江蘇省太倉高級中學二輪專題：非金屬及其化合物性質研究
一、要點精講：
1、元素非金屬性的強弱規律：
(1)常見非金屬元素的非金屬性由強到弱的順序如下：
F、O、N、Cl、Br、I、S、P、C、Si、H
(2)元素非金屬性與非金屬單質活潑性的區別
元素的非金屬性是元素的原子吸引電子的能力，影響其強弱的結構因素有：①原子半徑：原子半徑越小，吸引電子能力越強；②核電荷數：核電荷數越大，吸引電子能力越強；③最外層電子數：最外層電子越多，吸引電子能力越強。但由于某些非金屬單質是雙原子分子，原子間以強烈的共價鍵相結合（如N≡ N等），當參加化學反應時，必須消耗很大的能量才能形成原子，表現為單質的穩定性。這種現象不一定說明這種元素的非金屬性弱。強烈的分子內共價鍵恰是非金屬性強的一種表現。如：按元素的非金屬性：O＞Cl；N＞Br，而單質的活潑性：O2＜Cl2；N2＜Br2。
2、非金屬元素在周期表中的位置和原子結構特點：
(1)在周期表中的位置
在已知的112種元素中，非金屬元素有16種，稀有氣體元素6種，除氫元素位于周期表的ⅠA族外，其余都集中在元素周期表階梯線（硼、硅、砷、碲、砹斜線）的右上方，且都是主族元素（稀有氣體為零族）。
(2)原子結構特點及化合價
①最外層上的電子：除H以外，其余均≥3（只有硼3個），與其主族序數相同。
②最高正價分別是：+4 +5 +6 +7（與族序數相等）
對應最低負價：-4 ?3 ?2 ?1（等于族序數減8）
③非金屬元素一般都有變價：除呈現上述最高價和最低價以外，有的非金屬還呈現其他價態。例如：S：+4；N：+1、+2、+3、+4；Cl：+1、+3、+5；
3、非金屬單質的聚集狀態和同素異形體：
(1)典型的非金屬單質在固態時為分子晶體，如F2、Cl2、Br2、I2、O2、S、N2、P4、H2，這些晶體表現為硬度不大，熔點不高，易揮發，不導電，它們在常溫下的聚集狀態為氣態（“氣”字頭）、液態（“ 氵”旁），固態（“石”字旁）。
(2)碳（金剛石）、硅、硼為原子晶體，硬度很大，熔沸點很高。由于原子晶體中沒有離子和自由電子，所以，固態和熔融態都不導電。但某些原子晶體如硅、鍺、硒等還可以作半導體材料。
(3)非金屬元素常出現同素異形現象，如：金剛石與石墨；白磷與紅磷，O2與O3；等分別互為同素異形體。
4、非金屬單質的化學性質：
(1)與非金屬反應
氧化性：鹵素、氧族、氮族、碳與氫反應生成氫化物
S、N2、P、C與O2反應
還原性： C、P與Cl2反應
C與S反應
(2)與金屬反應
Cl2、Br2與金屬反應（變價金屬顯高價）
O2與金屬反應
S與金屬反應（變價金屬顯低價）
N2與活潑金屬（如Mg等）反應
(3)與水反應
氧化性：F2＋H2O－
歧化反應： X2＋H2O－（X2＝Cl2、Br2、I2）
還原性： C＋H2O－
(4)與堿反應
歧化：X2＋OH??（X2＝Cl2、Br2、I2）；S＋OH??
