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3. 已知置換反應(yīng)：A+B→C+D能夠發(fā)生

(1)若D為H₂，B為稀硫酸，則A的選擇應(yīng)滿足的條件是　　　 ，寫出一個(gè)符合條件的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　 。

(2)當(dāng)D為Cu，則化合物B可能為　　　 (填化學(xué)式)，寫出兩個(gè)符合該條件的化學(xué)方程式　　　　 、　　　　　 。

(3) 非金屬也有活動(dòng)性順序，已知溶液中可以發(fā)生如下反應(yīng)：Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂,

Br₂+2NaI=2NaCl+I₂,上述反應(yīng)屬于　　　　 ，在Cl₂、I₂、Br₂三種非金屬中，活動(dòng)性最強(qiáng)的是　　　 ，活動(dòng)性最弱的是　　　　　 。

答案：1. C。　 2. B。　

2. 下列物質(zhì)中，能夠直接用金屬與鹽酸反應(yīng)制得的是

A.FeCl₃ B.MgCl₂　　　　 C. CuCl₂　　　　 D. AgCl

3、置換反應(yīng)和金屬活動(dòng)性順序

例1 下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是

A.2C+O₂^高溫 2CO　　　　 B. C+2CuO ^高溫CO₂+2Cu

C. C+O₂ ^{點(diǎn)燃} CO₂　　 　　 D. CO₂+Ca(OH₎₂==CaCO₃↓+H₂O

簡析：置換反應(yīng)一定是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，上列4個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，符合這一條件的只有B。

答案：B。

例2　 在托盤天平兩端的燒杯內(nèi)，分別盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀硫酸，調(diào)節(jié)天平到平衡。現(xiàn)向左邊燒杯中加入6.5g表面銹蝕的鐵釘，同時(shí)向右邊燒杯中加入6.5g鋅粒，在實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到指針偏轉(zhuǎn)的情況可能是

A. 始終向左偏轉(zhuǎn)　　　　　　　　　　　 B. 不發(fā)生偏轉(zhuǎn)

C. 始終向右偏轉(zhuǎn)　　　　　　　　　　　 D. 最初向左偏轉(zhuǎn)，然后向右偏轉(zhuǎn)

簡析：右邊燒杯中鋅粒直接與酸發(fā)生置換反應(yīng)，放出氫氣、質(zhì)量減小，而左邊硫酸先與鐵銹反應(yīng)，不放出氣體，此時(shí)，天平左邊比右邊重，指針向左偏轉(zhuǎn)，當(dāng)表面的鐵銹反應(yīng)完全后，6.5g鐵絕大部分是鐵、等質(zhì)量鐵和鋅與足量酸反應(yīng)時(shí)，鐵產(chǎn)生的氫氣量多。此時(shí)天平指針又向右偏轉(zhuǎn)。

答案：D。

習(xí)題：1. 下列化學(xué)反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是

A.CO+CuO ^加熱CO₂+Cu　　　　　　　　　　 B. Cl₂+H₂O=HCl+HClO

C. C+H₂O ^高溫 CO+H₂　　　　　　　　 D. Na₂O+2HCl=2NaCl+H₂O

2. 鎂、鐵在日常生活中有較為廣泛的用途，如：

(1)鎂在空氣中燃燒時(shí)，發(fā)出耀眼的白光，可以用來制造鎂閃光燈，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　 。

(2)市場上出售的補(bǔ)血麥片中常含有微量顆粒細(xì)小的還原性鐵粉，鐵粉與人體胃液中的鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氯化亞鐵，起到補(bǔ)血作用，寫出這一反應(yīng)的方程式　　　 　　。

答案：1.D。　 2. (1)　　 (2)

1. 如圖所示實(shí)驗(yàn)，裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象是　

　A. 鐵絲不變化　　　　　　　　　　　 B. 鐵絲逐漸消失　　

C. 試管中的液面不變化　　　　　　　 D. 試管中的液面上升

2. 常見金屬的化學(xué)性質(zhì)

例1　 Cu、Fe、Al、Ag、Au是生產(chǎn)、生活中常用的金屬，根據(jù)有關(guān)專家預(yù)測，地球上這些資源的蘊(yùn)量及目前開采能力，這些金屬開采的年限如右圖所示：

(1)李明同學(xué)在對(duì)上述金屬分類時(shí)，他根據(jù)金屬的某種化學(xué)性質(zhì)相同，將“Au、Cu、X”劃分為一類，你認(rèn)為X是　　　　　 。

(2)請(qǐng)你寫出上述一種金屬與AgNO₃溶液反應(yīng)的化學(xué)方

程式為　　　　 。

(3)王亮同學(xué)查閱了以上五種金屬還可能開采年限的統(tǒng)計(jì)數(shù)據(jù)，請(qǐng)你結(jié)合圖示，提出一條金屬資源開發(fā)利用的合理化建議　　　　　　　　　 。

