2009年廣東省佛山市高中階段學校招生考試
化學試卷
本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分100分�？荚嚂r間90分鐘。
可能用到的相對原子質量：H
第Ⅰ卷（選擇題 共30分）
一、選擇題（本題包括15小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個選項符合題意）
1．下列物質屬于堿的是
A．CO2 B．HCl C．NH3?H2O D．K2SO4
2．下列屬于化學變化的是
A．研碎膽礬 B．銅表面產生銅綠 C．過濾 D．制取蒸餾水
3．下列不屬于使用新燃料或開發新能源的事實是
A．禁止超市為顧客無償提供塑料袋 B．開發大西北的“西氣東輸”工程
C．鼓勵使用太陽能電池 D．推廣使用車用乙醇汽油
4．下列實驗設計與對應的實驗目的表述不一致的是
A．比較火焰 B．檢驗氫氣的純度 C．驗證CO2的密度 D．探究空氣的組成
各層溫度 比空氣大 成分
5．我國曾發生過多次將工業用鹽如亞硝酸鈉（NaNO2）誤作食鹽用于烹調而引起的中毒事件。下列有關NaNO2的說法正確的是
A．NaNO2是一種氧化物
B．NaNO2由三種元素組成
C．NaNO2中氮元素的化合價為-3價
D．NaNO2中Na、N、O三種元素的質量比為1∶1∶2
A．
B．
C．
D．
實驗現象
用掃描隧道顯微鏡獲得的苯分子的圖像
品紅加入水中后，整個液體變紅色
分子在不同溫度下的運動情況
50mL水與50mL酒精混合后的體積小于100mL
解釋
分子的質量和體積都很小
分子總是在不斷運動著
常溫時分子不運動，加熱時分子才運動
分子間有間隙
6．對下列實驗現象進行的解釋錯誤的是
7．常見金屬的活動性順序如下：
根據金屬活動性順序進行分析，下列描述或判斷錯誤的是
A．常溫下，金屬鎂在空氣中要比鐵容易氧化
B．在氧氣中灼燒時，鐵絲要比銅絲反應劇烈
C．在同一鹽酸中反應時，鋅片比鐵片反應劇烈
D．銅活動性不強，故銅不能與硝酸銀溶液反應得到金屬銀
8．“歸納與比較”是化學學習的重要方法，下列有關CO2與CO的知識歸納錯誤的是
A．
組成
1個二氧化碳分子比1個一氧化碳分子多1個氧原子。
B．
性質
都是無色無味的氣體；都能溶于水，水溶液顯酸性；都能與堿反應；都能燃燒等。
C．
用途
CO2可用于光合作用、滅火、化工產品的原料和氣體肥料，“干冰”可用于人工降雨等；CO可用作氣體燃料、冶煉金屬的還原劑等。
D．
危害
CO2會造成“溫室效應”；CO極易與血液中的血紅蛋白結合引起中毒等。
9．最近，不少媒體報道，某些涼茶原料中有一味中藥材叫夏枯草，長期飲用可能患胃潰瘍等疾病。胃潰瘍是由于胃酸和胃蛋白酶對粘膜自身消化所形成的。下列可用于治療胃酸過多的藥劑有
①NaOH ②Na2CO3 ③NaHCO3 ④肥皂水 ⑤Al(OH)3
A．①③ B．②④ C．①⑤ D．③⑤
10．下圖是某服裝標簽的部分內容，下列有關認識錯誤的是
A．里料是由一種材料制成的
B．滌綸屬于有機高分子材料
C．滌綸屬于天然纖維
D．可通過灼燒來區別滌綸和羊毛
11．在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸，至恰好完全反應，反應的微觀示意圖見下圖。下列有關認識錯誤的是
A．反應結束時溶液的pH=7
B．反應前后元素的種類沒有變化
C．酸與堿的反應屬于復分解反應
D．該微觀圖還可說明所有物質都是由分子構成的
12．下列物質能共存于同一溶液中，且無色透明的是
A．NaOH、NaNO3、K2SO4 B．CuSO4、MgSO4、KCl
C．Ba(OH)2、H2SO4、NaCl D．NaCl、AgNO3、HNO3
13．金屬R與硫酸銅溶液反應的化學方程式是R+CuSO4＝Cu+RSO4，下列說法正確的是
A．該反應屬于復分解反應 B．金屬R的活潑性比Cu要強
C．該金屬可以是金屬鋁 D．該金屬一定是鐵
14．用純凈的木炭粉末還原氧化銅粉末時，可發生的反應有：C + 2CuO
2Cu + CO2↑，
C + CuOCu + CO↑�，F用
A．CO2 B．CO C．CO、CO2 D．Cu、CO
15．在一定質量的甲溶液中逐漸加入乙至過量，反應過程中溶液的總質量與加入乙的質量的關系，能用下圖曲線表示的是
A．①② B．③④ C．①⑤ D．②⑤
第Ⅱ卷（非選擇題 共70分）
二、（本題包括5小題，共22分）
16．（6分）化學上常用化學式來表示物質，以下是一些常見物質的化學式：
①Fe2O3 ②NH4Cl ③NaCl ④CH4 ⑤CaCO3 ⑥H2O2
請按要求填空（每空只選填一個編號）：