還原性：Si＋OH－＋H2O－
(5)與鹽反應
非金屬單質間的置換如：Cl2＋KBr－
與低價態鹽：如FeBr2＋Cl2－；O2＋Na2SO3－
(6)與酸反應
氧化性：X2（Cl2、Br2、I2、O2）與還原性酸反應（如：Cl2＋H2SO3－）
還原性：C、S、P與強氧化性酸（如濃HNO3，濃H2SO4）反應
(7)與氧化物反應
還原性
氧化性
(8)與有機物反應
烴的燃燒CnHm＋（n＋
）O2→nCO2＋
H2O
烴的衍生物燃燒：CxHyOz＋（x＋
－
）O2→xCO2＋
H2O
不飽和烴的加成；如：CH2＝CH2＋X2→CH2X－CH2X
烷烴、芳香烴的取代；如：
5、常見非金屬單質的制取方法：
常見非金屬單質的制取大致有以下五種方法：
(1)電解法
①電解水溶液：
如：2NaCl＋2H2O
2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
②電解熔融物：
如：2KHF2F2↑＋H2↑＋2KF
(2)分解法：如：2KClO3 
2KCl＋3O2↑ 2H2O2
2H2O＋O2↑ CH
(3)置換法：如：Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2 Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
(4)氧化法：如：MnO2＋4HCl
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
2NaBr＋3H2SO4＋MnO22NaHSO4＋MnSO4＋Br2＋2H2O
2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O（煤氣脫硫）
(5)還原法：如：H2O(g)＋CCO＋H2 SiO2＋Si＋2CO↑
二、知識點整合：
1、非金屬性強弱的判斷依據：
元素的非金屬性的本質是元素的原子吸引電子的能力。這種能力的大小取決于原子半徑、核電荷數、最外層電子數，題目常通過以下幾方面比較元素的非金屬性。
(1)非金屬單質與H2化合的條件及難易程度；(2)氣態氫化物的穩定性；
(3)最高價氧化物對應水化物的酸性； (4)非金屬間的置換反應；
(5)非金屬單質對應陰離子的還原性； (6)與變價金屬反應時，金屬所呈現的化合價；
(7)元素在化合物中化合價的相對高低（如在HClO中，氯元素顯正價、氧元素顯負價，則說明氧的非金屬性比氯強）等。
2、非金屬元素常表現多種可變化合價：
非金屬元素除了表現其最高正價（F無正價）和最低負價外，還表現出多種似乎“反常”的價態，而這些反常價態的物質在推斷題中經常出現。例如氯元素的+1～+4；硫元素的+2和+4；碳元素的價態變化就更復雜多變了，解題時應特別注意。
3、非金屬元素的歧化和歸中反應的應用：
Cl、Br、I、S、P等非金屬元素在堿性溶液中可發生歧化反應，如：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O；3I2＋6KOH
5KI＋KIO3＋3H2O；3S＋6KOH2K2S＋K2SO3＋3H2O等。
若在這些歧化后的溶液中加入酸，則又生成非金屬單質，如：ClO－+Cl－+2H＋＝Cl2＋H2O； SO32-+2S2－+6H＋＝3S＋3H2O；5I－+IO3－+6H＋＝3I2+3H2O。在推斷題中，若一種單質在堿中能生成兩種含有同一元素的物質或兩種含有同一元素的物質能在酸中生成一種單質，則應當考慮非金屬元素的歧化和歸中。
三、知識網絡：
1、鹵素：
2、氧族：
3、碳族：
4、氮族：
四、典型例題：
例1、當周圍空間不慎有大量氯氣溢出時，可以用浸有某物質一定濃度溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的物質是（ ）
A、NaOH B、KBr C、NH3•H2O D、Na2CO3
例2、20℃時，向50.0mL 1.00mol/L的Na2CO3溶液中逐滴滴加75.0mL 1.00mol/L的鹽酸，在液面上收集的氣體經干燥后換算成標準狀況下的體積為（ ）
A、840mL B、560mL C、小于840mL，大于560mL D、略小于560mL
例3(2008年江蘇)、下列現象或事實可用同一原理解釋的是（ ）
A、濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低 B、氯水和活性炭使紅墨水褪色
C、漂白粉和水玻璃長期暴露在變質 D、乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
例4(07年理綜北京)、用4種溶液進行實驗，下表中“操作及現象”與“溶液”對應關系錯誤的是（ ）
選項
操作及現象
