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現(xiàn)有CaCO₃和KHCO₃的混合物，甲、乙兩同學(xué)分別稱取一定質(zhì)量的該混合物來測定其中兩種成分的質(zhì)量比(已知K₂CO₃的分解溫度遠(yuǎn)大于1000 ℃；氣體體積均已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)：

                           

(1)甲同學(xué)取2.00 g混合物，并向其中加入過量的2.00 mol·L^-1的鹽酸，生成氣體a mL。則a=____________(填數(shù)字)，據(jù)此甲同學(xué)____________(填“能”或“不能”)計算出混合物兩成分的質(zhì)量比。若能，則m(CaCO₃)∶m(KHCO₃)=____________；若不能，此空不必作答。

(2)乙同學(xué)稱取W g混合物充分加熱，所得CO₂氣體的體積隨溫度變化的曲線如圖所示，則m(CaCO₃)∶m(KHCO₃)=____________(請用含b、c的代數(shù)式表示)。

（共8分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥		⑦		⑧

　

（1）、④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為　　　　　　　　　　（填元素符號）。

②、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是　　　　　　　　　　（填化學(xué)式）。

（2）、①、④、⑤、⑧四種元素中，某些元素間可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：　　　　　　　　　　　。

（3）、由表中兩種元素的原子按組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）　　　　　　　　　　　。

       a．MnO₂                      b．Na₂SO₄                   c．Na₂SO₃                   d．CaCO₃

（4）、由表中元素形成的物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)： 

　　X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

常溫下，為使0.1 mol/L M溶液中電離出的陰、陽離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至pH　　　。

 

現(xiàn)有CaCO₃和KHCO₃的混合物，甲、乙兩同學(xué)分別稱取一定質(zhì)量的該混合物來測定其中兩種成分的質(zhì)量比(已知K₂CO₃的分解溫度遠(yuǎn)大于1000 ℃；氣體體積均已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)：

(1)甲同學(xué)取2.00 g混合物，并向其中加入過量的2.00 mol·L^-1的鹽酸，生成氣體a mL。則a=____________(填數(shù)字)，據(jù)此甲同學(xué)____________(填“能”或“不能”)計算出混合物兩成分的質(zhì)量比。若能，則m(CaCO₃)∶m(KHCO₃)=____________；若不能，此空不必作答。

(2)乙同學(xué)稱取W g混合物充分加熱，所得CO₂氣體的體積隨溫度變化的曲線如圖所示，則m(CaCO₃)∶m(KHCO₃)=____________(請用含b、c的代數(shù)式表示)。

現(xiàn)有CaCO₃和KHCO₃的混合物，甲、乙、丙三同學(xué)分別稱取一定質(zhì)量的該混合物來測定其中兩成分的質(zhì)量比，已知K₂CO₃的分解溫度遠(yuǎn)大于1000 ℃；氣體體積均已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況：

(1)甲同學(xué)稱取2.00 g混合物，用滴定管向其中緩慢滴加2.00 mol·L^-1的鹽酸，當(dāng)?shù)渭拥?2.5 mL鹽酸時不再產(chǎn)生氣體，據(jù)此甲同學(xué)_________（填“能”或“不能”）計算出混合物兩成分的質(zhì)量比，若能，則m(CaCO₃)∶(KHCO₃)=________；若不能，此空不必做答。

(2)乙同學(xué)也取2.00 g混合物，并向其中加入過量的2.00 mol·L^-1的鹽酸，生成氣體a mL。則a=________(填數(shù)字)，據(jù)此乙同學(xué)________（填“能”或“不能”）計算出混合物兩成分的質(zhì)量比。若能，則m(CaCO₃)∶m(KHCO₃)=_________；若不能，此空不必做答。

（共8分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥		⑦		⑧

　
（1）、④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為　　　　　　　　　　（填元素符號）。
②、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是　　　　　　　　　　（填化學(xué)式）。
（2）、①、④、⑤、⑧四種元素中，某些元素間可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：　　　　　　　　　　　。
（3）、由表中兩種元素的原子按組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）　　　　　　　　　　　。
a．MnO₂                      b．Na₂SO₄                   c．Na₂SO₃                   d．CaCO₃
（4）、由表中元素形成的物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)： 

　　X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
常溫下，為使0.1 mol/L M溶液中電離出的陰、陽離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至pH　　　。