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1．下列變化屬于化學變化的是（    ）

A．用玻璃刀裁玻璃    B．鎂帶燃燒         C．木炭凈水        D．水沸騰

2．下列做法中，不會對人造成危害的是（    ）

A．用食醋熏蒸，進行室內消毒

B．在食鹽中添加工業用鹽（NaNO₂） 

C．在蒸饅頭的面團中加一點燒堿

D．在不通風的浴室內使用燃氣熱水器

3、為了全民的身體健康，我國衛生部推廣使用調味品“家樂”強化加鐵醬油。這里的“鐵”指的是                                        （      ）

A、鐵元素         B、鐵原子         C、鐵單質          D、鐵分子

4．據《廣州日報》報道，為改善空氣質量，2005年年底前廣州市的所有公交線路將推廣使用LPG（液化石油氣，含C、H元素）清潔能源公交車。這項措施可以減少下列哪些氣體對空氣的污染： ①SO₂  ②CO  ③CO₂  ④NO₂  （     ）

A．①②       B．②④    C．①③      D．①④

5. 把少量下列物質分別放入水中充分攪拌，可以得到溶液的是：（    ）

A. 植物油      B. 面粉       C. 酒精        D. 碳酸鈣

6. 下列金屬與足量的稀硫酸反應，不放出氫氣的是（    ）

A. Na        B. Mg        C. Cu          D. Fe

7．剖魚時若弄破魚膽，膽汁沾在魚肉上，使魚肉有苦味。產生苦味的是膽汁酸，其pH約為6，且難溶于水。欲消除魚肉上的苦味，可在沾有膽汁的地方涂上的物質是  （    ）