溶液
A
通入CO2，溶液變渾濁。再升溫至65 ℃以上，溶液變澄清
C6H5ONa溶液
B
通入CO2，溶液變渾濁。繼續通CO2至過量，渾濁消失
Na2SiO3溶液
C
通入CO2，溶液變渾濁。再加入品紅溶液，紅色褪去。
Ca(ClO)2溶液
D
通入CO2，溶液變渾濁，繼續通CO2至過量，渾濁消失，再加入足量NaOH溶液，又變渾濁。
Ca(OH)2溶液
例5(07年理綜四川)、足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L O2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（ ）
A、60 mL B、45 mL C、30 mL D、15 mL
例6(08年江蘇)、研究反應物的化學計量數與產物之間的關系時，使用類似數軸的方法可以收到的直觀形象的效果。下列表達不正確的是（ ）
A、密閉容器中CuO和C高溫反應的氣體產物：
B、Fe在Cl2中的燃燒產物：
C、AlCl3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：
D、氨水與SO2反應后溶液中的銨鹽：
例7(00年上海)、KClO3與濃鹽酸在一定溫度下反應會生成綠黃色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為：
(1)請完成該化學方程式并配平（未知物化學式和系數填入框內）
(2)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是______（填寫編號，多選倒扣）。
①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(3)產生0.1 mol Cl2，則轉移的電子的物質的量為__________mol。
(4)ClO2具有很強的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質量得到的電子數表示）是Cl2的______倍。
例8(06江蘇)、鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價鍵結合形成的化合物，XX’型鹵素互化物與鹵素單質結構相似、性質相近。試回答下列問題：
(1)鹵素互化物BrCl能發生下列反應：
H2O＋BrCl=HBrO＋HCl KBr＋BrCl=KCl＋Br2
①寫出KI與IBr反應的化學方程式______________ 。
②寫出苯與(C6H6)與ICl發生取代反應生成一鹵代物的化學方程式____________________________。
(2)右圖是部分鹵素單質和XX’型鹵素互化物的沸點與其相對分子質量的關系圖。它們的沸點隨著相對分子質量的增大而升高，其原因是______________ 。
(3)試推測ICl的沸點所處的最小范圍_____________ _。
例9(95年全國)、A、B、C是在中學化學中常見的三種化合物，它們各由兩種元素組成，甲、乙是兩種單質。這些化合物和單質之間存在如下的關系：
據此判斷：
(1)在A、B、C這三種化合物中，必定含有乙元素的是______（用A、B、C填寫）。
(2)單質乙必定是_______（“金屬”或“非金屬”），其理由是__________________。
(3)單質乙的化學式可能是___________，則化合物B的化學式是_______________。
例10(98年上海)、用下列儀器、藥品驗證由銅和適量濃硝酸反應產生的氣體中含NO（儀器可選擇使用，N2和O2的用量可自由控制）。已知：①NO+NO2+OH－→2NO2－＋H2O，②氣體液化溫度：NO2－21℃，NO－152℃。試回答：
(1)儀器的連接順序（按左→右連接，填各接口的編號）為________________。
(2)反應前先通入N2，目的是__________________________________________。
(3)確認氣體中含有NO的現象是_______________________________________。
(4)裝置F的作用是___________________________________________________。
(5)如果O2過量，則裝置B中發生反應的化學方程式為____________________。
例11(00 年上海)、某課外活動小組加熱炭粉（過量）和氧化銅的混合物，再用下圖所示裝置，對獲得的銅粉（含炭）樣品進行實驗。圖中鐵架臺等裝置已略去。請你幫助他們完成下列實驗報告。
㈠實驗目的：________________________________________________。
㈡實驗用品：
