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1．下列化學用語正確的是

A．硫離子的核外電子排布式: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴  

B．鐵原子的原子結構示意圖： 

C．CO₂的分子模型示意圖：

D．氮分子的結構式：

2．下列各選項所述的兩個量，前者一定大于后者的是

①同溫同壓下氣體CH₄與NH₃的密度；②Al原子和N原子的未成對電子數；③同溫下分別在100g水中達到溶解平衡時溶解的無水CuSO₄和CuSO₄?5H₂O的質量；④20℃時，CuSO₄飽和溶液的質量分數A%和CuSO₄的溶解度Bg，其中A與B的值；⑤F元素和O元素的電負性；⑥Mg元素和Al元素的第一電離能；⑦H原子和H⁺離子的半徑

A．①②⑥             B．①②③⑤           C．⑤⑥⑦             D．①②⑥⑦

3．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

①常溫常壓下，32g ¹⁶O₂和32g ¹⁶O₃所含有的中子數都為16 N_A；②在標準狀況下，2.24 L的CCl₄中含有C―Cl鍵的數目為0.4N_A；③7.8g Na₂O₂中所含有的陰離子數目為0.1N_A；④1L 0.1 mol?L^－1的FeCl₃溶液中，Fe^3＋的數目為0.1N_A

A．①②③④          B．①②③             C．①③            D．①

4．分析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②沼氣和水蒸氣都是可再生能源；③冰和干冰都既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋都既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦有色玻璃和霧都是膠體；⑧酸酐都是非金屬氧化物。其中正確的是

A．①②③④⑧                                                       B．①②⑤⑥⑧

C．③⑤⑥⑦⑧                                                       D．①③④⑦

5．下列化學藥品的貯存方法正確的是     

A．新制氯水存放在帶玻璃塞的無色細口瓶中  

B．少量白磷存放在CS₂中

C．碳酸鈉固體保存在帶橡膠塞的廣口瓶中   

D．NaF溶液保存在帶橡膠塞的細口瓶中

6．水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的總反應為：3Fe²⁺ + 2S₂O₃^2- + O₂ + xOH^－＝Fe₃O₄ + S₄O₆^2- + 2H₂O。下列說法正確的是

A．硫元素被氧化，鐵元素被還原               B．Fe²⁺、S₂O都是還原劑

C．每生成1mol Fe₃O₄，轉移電子數為3mol       D．x＝2

7．下列各圖所示裝置的氣密性檢查中，一定漏氣的是                    

8．下列各組物質的分離、提純或除雜，可采用相同的原理和操作方法的是

  A．除去蘇打中混有的小蘇打雜質；分離氯化鈉溶液中混有的碘單質

  B．除去粗食鹽中的泥沙；除去氯化鉀中的二氧化錳

C．分離硝酸鉀與氯化鈉；除去氫氧化鐵膠體中混有的氯化鈉

D．除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫；除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳

9．在下列各組溶液中，不用其它試劑即可鑒別的是

  A．KCl    HCl    NaAlO₂    NaHCO₃     

B．Na₂SO₄    KNO₃    BaCl₂    (NH₄)₂SO₄

C．FeCl₃    Na₂CO₃    KCl    HNO₃       

D．AgNO₃    NaCl    NaI    Na₂CO₃

10．元素A其+2價離子的最外層電子排布為5s²，則下列有關元素A的說法正確的是

A．原子的外圍電子排布式為4d²5s²，原子中有兩個未成對電子   

B．A為P區元素，其原子中有兩個未成對電子

C．A²⁺離子最外層電子處于八電子結構     

D．A處于周期表第5周期IVA族，屬于金屬元素

11．下列離子方程式書寫正確的是

A．NaHSO₄溶液與Ba(OH)₂溶液混合后溶液呈中性：

2H^＋ ＋ SO₄^2－ ＋ Ba^2＋ ＋ 2OHOHOHOH^－ ＝ BaSO₄↓＋ 2H₂O

B．將標準狀況下112 mL氯氣通入10 mL 1 mol?L^－1的溴化亞鐵溶液中：

2Fe^2＋ ＋ 4Br^－＋ 3Cl₂ ＝ 2Fe^3＋ ＋ 6Cl^－ ＋ 2Br₂

C．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：

Ca(ClO)₂ ＋ H₂O ＋ CO₂ ＝ CaCO₃↓ ＋ 2HClO

D．向澄清石灰水中加入過量的碳酸氫鈉溶液：

Ca^2＋ ＋ 2OHOHOHOH^－ ＋ 2HCO₃^－＝ CaCO₃↓ ＋ 2H₂O ＋ CO₃^2－

12．某學生想利用下圖裝置（燒瓶位置不能移動）收集下列氣體：①H₂、②Cl₂、③CH₄、④HCl、⑤NH₃、⑥NO、⑦NO₂、⑧SO₂，下列操作正確的是                

A．燒瓶是干燥的，由A進氣收集①③⑤

B．燒瓶是干燥的，由B進氣收集②④⑥⑦⑧

C．在燒瓶中充滿水，由A進氣收集①③⑤⑦

D．在燒瓶中充滿水，由B進氣收集⑥

13．下列各組離子一定能大量共存的是

A．在強堿溶液中：Na^＋、K^＋、CO₃^2－、NO₃^－

B．在pH＝12的溶液中：NH₄^＋、Na^＋、SO₄^2－、AlO₂^－

C．在c(H⁺)＝0.1mol?L^－1的溶液中：K^＋、I^－、Cl^－、NO₃^－

D．水電離出來的c(H⁺)=1×10^―13 mol?L^－1的溶液：K⁺、HCO₃^－、Br^－、Ba²⁺

14．t℃時120g某KNO₃溶液若蒸發去17.5g水并恢復到t℃，析出2.5g KNO₃;　若原溶液蒸發去27.5g水并恢復到t℃時，則析出5g KNO₃，由此判斷下列說法正確的是

   A．t℃時KNO₃的溶解度為25g 　           B．蒸發后溶液的濃度為20%　

C．原溶液的濃度為20%　                  D．原溶液中硝酸鉀的質量為20g

15．在某鹽酸和MgSO₄的混合溶液中加入Ba(OH)₂溶液，產生的沉淀質量m與加入的Ba(OH)₂溶液體積V之間的關系，不可能是下圖中的

             A              B               C            D

16．將2.4g Fe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中，金屬與硝酸恰好完全反應，共收集到標準狀況下的氣體V L（硝酸被還原成NO）,若向反應后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金屬元素全部沉淀后，再將沉淀過濾、洗滌、灼燒后稱量，質量為3.6g。則收集到的氣體體積V值可為

   A．0.896              B．1.12              C．3.36             D．6.72

第Ⅱ卷（共64分）

17．下列實驗操作或對實驗事實的敘述正確的是         （填序號）。

①向試管中滴加液體時，為不使液體滴到試管外應將膠頭滴管伸入試管中；

②向某溶液中滴加KSCN溶液時，溶液無變化，再通入氯氣，溶液變血紅色，證明該溶液一定含有Fe²⁺；

③配制100mL 1.00mol?L^－1的NaCl溶液時，用托盤天平稱取5.85g NaCl固體；

④向100℃時的NaOH稀溶液中滴加飽和的FeCl₃溶液，以制備Fe(OH)₃膠體

⑤在實驗室中，燒堿、膽礬等固體的熔化或分解實驗通常在陶瓷坩堝中進行

⑥用稀硫酸來清洗長久放置澄清石灰水的燒杯

⑦鑒別失去標簽的燒堿、石灰石、硝酸銨和食鹽四種固體，只需水一種試劑

⑧用酸式滴定管量取25.00mL 1mol/L的酸性高錳酸鉀溶液

18．根據下列框圖回答問題（答題時，方程式中的M、E用所對應的元素符號表示）：

（1）寫出有關物質的化學式：X           ；Y          ；Z           。

（2）寫出M溶于稀H₂SO₄和H₂O₂混合液的化學方程式：                          。

（3）某同學取Y的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變為藍色。寫出與上述變化過程相關的離子方程式：                           。

（4）寫出Cl₂將Z氧化為K₂EO₄的化學方程式：                                   。

19．下圖為元素周期表中前四周期的表格

（1）根據要求將相關元素的符號，填入表格中所對應的位置

①A元素的最高價氧化物的水化物堿性最強       

②B元素單質在自然界硬度最高

   ③C元素的氫化物分子組成中有二核18個電子  

   ④D的氫化物與D的高價氧化物的水化物反應生成一種鹽

（2）甲是一種常見的化合物，化學式為 XCl₃

①根據所學知識，將X代表的元素符號填在所給周期表的對應位置中（要求寫出2種）               

②若將一種XCl₃溶液蒸干、灼燒，得到紅棕色粉末，則該反應的化學方程式為：

                                                 。

③若X代表另一種金屬單質，該單質可與②中紅色粉末在高溫下發生反應，則X元素的原子結構示意圖為            。

20．現有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大，D、E同主族，A、B的最外層電子數之和與C的最外層電子數相等，A、C、D的質子數之和與E的原子序數相等，A分別與B、C 、D形成電子總數相等的分子。D、E均能形成多種同素異形體。