A．純堿溶液     B．食醋     C．食鹽水   D．自來水

8．海水曬鹽的原理是  （    ）

A．日曬風吹使氯化鈉的溶解度降低

B．日曬風吹使溶液由飽和變為不飽和

C．日曬風吹使水分蒸發，食鹽晶體析出

D．日曬風吹使海水發生分解

9．硅的元素符號為Si，單晶硅是制作電子集成電路的基礎材料用化學方法可制得高純度硅  

有關化學反應方程式為：

①SiO₂+2C==Si+2CO↑  ②Si+2C1₂======SiCl₄   ③SiCl₄+2H₂====Si+4HCl

其中①、③的反應類型屬于  （    ） 

A.復分解反應    B.分解反應    C.置換反應     D.化合反應

10、正常人胃液的PH大約在1左右，若將石蕊試液滴入取出的胃液中，則溶液呈 （      ）

A、紫色        B、紅色        C、藍色        D、無色

11、下列實驗基本操作中正確的是     （      ）

A、給試管里的固體加熱時，試管應與桌面成45°角

B、稀釋濃硫酸時，應將水沿器壁慢慢倒入濃硫酸中，并不斷攪拌

C、用剩的藥品應該交還實驗室，不可拋棄，也不可放回原瓶

D、將固體氫氧化鈉放在托盤天平左盤的紙上稱量

12.如右圖所示，向盛水的試管里加入少量的硝酸銨固體，U型管內的液面將發生的現象是  （  ）

A、無變化               B、A處升高，B處降低

C、B處升高，A處降低    D、兩處都升高

13．某初中化學實驗報告中有如下記錄，其中實驗數據合理的是  （     ）

A．溫度計上顯示的室溫讀數為25.68^oC

B．用100ml量筒量取5.26ml稀H₂S0₄溶液

C．用pH試紙測得溶液的pH為3.5

D．用托盤天平取11.7g粗鹽

14．用氯化鈉固體配制一定質量分數的氯化鈉溶液，必須使用的一組儀器是  （      ）

A．天平、燒杯、量筒、玻璃棒、藥匙

B．天平、燒杯、量筒、鐵架臺、試管

C．天平、試管、漏斗、蒸發皿、玻璃棒

D.天平、集氣瓶、漏斗、蒸發皿、玻璃棒

15．能用于證明鋅、銅、銀的金屬活動性順序的一組試劑是   （       ）

A．銅、銀、硝酸鋅溶液              B．銅、銀、稀硫酸、硝酸鋅溶液

C．鋅、銅、稀硫酸、硝酸銀溶液      D．銅、鋅、銀、稀硫酸

16．(4分)在C、H、O、N、Na  Ca元素中，選擇適當的元素組成符合下列要求的物質，將化學式填入空格中：

（1）空氣中體積分數最大的單質         （2）天然氣的主要成分         

（3）燒堿           （4）酸           （5）金屬氧化物        

（6）用于人工降雨的氧化物            

(7)可改良酸性土壤的堿              

（8）一些食品包裝袋中的干燥劑         

17、（2分）配制100克質量分數為20%的稀硫酸，需要質量分數為98%的濃硫酸     克。

18、（3分）小明在家配制濃食鹽水，他在一杯50g的水中一次性加入50g食鹽，用筷子充分攪拌后，發現還有許多食鹽固體沒有溶解，此時他所得到的溶液屬于             溶液（填飽和或不飽和），該溶液的質量是          g；（已知此溫度下食鹽溶解度為36g）為了使剩余食鹽全部溶解，他向其中加入水時不慎過量，請你提出獲得該溫度下的飽和食鹽水的方案是                                                 

19、（3分）“9?11”事件發生不久，美國又出現了由炭疽熱桿菌引起的急性傳染病，死亡率高達25%~60%。治療炭疽熱病常用的抗生素是環丙沙星，其化學式為C₁₇H₁₈FN₃O₃ ,每個分子中共有            個原子，其相對分子質量是                 ，其中碳元素和氧元素的質量比為                       。

20、（3分）請你按照一定的規律用化學式填寫下列空格：

（1）醋酸、氫氧化鉀、食鹽水三種溶液按PH由大到小排列：                    

（2）水銀、銅絲、鋁片、鎂帶四種金屬按金屬活動性由強到弱排列：             

（3）按氯元素化合價由低到高排列：KCl、       、HClO、KClO₃、NaClO₄

21．(4分)2005年3月31日，京滬高速公路一輛載有液氯的槽罐車在車禍中發生液氯泄漏事故，造成數百人傷亡。常溫下氯氣（化學式為Cl₂）是一種黃綠色氣體，密度比空氣大，有劇毒，能溶于水，且能與水、堿等物質反應。在壓強為101KPa、溫度為―34.6^OC時，氯氣變成液態――液氯。請回答下列問題：

（1）液氯屬于         。

A．化合物      B．混合物       C．單質            D．氧化物

（2）救援人員為消除危險源，將載氯槽罐車吊移至水池，并用氫氧化鈉進行處理。氯氣與氫氧化鈉發生的反應是：       Cl₂ + 2NaOH===X + NaClO + H₂O

