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(二)填空題：

　1.要使H₂O和H₂O₂(過氧化氫)中，含有相同質量的氧元素，則H₂O與H₂O₂的質量比是____，分子數均為6.02×10²³個的H₂、N₂、CO的質量比為____.

　2.露天燒烤不僅產生大量有害氣體污染環境，而且燒焦肉類中還含有強烈的致癌物質3.4-苯并茈.其化學式為C₂₀H₁₂.該物質126g中含碳元素質量____g.

　3.某碳酸鈣樣品中含碳元素的質量分數為6%(雜質不含碳元素)，則樣品中CaCO₃的質量分數為____.

4.右圖是一種氮肥包裝標簽的部分文字.這種氮肥

的相對分子質量是____，其純度(即化肥中硝酸銨

的質量分數)是____.

5.山茶油中含檸檬醛.現從山茶油中提取76g檸檬醛，將它在氧氣中完全燃燒，生成220g二氧化碳和72g水，則檸檬醛中含有的元素是____.(填元素符號)

　6.尼古丁的化學式為C_xH_yN_z，其相對分子質量為162，其中氫約占8.7%，氮約占17.3%，則化學式中x=____，y=____，z=____.

(一)選擇題：

　1.有一種氮的氧化物，氮與氧的質量比為7：4，則該氧化物的化學式為(　)

　A.N₂O　　　B.NO₂　　　 C.N₂O₃　　　D.N₂O₅

　2.硫酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血.某貧血患者每天需補充1.40g鐵元素，服用的藥物中含硫酸亞鐵的質量至少為(　)

　A.3.80g　　　B.6.95g　　　 C.10.00g　　D.3.18g

　3.下列化合物中，鐵元素質量分數最小的是(　)

　A.FeO　　　B.Fe₂O₃　　　 C.Fe₃O₄　　 D.FeS

　4.某氣體單質和氧氣的相對分子質量比為7：8，該氣體可能是(　)

　A.CO　　　 B.CO₂　　　 C.Cl₂　　　 D.N₂

　5.氧化鎂和另一種金屬氧化物組成的混合物4g，含氧元素1.8g，另一種金屬氧化物是(　)

　A.CuO　　　B.Fe₂O₃　　　 C.Al₂O₃　　 D.CaO

　6.由Na₂SO₄、Na₂SO₃和Na₂S三種物質組成的混合物中，含氧元素的質量分數為22%，則其中鈉元素的質量分數為(　)

　A.23%　　　B.46%　　　 C.32.6%　　 D.無法確定

　例1：原計劃用90kg尿素[CO(NH₂)₂]，現因缺貨改用硝酸銨(NH₄NO₃).計算需要用多少千克的硝酸銨才能與90kg尿素的含氮量相等？

　解法1：設需要硝酸銨質量為x，

　x=120kg

　答：需用120kg的NH₄NO₃.

　解法2：設需要硝酸銨質量為x.

　據關系式NH₄NO₃　-　CO(NH₂)₂

　　　　80　　　 60

　　　　 x　　　90kg

　80：60=x：90kg

　x=120kg

　答：需用NH₄NO₃120kg.

　例2：某鐵的氧化物中，鐵元素與氧元素的質量比為7：2，試確定該氧化物的化學式.

　解法1：設該氧化物的化學式為Fe_xO_y，則

　56x：16y=7：2　x：y=1：1

　∴氧化物的化學式為FeO.

　答：該氧化物化學式為FeO.

　解法2：Fe、O兩種元素的原子個數比為：

　∴氧化物化學式為FeO

　答：該氧化物化學式為FeO.

　例3：在FeSO₄和Fe₂(SO₄)₃組成的混合物中，硫元素的質量分數為a%，求鐵元素的質量分數是多少？

　解：設混合物中氧元素的質量分數為x，

　　據關系式S　-　40

　　　　32　 64

　　　　a%　 x

　　32：64=a%：x　x=2a%

　　∴鐵元素質量分數為1-a%-2a%=1-3a%

　答：鐵元素質量分數為1-3a%.

　例4：某硝酸銨樣品中混有另一種氮肥，經測定該樣品中含氮38%，則該樣品中可能混有的氮肥是(　)

　A.NH₄HCO₃　　B.(NH₄)₂SO₄　　C.NH₄Cl　　H₂)₂

　解析：先求出純凈的硝酸銨的含氮量為35%，已知樣品中含氮量為38%，所以樣品中一定混有含氮量比38%更高的氮肥.計算已知各種氮肥的含氮量分別為：

　NH₄HCO₃　17.7%　(NH₄)₂SO₄　21.2%　NH₄Cl　26.2%　CO(NH₂)₂　46.7%

　所以答案為D.

