活動性介于Mg和Ag之間. [查閱資料] 在相同條件下.金屬與酸反應.產生氣泡的速率越快.則該金屬活動性越強. [實驗設計] 同溫下.取大小相同的這三種金屬薄片.分別投入等體積.等濃度的足量稀鹽酸中.觀察現象. 請回答:三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮.其目的是 . [實驗現象] 金屬 Ti Mg Ag 反應現象 反應緩慢 反應強烈 無明顯現象 [實驗結論] 原假設中 不正確.理由是 . [結論] 用不同濃度的足量稀鹽酸反應.是否也能得出同樣結論? .請說明理由 (10)小剛與小紅分別做相同質量的不同金屬與同質量.同質量分數的稀H2SO4反應的實驗.實驗 結束后.分別交上的實驗報告.并繪制出金屬Zn.Fe分別與稀H2SO4反應放出H2的函數圖像. 兩個圖像中存在有錯誤的是 的圖像.判斷錯誤的理由是 . 圖像不同的原因是 . 由該實驗可以得到的結論: ①金屬與酸反應的速率與 有關. ②金屬與酸反應中若生成鹽中金屬價態相同.則生成的氫氣量與 有關.(11)將鐵粉加到一定量的硝酸銀.硝酸銅.硝酸鋅的混合溶液中.充分反應后過濾.在濾液中 滴加鹽酸.沒有白色沉淀生成.則濾渣中一定有 .肯定濾液中有 . (12)現一塊銅合金.可能是黃銅.青銅.白銅[銅.鎳(Ni)合金]中的一 種.現欲測定其組成. [查閱資料] Ⅰ.鋅.錫.鎳皆能與稀硫酸發生置換反應.生成+2價的金屬離子, Ⅱ.相對原子質量Zn-65.Sn一119.Ni一59. [實驗步驟及數據] 取5g合金粉碎后放入燒杯中.將20g15%稀H2SO4分四次加入燒杯中充分反應后.測定剩余固體質量數據記錄如下: 次 數 l 2 3 4 加入酸質量/g 5.0 5.0 5.0 5.0 剩余固態質量/g 4.5 4 3.5 3.2 試求:①合金中銅的質量分數.②合金中另一金屬為何種金屬. 南京市2006年中考文化考試化學試卷 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

人類發展的歷史進程中人們不斷研制出各種不同的用具,制造用具的材料也在不斷地發生變化,金屬制品因其美觀、耐用、輕便易成型而被人們廣泛利用,請根據所學知識及生活知識參與有關金屬制品探究.
(1)以下過程中沒有化學變化發生的是
 

A.大浪淘沙,留下真金    B.冶煉青銅    C.高爐煉鐵    D.電解法煉鋁
(2)請將以下金屬材料的冶煉按年代的先后順序排序
 
(填序號).
A.鐵    B.青銅    C.鋁    D.鉀
(3)古代術士將爐甘石(主要成分為ZnCO3)與赤銅礦(Cu2O)、木炭放在煉爐中高溫灼燒,煉出金光燦燦的“黃金”,被古人稱為“煉石成金”.
①請你用學過的知識回答,真的可以“煉石成金”嗎?說明原因
 

②那么,你認為這金光燦燦的“黃金”的成份可能是
 

(4)研究發現:活潑金屬不僅能從不活潑金屬的鹽溶液中置換出不活潑金屬,而且還能將不活潑金屬從它們的融化狀態下的氧化物中置換出來.例如:有一種焊接鋼軌的方法如下:將四氧化三鐵粉末和鋁粉按一定的比例混合,用鎂粉引燃,就可以制得鐵水和氧化鋁,從而達到焊接鋼軌的目的.請寫出鋁粉和四氧化三鐵反應的化學方程式
 

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人類發展的歷史進程中人們不斷研制出各種不同的用具,制造用具的材料也在不斷變化.
(1)磁懸浮的核心技術得制備超導材料.有一種超導材料的化學式為Y2BaCu6O10,它是以Y2O3、BaCO3和CuO為原料經研磨燒結而成.假設此過程中所有元素的化合價不變,在合成該超導材料的同時還生成-種產物,該物質是
 
(寫化學式).
(2)現一塊銅合金,可能是黃銅(銅鋅合金)、青銅(銅、錫合金)、白銅[銅、鎳(Ni)合金]中的一種,現欲測定其組成.
[查閱資料]
Ⅰ.鋅、錫、鎳皆能與稀硫酸發生置換反應,生成+2價的金屬離子;
Ⅱ.相對原子質量Zn-65,Sn一119,Ni一59.
[實驗步驟及數據]取5g合金粉碎后放入燒杯中,將20g15%稀H2SO4分四次加入燒杯中充分反應后,測定剩余固體質量數據記錄如下:
    次    數 l 2 3 4
    加入酸質量/g 5.0 5.0 5.0 5.0
    剩余固態質量/g 4.5 4 3.5 3.2
試求:
①合金中銅的質量分數.
②通過計算判斷合金中另一金屬為何種金屬.