  請推斷X的化學式             。NaClO（次氯酸鈉）中Cl元素的化合價是       。

（3）液氯泄漏時，下列防御自救的合理措施是         。

A．應往高處逆風方向跑 B．應往低處順風方向跑 C．立即用浸過水的濕毛巾護住口鼻

22．(8分)根據下列要求寫出化學反應方程式：

（1）白磷在空氣中燃燒：　　　　　　　　   　　　                        　。

（2）高溫下一氧化碳與氧化鐵反應：　　　　　　　　   　　             。

（3）用胃舒平（主要含Al(OH)₃）治胃酸過多：                                    。

（4）鎂條和稀硫酸反應 ：                                                      。

23．（6分）工人師傅那里有一堆銹跡斑斑的鐵釘。師傅便找了個瓷盆，把鐵釘放進去，倒入一些工業鹽酸沒過鐵釘。師傅過一會兒過去晃一晃．經過大約兩個小時，這些釘子脫去了紅棕色外衣，師傅倒去盤中廢液，用清水洗干凈．擦干，鐵釘變成新的了!真棒!小林把這一切看在了眼里，想出了好主意。晚上小林把自己生了銹的小刀片也照師傅的做法泡在瓷盆的鹽酸中就睡覺去了，心中美滋滋的，等著明早拿光亮的小刀。第二天清晨，小林看到瓷盆中的小刀身上殘缺不全，都快沒有了。小林真不明白，為什么小刀不像鐵釘那么亮閃閃呢?小林跑去請教師傅，得到滿意的答復。

(1).請你用以學過的知識，將以上敘述中涉及到的化學反應用化學方程式表示。

(2).如果將瓷盆換成鋁盆，又會是什么結果?為什么?                             ，

                                                                         。

24．(4分) 某同學將過量的木炭粉與少量的氧化銅粉混合，裝入試管中，高溫加熱一段時間后，試管里有銅和未反應的木炭。為了得到純凈的銅，該同學把此混合物置于蒸發皿里強熱，以便使木炭與氧氣反應而除去。請回答：

（1）寫出木炭與氧化銅反應的化學方程式                                      。

（2）你認為該同學能達到目的嗎？           （答“能”或“不能”），理由是         

25.（11分）根據下列實驗裝置圖回答：

（1）寫出標號儀器的名稱：a         ，b         。

（2）實驗室常用兩種方法制取氧氣：

第一種方法：                                       （寫化學方程式）

第二種方法：

用第一種方法制氧氣時，選擇的發生裝置是       ，收集裝置是       或       。

（3）在上述兩種方法中，比較好的方法是         ；其優點是                   。

（4）實驗室用塊狀石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學方程式為

                                         。選擇的發生裝置是              。

26.（3分）如下圖，在一只倒扣的大燒杯中，正放兩只小燒杯，其中A杯中盛有足量濃鹽酸，B杯中盛有少量滴有酚酞的溶液。請回答：

（1）放置一段時間后，B杯中會有怎樣的現象？                         。

（2）上述現象能說明濃鹽酸具有的物理性質為              ；上述現象能說明鹽酸具有的化學性質為                       。

27．(8分)小明同學在用鹽酸中和氫氧化鈉溶液后，為探究鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應，小明同學設計了如下實驗方案：

實驗步驟

實驗現象

結論

取少量反應后的溶液于試管中，再滴加CuSO₄溶液

若生成藍色沉淀

氫氧化鈉過量

若無明顯現象

鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應

試回答：（1）寫出鹽酸與氫氧化鈉反應的化學方程式

（2）寫出小明同學實驗方案中的化學方程式                             

（3）小紅同學認為小明的設計方案還不能說明氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應，她的理由是                                          。

（4）小紅同學認為要說明鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應還需在小明實驗方案的基礎上進行實驗。她的實驗方案是：

實驗步驟

實驗現象

結論

五、計算題 （本題包括2小題，共11分）

28．（5分）將一定量的石灰石放入燒杯中，加入100g稀鹽酸恰好完全反應后（雜質不溶解，也不參與反應），生成CO₂ 8.8g。 計算所用鹽酸的質量分數。

29.(6分)為了測定某牛奶樣品中蛋白質的含量，現采用“蓋爾達法”分解其中的蛋白質。蛋白質中的氮元素完全轉化成氨氣(化學式：NH₃)，再用稀硫酸吸收氨氣，反應的化學方程式為：2NH₃+H₂SO₄===(NH₄)₂SO₄

現取該牛奶樣品30mL用“蓋爾達法”分解其中的蛋白質，產生的氨氣用9.5g溶質質量分數為4.9%的稀硫酸恰好完全吸收。計算并回答下列問題：

(1)產生氨氣的質量為            克？(計算結果精確到0.01g，下同)

(2)30mL牛奶中含氮元素的質量為          克？