請回答：

（1）C的軌道表達式為         ，B與D形成的非極性分子的電子式為            。

（2）E的外圍電子排布式為             ，A與D形成的一種化合物是一種常見的消毒劑，其結構式為              ，分子中含有的化學鍵有            （離子鍵、極性鍵、非極性鍵）。

（3）下圖為C元素的某種單質的晶體片段結構圖，該晶體中每個C原子都通過三個單鍵與其它C原子結合并向空間發展構成立體網狀結構。則該晶體屬于       晶體（填原子、分子、離子等），該晶體中原子個數與共價鍵數之比為             。

（4）鹽甲中含有A、B、C、D四種元素，其中A、B、C、D四種元素的原子個數比為8∶1∶2∶3，將一定量的晶體物質甲，放在真空的密閉容器中加熱到200℃時，甲全部分解為三種氣體，其中三種氣體的物質的量之比為2?1?1。由鹽甲分解的化學反應方程式                                    

21．有含CaO雜質的CaC₂試樣。某研究性學習小組的同學擬用以下三種方案測定CaC₂試樣的純度。請填寫下列空白：

（1）第一種方案：根據試樣和水在錐形瓶中反應前后質量的變化，測定CaC₂的質量分數。先稱取試樣1.60g，錐形瓶和水的質量為195.00g，再將試樣加入錐形瓶中，反應過程中每隔相同時間測得的數據如下表：

    讀數次數

    質量/g

    第1次

    196.30

    第2次

    196.15

錐形瓶十水十試樣

    第3次

    196.05

    第4次

    196.00

    第5次

    196.00

計算CaC₂的質量分數時，必需用的數據是_____________________。不必作第6次讀數的原因是____________________________________________。

（2）第二種方案：請從下圖中選用適當的裝置，設計一個實驗，測定CaC₂試樣的純度。

①所選用裝置的連接順序應是(填各接口的字母)：_____________________________。

②若實驗時稱取的試樣為1.40g，產生乙炔在標準狀況下體積為448mL，此試樣中CaC₂質量分數為__________。

（3）第三種方案：稱取一定質量的試樣(1.60g)，操作流程如下：

①操作Ⅱ的名稱是________________________。

②在轉移溶液時，如溶液轉移不完全，則CaC₂質量分數的測定結果________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

22．我省蘊藏著豐富的白云石，其化學式是xCaCO₃?yMgCO₃。以它為原料可以制取多種物質，如耐火材料等。現取27.6g白云石，加熱到質量不再變化，收集到的CO₂為6.72L（已換算成標準狀況）

（1）試通過計算確定白云石的化學式（取x、y的最小整數比）。

（2）將產生的二氧化碳氣體用200mL 2mol/L的NaOH溶液吸收，若不考慮溶液的體積變體，試通過計算分析，吸收后所得溶液的溶質名稱以及溶液的物質的量濃度。

23．某中學社會實踐活動小組利用假期對當地鋼鐵廠進行了調研，對從礦石開始到鋼鐵產出的工藝流程有了全面的感性認識，并對感興趣的問題進行探討。取某鋼樣粉末28.12g(假設只含Fe和C)，在氧氣流中充分反應，得到CO₂氣體224mL(標準狀況)。

（1）計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質的量之比。

（2）再取三份不同質量的鋼樣粉末分別加到100mL相同濃度的稀H₂SO₄溶液中，充分反應后，測得的實驗數據如下表所示：

實驗序號

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

加入鋼樣粉末的質量/g

2.812

5.624

8.436

生成氣體的體積/L（標準狀況）

1.120

2.240

2.800

計算硫酸溶液的物質的量濃度。

（3）若在實驗Ⅱ中繼續加入3.812g鋼樣粉末，計算反應結束后剩余的固體質量為多少?

擬題者：高三備課組            校對者：蔣靜、冷忠芳             審閱者：顧德林

江蘇省蘇州中學2008―2009學年度第一學期期中考試

高三化學答案

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

B

C

C

D

C

B

D

B

題號

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

AC

BD

AD

A

A

AB

C

AB

17．①③④⑤⑥

18．（1）FeSO₄ ；Fe₂(SO₄)₃；Fe (OH)₃

（2）Cu + H₂O₂ + H₂SO₄ == CuSO₄  + 2H₂O

（3）2Fe³⁺ + 2I^‑ == 2Fe²⁺ + I₂

（4）10KOH + 3Cl₂ + 2Fe(OH)₃ == 2K₂FeO₄ + 6KCl + 8H₂O

19．（1）

C

N

O

Al

P

K

Fe

（2）（寫出其中2個即給分，如多寫了B等元素，不給分也不扣分）