簡析：Au、Cu這兩種金屬的化學(xué)性質(zhì)均不活潑，因此，X必然也是一種化學(xué)性質(zhì)不活潑的金屬，應(yīng)為Ag。

能與AgNO₃反應(yīng)的金屬，其活潑性一定強(qiáng)于Ag，如Cu、Fe、Al等，合理開發(fā)金屬資源的途經(jīng)很多，如：合理開采，廢舊金屬的回收、利用，利用塑料制品代替金屬等等。

答案：(1)Ag　　 (2) 2AgNO₃+Cu=2Ag+Cu(OH)­₂等　　　 (3)合理開發(fā)礦產(chǎn)，廢舊金屬的回收、利用，用合成材料代替金屬等

例2　 遠(yuǎn)在2500年前，人類已廣泛使用鐵，下列對(duì)鐵的敘述中，不正確的是

A. 生鐵屬于合金　　　　　　　　　　 B. 鐵可以在氧氣中燃燒

C. 鐵能跟硝酸跟溶液反應(yīng)　　　　　　 D. 鐵在潮濕環(huán)境中不易生銹

答案：D。

習(xí)題：

2. 鎂或鋁均可制成炊具，說明它們除具有良好的延展性外還具有良好的　　 性；高層建筑常采用鋁合金門窗而不采用鐵門窗，原因是　　　　　　　　 。

答案：1. B　 2. 導(dǎo)熱；鋁密度小，且不易被腐蝕，美觀等

1. 食品包裝中經(jīng)常用到鋁箔。鋁能制成鉛箔是因?yàn)殇X具有良好的

A.導(dǎo)電性　　　　　　 B. 延展性　　　 C. 導(dǎo)熱性　　　 D. 抗腐蝕性

6. 金屬資源的保護(hù)和利用：

(1)鐵的腐蝕：

A：鐵生銹的環(huán)境：鐵與O₂、水接觸

B：原理：4Fe　 + 　3O₂ +　 2XH₂O　 ===　 2 Fe₂O₃·XH₂O

1)保持鐵制品表面的清潔、干燥

2)表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等

3)改變鐵的單一結(jié)構(gòu)，制成不銹鋼

(2)金屬資源的保護(hù)：

保護(hù)金屬資源的途徑：

①　　 防止金屬腐蝕　　

②回收利用廢舊金屬

③合理開采礦物

④尋找金屬的代用

重、難點(diǎn)例題賞析

1 金屬材料的物理性質(zhì)及用途

例1　 鋁合金因有堅(jiān)固、輕巧、美觀，易于加工等優(yōu)點(diǎn)，使其成為多數(shù)現(xiàn)代家庭封閉陽臺(tái)時(shí)的首選材料。這與鋁合金的下列物理性質(zhì)無關(guān)的是

A. 較小的密度　　　 B. 較大的硬度　　　 C. 良好的導(dǎo)電性　　 D. 較好的延展性

簡析：用鋁合金封陽臺(tái)主要利用鋁合金的密度小，硬度大以及制作時(shí)具有良好的延展性，與鋁合金的導(dǎo)電性無關(guān)。

答案：C。

例2 綜合考慮下表中各方面的因素，回答以下問題：

上表中導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性由1-9，由強(qiáng)到弱。

(1)導(dǎo)電性最好的兩種金屬是　　　　　　　　　　 。

(2)你認(rèn)為導(dǎo)電性能最好的兩種金屬中，哪種適合做導(dǎo)線？為什么？

(3)為什么用鋁鍋炒菜時(shí)，鍋底易變性，而用鐵鍋則不易為形？

簡析：根據(jù)表中金屬導(dǎo)電性能導(dǎo)電性最好的兩種金屬是銀、銅。根據(jù)銅、銀的產(chǎn)量、價(jià)格、密度可以確定銅更適宜做導(dǎo)線。根據(jù)鋁、鐵的熔點(diǎn)可以知道鋁受熱易變形。

答案：(1)銀、銅　　 (2) 銅。因?yàn)殂~的產(chǎn)量比銀多，價(jià)格比銀便宜，密度比銀小

(3) 鐵熔點(diǎn)高，受熱不易變形，鋁熔點(diǎn)低，受熱易變形。

習(xí)題：

5.鐵的冶煉：

(1)原料：鐵礦石，焦炭，石灰石

(2)冶煉鐵的原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

　　　　　　 3CO + Fe₂O₃　　　　 2Fe + 3CO₂

(3)冶煉裝置圖：如圖：

(4)　　　 實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：

1)先通CO再加熱的目的：排出裝置內(nèi)的空氣，以免加熱時(shí)CO與空氣混合，可能會(huì)發(fā)生爆炸。

2)實(shí)驗(yàn)完畢后繼續(xù)通入CO的目的；防止氧化鐵被還原成鐵后,在較高的溫度下重新被氧化

3)尾氣的處理：因?yàn)镃O有毒，所以尾氣中的CO氣體要經(jīng)過處理，變成無毒的氣體。可點(diǎn)燃使其生成無毒的二氧化碳?xì)怏w。