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元素周期律和周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下表是元素周期表的部分信息．

1 H 氫							2 He 氦
3 Li 鋰	4 Be 鈹	5 B 硼	6 C 碳	7 N 氮	8 O氧	9 F氟	10 Ne 氖
11 Na 鈉	12 Mg 鎂	13 Al 鋁	14 Si 硅	15 P 磷	16 S 硫	17 Cl 氯	18 Ar 氬

請(qǐng)認(rèn)真分析表中信息，回答下列問題：
（1）地殼中含量僅次于氧的非金屬元素名稱是，該元素原子的質(zhì)子數(shù)為
（2）所表示的粒子符號(hào)為，它的最外層電子數(shù)為．
（3）由原子序數(shù)為8和13的兩種元素組成的化合物是 （寫化學(xué)式）．

元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具．下表是元素周期表中的一部分，請(qǐng)按表中信息填空：?

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
2	3 Li 鋰 6.941	4 Be 鈹? 9.012	5 B? 硼? 10.81	6 C? 碳? 12.01	7 N? 氮? 14.01	8 O? 氧? 16.00	9 F? 氟? 19.00	10Ne? 氖? 20.18
3	11Na? 鈉? 22.99	12Mg? 鎂? 24.31	13 Al? 鋁? 26.98	14 Si? 硅? 28.09	15 P? 磷? 30.97	16 S? 硫? 32.06	17 Cl? 氯? 35.45	18 Ar? 氬? 39.95

（1）查找出原子序數(shù)為10的元素名稱，其相對(duì)原子質(zhì)量．第2周期，ⅢA的元素符號(hào)是．?
（2）硫元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖．該元素的原子核外有個(gè)電子層，它屬于元素（填“金屬”、“非金屬”）．?

元素周期表是我們學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富．下面是元素周期表部分內(nèi)容，請(qǐng)回答下列問題：

1  H  氫							2  He  氦
3  Li 鋰	4  Be 鈹?	5  B? 硼	6  C? 碳	7  N? 氮	8 O? 氧	9  F? 氟	10  Ne? 氖
11 Na ?鈉?	12  Mg ?	13  A1 ?鋁?	14 Si ?硅	15 P ?磷	16 S ?硫	17 Cl? 氯	18  Ar? 氬

（1）地殼中含量最多的金屬元素的原子的核外電子數(shù)是；
（2）在元素周期表中，原子序數(shù)為12的元素是（填元素名稱）元素，屬于（填“金屬”或“非金屬”）元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為如圖，在化學(xué)反應(yīng)中該原子易（填“得到”或“失去”）電子，變成離子（寫離子符號(hào)）
（3）下列元素與原子序數(shù)為12的元素化學(xué)性質(zhì)相似的是（填序號(hào)）．
A．B．C．D．
（4）通過分析，同一橫行元素之間的排列有一定的規(guī)律，例如：
①從左到右，由金屬元素逐漸向非金屬元素過渡；
②（任寫一條）．

元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具．如圖是元素周期表的一部分．

族/周期	ⅠA							0
1	1 H 氫 1.008	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	2 He 氦 4.003
2	3  Li 鋰 6.941	4  Be 鈹 9.012	5  B 硼 10.81	6  C  碳 12.01	7  N  氮 14.01	8 O  氧 16.00	9  F 氟 19.00	10  Ne   氖 20.81
3	11 Na 鈉 22.99	12  Mg   鎂 24.31	13 Al 鋁 26.98	14 Si 硅 28.09	15 P 磷 30.97	16 S 硫 32.06	17 Cl 氯 35.45	18 Ar 氬 39.95

（1）很多科學(xué)家對(duì)元素周期表的發(fā)現(xiàn)和完善做出了重大貢獻(xiàn)，請(qǐng)寫出其中一位科學(xué)家的名字．
（2）查出碳的相對(duì)原子質(zhì)量：，寫出16號(hào)元素的元素符號(hào)：．
（3）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是（填序號(hào)）．
A．質(zhì)子數(shù)不同   B．中子數(shù)不同    C．相對(duì)原子質(zhì)量不同    D．電子數(shù)不同
（4）利用元素周期表，人們對(duì)元素的認(rèn)識(shí)進(jìn)入全新的飛躍時(shí)期．近日，俄羅斯科學(xué)家宣布他們將人將人工合成第118號(hào)元素，則此元素的核電荷數(shù)為．