儀器：天平、分液漏斗、錐形瓶、硬質玻璃管、干燥管、酒精燈、洗氣瓶等。
藥品：紅褐色（含炭）樣品、過氧化氫溶液、二氧化錳、堿石灰、濃硫酸等。
㈢實驗內容：
實驗步驟
實驗現象
有關化學方程式
在C中加入樣品粉末W g，D中裝入藥品后并稱量為m1 g，連接好儀器。
打開A的活塞，慢慢滴加溶液。
對C進行加熱。
當C中藥品充分反應后，關閉A的活塞，停止加熱。
冷卻后，稱量D的質量為m2 g
㈣計算：樣品中銅的質量分數＝ 用含W、m1、m2的代數式表示）
㈤問題和討論：
實驗完成后，老師評議說：按上述實驗設計，即使C中反應完全，D中吸收完全，也不會得出正確的結果。經討論，有同學提出在B和C之間加入一個裝置。再次實驗后，得到了較正確的結果。那么，原來實驗所測得的銅的質量分數偏小的原因可能是
。在B與C之間加入的裝置可以是 ，其中盛放的藥品是 。
例12(06 年江蘇)、稀薄燃燒是指汽油在較大空/燃比（空氣與燃油氣的體積比）條件下的燃燒。隨著全球能源危機的加劇，稀薄燃燒技術的研究受到了人們的重視，但稀薄燃燒時，常用的汽車尾氣凈化裝置不能有效地將NOx轉化為N2。不同空/燃比時汽車尾氣中主要污染物的含量變化如右圖所示。
(1)稀薄燃燒技術除能節約能源外，還具有的優點是_______________（填一項）。排放到大氣中的NOx會導致酸雨、_______________等環境問題（填一項）。
(2)某校化學研究性學習小組的同學在技術人員的指導下，按下列流程探究不同催化劑對NH3還原NO反應的催化性能。
若控制其他實驗條件均相同，在催化反應器中裝載不同的催化劑，將經催化反應后的混合氣體通過滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的體積、濃度均相同）。為比較不同催化劑的催化性能，需要測量并記錄的數據是______________。
(3)若某一催化劑能同時催化NH3等還原性氣體與的反應NOx的反應。將該催化劑分別用于催化還原含等物質的量NOx的兩種氣體：①純NO氣體，②汽車尾氣。消耗的物質的量較多的可能是_______________（填字母），原因是______________________________。
A．① B．② C．都有可能
例13(08年江蘇)、金礦開采、冶煉和電鍍工業會產生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN -和金屬離子的配離子M(CN)nm-的形式存在于水中。測定污水中含氰化合物含量的實驗步驟如下：
①水樣預處理：水樣中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的條件下加熱蒸餾，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。
②滴定：將吸收液調節至pH＞11，以試銀靈作指示劑，用AgNO3標準溶液滴定
Ag++2CN -
== [Ag(CN)2] -終點時，溶液由黃色變成橙紅色。
根據以上知識回答下列問題：
(1)水樣預處理的目的是 。
(2)水樣預處理的裝置如右圖，細導管插入吸收液中是為了
。
(3)蒸餾瓶比吸收液面要高出很多，其目的是 。
(4)如果用鹽酸代替磷酸進行預處理，實驗結果將 (填“偏高”、“無影響”或“偏低”)。
(5)準確移取某工廠污水100mL，經處理后用濃度為0.01000mol?L-1的硝酸銀標準溶液滴定，終點時消耗了21.00mL。此水樣中含氰化合物的含量為 mg?L-1的(以計，計算結果保留一位小數)。
例14(08年理綜山東卷)、食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
(1)粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下：
提供的試劑：飽和Na2CO3溶液 飽和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為 （只填化學式）。
②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為 。
(2)用提純的NaCl配制500mL4.00 mol?L-1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有
（填儀器名稱）。
(3)電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H2為
(4)實驗室制備H2和Cl2通常采用下列反應：
Zn＋H2SO4====ZnSO4＋H2↑
MnO2＋4HCl(濃)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