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人類發展的歷史進程中人們不斷研制出各種不同的用具,制造用具的材料也在不斷地發生變化,金屬制品因其美觀、耐用、輕便易成型而被人們廣泛利用,請根據所學知識及生活知識參與有關金屬制品探究.
(1)以下工具的制作過程中沒有發生化學變化的是
A
A

A.原始人制作石刀    B.冶煉青銅    C.煉鐵
(2)請將以下金屬材料的冶煉按年代的先后順序排序
BAC
BAC
(填序號).
A.鐵    B.青銅    C.鋁
從以上順序可以看出,金屬制品的出現順序與
活潑性
活潑性
有關,
(3)金屬區別于非金屬的主要物理性質是,金屬具有
金屬光澤、良好的傳熱導電性、延展性
金屬光澤、良好的傳熱導電性、延展性
,金屬區別于非金屬的主要化學特征是
易失去電子
易失去電子
.寫出實驗室最常用來制取氫氣的化學方程式:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

(4)古代術士將爐甘石(主要成分為ZnCO3)與赤銅礦(Cu2O)、木炭放在煉爐中高溫灼燒,煉出金光燦燦的“黃金”,被稱為“煉石成金”.
①請你用學過的知識回答,真的可以“煉石成金”嗎?
不能,在化學變化過程中元素種類不可能發生改變
不能,在化學變化過程中元素種類不可能發生改變

(5)到西漢時期我國的勞動人民又發明了“濕法煉銅”,在西漢劉安所著的《淮南萬畢術》中就有“曾青得鐵則化為銅”的記載(“曾青”是指銅的化合物),請用反應方程式表示其冶煉原理:
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4

(6)大量有關鋼鐵的成語與民間諺語中.“百煉成鋼”是指鐵在高溫條件下反復敲打的目的是降低其中
含碳量
含碳量
.從而了解鋼與鐵的機械性能不同是因為兩者
含碳量不同
含碳量不同

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人類發展的歷史進程中人們不斷研制出各種不同的用具,制造用具的材料
也在不斷發生變化,金屬制品因其美觀、耐用、輕便易成型而們廣泛利用,請根據所學知識及生活知識參與有關金屬制品的探究:
(1)請將以下金屬材料的冶煉按年代的先后順序排序
BAC
BAC
(填序號)
A.鐵   B.青銅 C.鋁
從以上排序可以看出,金屬制品的出現順序與
金屬的活動性
金屬的活動性
有關,那么金屬鉀的制造應排在
之后.
(2)到西漢時期我國勞動人民又民明了“濕法煉銅”,在西漢劉安所著的《淮南萬畢術》中就有“曾青得鐵則化為銅”的記載(曾青是指銅的化合物如硫酸銅),請用反應方程式表示其冶煉原理
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

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人類發展的歷史進程中人們不斷研制出各種不同的用具,制造用具的材料也在不斷地發生變化,金屬制品因其美觀、耐用、輕便易成型而被人們廣泛利用,請根據所學知識及生活知識參與有關金屬及其制品的討論.
(1)以下工具的制作過程中沒有發生化學變化的是
A
A

A. 原始人制作石刀   B.冶煉青銅        C. 煉鐵
(2)請將以下金屬材料的冶煉按年代的先后順序排序
B、A、C
B、A、C
(填序號).
A.鐵               B.青銅            C.鋁
(3)孔雀石主要成分為堿式碳酸銅,經加熱會發生反應:Cu2(OH)2CO3
  △  
.
 
2CuO+H2O+CO2↑,古代人們發現翠綠的孔雀石在森林大火中會變成紅色的銅,請寫出轉化為銅的另一個反應方程式:
2CuO+2C
 高溫 
.
 
2Cu+CO2
2CuO+2C
 高溫 
.
 
2Cu+CO2

(4)到西漢時期我國的勞動人民又發明了“濕法煉銅”,在西漢劉安所著的《淮南萬畢術》中就有“曾青得鐵則化為銅”的記載(“曾青”是指銅的化合物),請用反應方程式表示其冶煉原理:
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4

(5)現代工業冶煉金屬鋁和鐵的化學反應方程式分別為:鋁、
2Al2O3
 通電 
.
 
4Al+3O2
2Al2O3
 通電 
.
 
4Al+3O2
、鐵、
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2

(6)某鋼鐵公司欲用200t含氧化鐵80%的赤鐵礦石煉鐵,請你用兩種不同的方法計算該公司所得到的生鐵中最多含鐵多少噸?

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