（1）用于配制生理鹽水的物質 ； （2）天然氣的主要成分 ；
（3）實驗室用來制氧氣的物質 ； （4）赤鐵礦的主要成分 ；
（5）農業上可用作化肥的物質 ； （6）大理石的主要成分 。
17．（5分）下圖是鋰原子的構成示意圖，根據圖示信息回答下列問題：
（1）鋰元素的原子序數為 ，元素符號為 。
（2）鋰原子的結構示意圖為 （填字母）。
（3）鋰元素與氧元素形成的化合物的化學式為 。
（4）下列對原子構成的理解錯誤的是 （填字母）。
A．原子整體不顯電性 B．原子核比原子小得多
C．原子核是不可分割的實心球體 D．原子質量主要集中在原子核上
18．（4分）3月底以來，墨西哥、美國等多國接連暴發甲型H1N1型流感（或稱H1N1型豬流感），這是一類由病毒引起的流感。對周圍環境采取嚴格的消毒措施，是預防H1N1型流感的重要方法。下面是自來水消毒過程中發生反應的微觀圖，產物之一是次氯酸（HClO），具有殺菌消毒作用。
（1）該反應的化學方程式為 。
（2）可通過檢驗產物C來證明該反應已發生，方法是在反應后的溶液里滴幾滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成。用化學方程式表示其原理 。
19．（4分）查閱資料知道，雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。某同學為了驗證雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，設計了下圖的實驗。
（1）實驗過程中看到的現象是 。
（2）小明認為該實驗方案不完整，還需驗證雞蛋殼的主要成分屬于鈣鹽，方法是取反應后的上層清液加入 （填字母）。
A．Na2CO3溶液 B．AgNO3溶液
C．NaCl溶液 D．Ca(OH)2溶液
（3）雞蛋殼與鹽酸反應的化學方程式為 。
20．（3分）下表是3種物質在不同溫度時的溶解度，根據表格信息答題。
溫度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
246
Ca(OH)2
0.18
0.16
0.14
0.12
0.09
0.07
（1）某飽和溶液隨溫度升高有固體析出，則該飽和溶液的溶質是 （填化學式）。
（2）要配制
（3）某KNO3晶體中有少量NaCl、Ca(OH)2雜質，要得到純凈KNO3的方法是：先加熱溶解，然后 ，過濾、洗滌、干燥后得到KNO3晶體。
三、（本題包括4小題，共21分）
21．（5分）三聚氰胺的化學式為C3H6N6（結構見下圖），是一種用途廣泛的有機化工原料。該物質為純白色晶體，無味，溶于熱水，微溶于冷水。一般情況下較穩定，但在高溫下能分解放出氰化物。
（1）三聚氰胺的相對分子質量為 ，化學性質有 （寫一條）。
（2）根據三聚氰胺的組成和結構進行分析，下列有關有機物的認識錯誤的是
（填字母）。
A．有機物都含有碳元素
B．有機物還可能含有氫、氮等元素
C．有機物中碳原子可以跟氫、氮等原子直接結合
D．有機物的相對分子質量都很大，都屬于有機高分子
（3）通常可用尿素[CO(NH2)2]在一定條件下反應生成三聚氰胺，同時放出氨氣和二氧化碳氣體，請寫出反應的化學方程式 。
22．（5分）通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質。以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下：
（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是 。
（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的 （填化學式，下同），第⑥步操作的目的是除去濾液中 。
（3）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、
（填化學式）。
（4）在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是
。
23．（5分）在研究“鐵生銹的條件”的實驗中，某興趣小組對實驗進行了創新設計，請把實驗報告補充完整。
【實驗目的】鐵生銹條件的探究。
【實驗內容】取3段光亮無銹的細鐵絲，繞成螺旋狀，放入3支干燥潔凈的試管底部，進行下列實驗，實驗要保證有足夠長的時間來觀察現象。
實驗① 實驗② 實驗③
【實驗現象】實驗①②無明顯現象，實驗③中鐵絲生銹，且試管內空氣體積減小。
【實驗結論】鐵生銹實際上是鐵與空氣中的 （填名稱）發生反應的結果。