據此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置 （填代號）和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置 （填代號）。
可選用制備氣體的裝置：
例15(07上海)、實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：
已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO2）溶液與飽和氯化銨溶液經加熱后反應制取氮氣。
(1)從右圖中選擇制取氣體的合適裝置：氮氣
、
氫氣 。
(2)氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有 、
。
(3)氨合成器出來經冷卻的氣體連續通人乙裝置的水中吸收氨
（“會”或“不會”）發生倒吸，原因是
。
(4)用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內，能使鉑絲保持紅熱的原因是 ，錐形瓶中還可觀察到的現象是 。
(5)寫出乙裝置中氨氧化的化學方程式： 。
(6)反應結束后錐形瓶內的溶液中含有H＋、OH－、 、 離子。
五、智能訓練：
㈠選擇題（有1～2個正確答案）：
1、某同學向一支試管中按一定的順序分別加入下列幾種物質（一種物質只加一次）：（a）KI溶液；（b）淀粉溶液；（c）NaOH溶液；（d）稀H2SO4溶液；（e）氯水。發現溶液顏色按如下順序變化：①無色→②棕黃色→③藍色→④無色→⑤藍色。依據溶液顏色的變化，加入以上藥品的順序是（ ）
A．a→e→b→c→d B．a→b→e→c→d C．b→e→a→d→c D．a→d→b→e→c
2、在防治禽流感疫情中大量使用的氯胺是一種長效緩釋有機氯消毒劑，有強氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的4～5倍。下列有關氯胺(NH2Cl)的說法中一定不正確的
是（ ）
A．氯胺的電子式為： 
B．氯胺晶體屬于分子晶體，氯化銨晶體屬于離子晶體
C．氯胺水解產物最初為NH2OH(羥氨)和HCl
D．氯胺的消毒原理與漂白粉相似
3、O2-由于離子半徑較小，且帶2個負電荷，在水中會強烈地吸引并結合水中的H+而生成OH-，下列反應中不包含此步變化的是（ ）
A、Na2O+H2O=2NaOH B、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C、12Fe2++3O2+6H2O=8Fe3++4Fe(OH)3↓ D、Ag2O+4NH3?H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O
4、某強酸溶液中可能存在NO3-、Cl-、I-、Fe3+中的一種或幾種。向該溶液中加入溴水，單質溴被還原，由此推斷該溶液中（ ）
A．不含NO3-，也不含Fe3+ B．含有NO3-、Cl-、I-
C．含I-，但不能確定是否含Cl- D．含有Fe3+，不含NO3-
5、向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質的組成可能是（ ）
A．NaCl Na2SO4 B．NaCl NaBr Na2SO4
C．NaCl Na2SO4 I2 D．NaCl NaI Na2SO4
6、下列離子方程式不正確的是（ ）
A．銀氨溶液中加入足量鹽酸產生沉淀：[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋3H＋＋Cl－＝AgCl↓＋2NH4＋＋H2O
B．在亞硫酸鋇沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解：3BaSO3＋2H＋＋2NO3－＝3BaSO4↓＋2NO↑＋H2O
C．碳酸鈉溶液中通入少量SO2：2CO32－＋SO2+H2O＝2HCO3-＋SO32-
D．氧化鐵可溶于氫碘酸：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O
7、在給定條件下，下列加點的物質在化學反應中能被完全消耗的是（ ）
A．用50mL 8 mol/L 濃鹽酸與
B．標準狀況下，將
C．向100mL 3 mol/L的硝酸中加入
D．在5×107Pa、
8、新型無機材料碳化鈦（TiC）、碳化硼、氮化硅（Si3N4）等稱為非氧化物陶瓷，合成這些物質需要在高溫下進行，在合成工藝中，下列說法正確的是（ ）
A．充入充足的氧氣 B．避免與氧氣接觸
C．可以在氮氣氣氛中合成 D．通入少量的氧氣