5.兩種元素的原子個數比等于它們的質量比除以相對原子質量之比.

4.兩種物質的質量比等于相對分子質量×分子個數之比.

3.常用的計算關系式(以化合物A_mB_n為例)：

　(1)相對分子質量=A的相對原子質量×m+B的相對原子質量×n

　(2)A的質量分數

　(3)A、B元素的質量比

　(4)A元素的質量=化合物質量×A的質量分數

　(5)在混合物中，某物質的質量分數(純度)

　(雜質不含該元素時)

2.化學式(分子式)表示的含義：

　(1)表示該物質的一個分子.

　(2)表示構成一個分子的各種原子的原子個數.

　(3)表示一種物質及組成該物質的各種元素.

1.化學式：用元素符號來表示物質組成的式子.

(二)計算題：

　1.把4g硫粉放在給定質量的氧氣中燃燒，有關實驗數據如下表所示.

　(1)第一次實驗中，參加反應的S、O₂、生成的SO₂三種物質的質量比為：____；

　(2)通過計算求出第二次實驗生成SO₂多少克？

　(3)在表中填寫第三次實驗生成SO₂的質量.

　2.把10gKClO₃和MnO₂的混合物加熱到不再產生氣體為止，質量減少了2.4g.計算原混合物中KClO₃的質量分數.

　3.CO和CO₂的混合氣體10g，通過足量灼熱的CuO，充分反應后，產生氣體通入足量石灰水，得沉淀25g.求原混合物中CO的質量.

　4.一定量的石灰石與50g稀鹽酸恰好完全反應，生成CO₂ 2.2g，求：(1)參加反應的CaCO₃的質量；(2)鹽酸的溶質質量分數.

　5.實驗室用CO還原赤鐵礦石(主要成分為Fe₂O₃)樣品3.0g，反應后生成的CO₂通入足量的石灰水中，生成4.0g白色沉淀，求赤鐵礦石中Fe₂O₃的質量分數.

　6.用H₂還原Cu和CuO的混合物2g，完全反應后得到紅色固體1.68g，求原混合物中金屬銅的質量分數.

　7.3.6g CaCO₃高溫煅燒一段時間后，冷卻，測得剩余固體中含鈣元素57.6%，求剩余固體中CaO的質量.

　8.某樣品為Cu和CuO的混合物，為測定樣品中CuO的含量，取用20g此樣品，分四次向其中加入稀鹽酸與之充分反應.相應數據見下表：

　求：(1)20g此樣品中Cu的質量

　　(2)樣品中CuO的質量分數　

　　(3)用氫氣充分還原5g此樣品可得到固體多少克？

(一)選擇題：

　1.鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁.在這個反應中，鋁、氧氣、氧化鋁的質量比是(　)

　A.27：32：102　　 B.27：24：43　　C.4：3：2　　 D.108：96：204

　2.現有氫氣和氧氣共10g，點燃使之充分反應，生成7.2g水，則反應前氧氣質量可能是(　)

　A.0.8g　　　　B.3.6g　　　　C.6.4g　　　D.9.2g

　3.在反應X+2Y=R+2M中，當1.6gX與Y完全反應后，生成4.4gR，且反應生成R和M的質量比為11：9，則在此反應中Y和M的質量之比為(　)

　A.23：9　　　　 B.16：9　　　 C.32：9　　　 D.46：9

　4.在反應A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反應，生成4.4gC，又知D的相對分子質量為18，則A的相對分子質量為(　)

　A.23　　　　　B.46　　　　C.48　　　　D.92

　5.銅和氧化銅的混合物9g，與氫氣充分反應后，得到固體物質8g，則原混合物中銅元素的質量分數為(　)

　A.88.9%　　　　 B.80.0%　　　 C.11.1%　　　 D.61.5%

　6.相同質量的Na₂CO₃、K₂CO₃、MgCO₃、CaCO₃四種物質，分別與足量的鹽酸反應，產生CO₂最多的是(　)

　A.Na₂CO₃　　　　B.K₂CO₃　　　 C.MgCO₃　　　 D.CaCO₃

　7.1.4g某二價金屬與稀硫酸完全反應后得0.5gH₂，則金屬的相對原子質量為(　)

　A.24　　　　　B.27　　　　C.56　　　　D.65

　8.兩種金屬混合物共13g，與足量稀硫酸反應后，產生1gH₂，該混合物可能是(　)

　A.Zn和Al　　　　B.Fe和Mg　　 　 C.Fe和Zn　　　D.Al和Mg