【實驗思考】
（1）當鐵絲足量，時間足夠長，實驗③進入試管內的水的體積約占試管體積的 。
（2）該實驗創新之處在于：可根據鐵絲表面的鐵銹和 兩種現象來判斷鐵絲反應進行的情況。
（3）用完的菜刀要擦干存放，理由是 。
（4）鋁比鐵活潑，但鋁難腐蝕，原因是 。24．（6分）A、D均為黑色固體（D為常見金屬），B為胃酸的主要成分，C為藍色溶液，D、E、F均為單質。下圖為這些物質的轉化關系，其中部分反應物、生成物、反應條件已省略。
（1）請寫出下列物質的化學式： E ，F 。
（2）反應①除了生成E，另一生成物的化學式為 ，該反應的基本類型是 。
（3）寫出反應②的化學方程式 。
四、（本題包括2小題，共17分）
25．（10分）某二氧化錳樣品中含有雜質炭，為測定該樣品中二氧化錳的質量分數，某興趣小組設計了如下實驗方案：在一定量的樣品中通入干燥純凈的氧氣，使雜質炭在加熱條件下反應生成CO2來進行分析測定。
（1）儀器①的名稱是 。如果該實驗選擇圖㈠裝置來制取氧氣，則所用藥品為 （填化學式），反應的化學方程式為 。
（2）用圖㈡裝置可收集和干燥氧氣：若燒瓶充滿水來收集氧氣，氣體應從 （填“a”或“b”，下同）端通入；若在燒瓶內裝入濃硫酸進行干燥氣體，氣體應從 端通入。
（3）圖㈢是用干燥純凈的O2與樣品反應來測定二氧化錳質量分數的裝置，裝置③中裝有堿石灰，其作用是____________________________________________________。
（4）為驗證圖㈢中裝置②已將CO2吸收完全，可在裝置②與③之間加入圖㈣裝置進行證明，則圖㈣裝置中加入的試劑為__________（填字母）。
A．NaOH溶液 B．澄清石灰水 C．濃硫酸
（5）稱取
26．（7分）已知某合金粉末除鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種。某興趣小組在老師的指導下，對合金粉末中鐵、銅的存在情況進行了探究。
【查閱資料】鋁與氫氧化鈉溶液反應方程式為2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑（ 產物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不與氫氧化鈉溶液反應。
【猜 想】猜想1：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵。
猜想2：該合金粉末中除鋁外，還含有 （填名稱）。
猜想3：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵、銅。
【實驗探究】下列實驗僅供選擇的試劑：10%鹽酸、30%NaOH溶液。
實驗方案
實現現象
結論
①取一定量的合金粉末，加過量的
，充分反應后過濾，濾渣備用。
粉末部分溶解，并有氣體放出。
合金中一定含有 。
②取步驟①所得濾渣，加過量的
，充分反應。
濾渣部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色。
合金中一定含有 。
【探究結論】猜想3成立。
【反思】一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應，而鋁與酸、堿都能反應，說明鋁具有特殊的性質。寫出鋁與稀鹽酸反應的化學方程式 。
五、（本題包括2小題，共10分）
27．（3分）生態農業涉及農家廢料的綜合利用，某種肥料經發酵得到一種含甲烷的混合氣體。該氣體中的甲烷（CH4）可用來還原CuO粉末得到金屬銅，化學反應的方程式為：CH4+4CuOCO2+2 +4Cu。
（1）上述化學反應方程式中“ ”內對應產物的化學式為 。
（2）銅元素在化學反應前后化合價變化情況是：從 價變到 價。
（3）甲烷中碳元素的質量分數為 （填計算結果）。
28．（7分）燒杯中裝有一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液，已知該溶液中含H2SO4的質量為
加入NaOH溶液的質量/g
50.0
100.0
150.0
200.0
250.0
生成沉淀的質量/g
0.0
2.5
8.6
9.8
9.8
（1）得到沉淀的總質量為 g，該混合溶液中硫酸銅的質量為 g。
（2）參加反應的NaOH溶液的總質量是多少克？（要求寫出計算過程）
（3）畫出在該混合溶液中加入NaOH溶液質量與生成沉淀質量變化關系的曲線（見答題卡）。
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