9、向2mL 0.5 mol?L－1的FeCl3溶液中加入3 mL 5mol?L－1的KF溶液，發現FeCl3溶液漸漸褪至無色，再加入KI溶液和CCl4振蕩后，靜置，不見CCl4層有紫紅色，則下列說法正確的是（ ）
A．Fe3+不與I- 發生反應 B． Fe3+與F- 結合成不與I- 反應的物質
C．F- 使I- 的還原性減弱 D． Fe3+ 與F- 還原為Fe2+，使溶液中不再存在
10、將一定質量的銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解生成標準狀況下
A、
11、
A．
12、某種H2和CO的混合氣體,其密度為相同條件下O2密度的1/2，將
A．
13、在F、P、Si、Fe這四種元素中，每種元素都有些方面區別于其他三種元素。若從中選出氟元素，選擇的理由是（ ）
A．最高價氧化物對應水化物酸性最強 B．單質與冷水反應最劇烈
C．單質固態時為分子晶體，熔沸點較低 D．在氧化物：OF6、P2O5、Fe2O3中OF6最穩定
14、含
A、KHS B、K2S和KHS C、KOH和KHS D、K2S
15、濕潤的淀粉KI試紙接觸某氣體而顯藍色，該氣體中可能有①Cl2②NO2③H2S ④SO2 ⑤HCl ⑥溴蒸氣（ ）
A．①③④ B．①②⑤ C．①②⑥ D．②④⑤
16、R為AB2型化合物，其陰、陽離子的電子層結構相同，且每摩R中含有54 mol電子，根據以下反應：R＋H2O X＋H2＋B2 H2＋B
X＋B2→Y＋R＋H2O Y＋C→R＋Z 判斷R、Y、Z的化學式為（ ）
A．CaCl2、Ca(ClO)2、HClO B．KCl、KClO、HClO
C．NaCl、NaClO、HClO D．MgCl2、Mg(ClO)2、HClO
17、下列實驗能證明SO2存在的是（ ）
①能使澄清石灰水變渾濁，②能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅，③能使品紅溶液褪色，④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，⑤通入溴水可使溴水褪色，再滴入含有稀HNO3的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
A．都能證明 B．都不能證明 C．③④⑤能證明 D．只有⑤能證明
18、下列關于砷（As）元素的敘述中正確的是（ ）
A．在AsCl3分子中，砷原子最外層電子數為8
B．砷的相對原子質量為74.92，由此可知砷原子核內有42個中子
C．砷的氫化物的化學式為AsH3，它是一種氧化劑
D．砷酸（H3AsO4）是強酸，其酸性與硫酸相仿
19、假設SiO2 原子晶體中Si原子被Al原子取代，不足的價數由K原子補充。當有25%的硅原子被鋁原子取代時，可形成正長石，則正長石的化學組成為（ ）
A．KAlSiO4
B．KAlSi2O
20、燒瓶中放入銅片和稀硝酸,用酒精燈加熱來制取較純凈的一氧化氮,反應開始后發現燒瓶中充滿棕紅色氣體,這時的操作是（ ）
A、立即接上收集容器，用向上排空氣法收集
B、待燒瓶中紅棕色消失后，用向上排空氣法收集
C、待燒瓶中紅棕色氣體消失后，用排水法收集 D、立即用排水法收集
21、六氟化硫分子呈正八面體，難以水解，在高電壓下仍有良好的絕緣性，在電器行業有著廣泛用途，但逸散到空氣中會引起強溫室效應。下列有關SF6的推測正確的是（ ）
A．SF6易燃燒生成二氧化硫 B．SF6中各原子均達到八電子穩定結構
C．高溫條件下，SF6微弱水解生成H2SO4和HF D．SF6是極性分子
22、在相同狀況下，將下列四種混合氣體：①體積比為3 : 1的NH3和N2 ②體積比為 1 : 1的NO2和N2 ③體積比為1 : 1的NO2和O2 ④體積比為4 : 1的NO2和O2，分別置于相同的四支試管中并倒置于水槽中，充分反應后液面上升高度分別為h1、h2、h3、h4，下列關系正確的是（ ）
A．h1＞h2＞h3＞h4 B．h4＞h3＞h2＞h1
C．h4＞h1＞h3＞h2 D．h2＞h3＞h1＞h4
23、將m gFe2O3和FeS組成的混合物溶解在足量的鹽酸中，結果得到n g沉淀，則原混合物中FeS的質量可能為：①5n g ②(m-5n) g
③(m-1/4n) g ④11n/
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
(二)填充題：
24、(1)少量的Mn2+可以催化分解H2O2，其反應的機理可簡單解釋為：
試寫出上述2步反應的離子方程式
。
(2)對于CO中毒、心肌梗塞、冠心病或小兒肺炎等危重患者都要采用吸氧治療。普通醫務室中沒有氧氣瓶，但一般都有消毒用的30%的H2O2溶液。同時還有可選用的試劑為：KMnO4、HCl、H2SO4、MnO2、Mg、CuSO4、NaCl、葡萄糖。請寫出一種使H2O2中氧完全釋放出來的理想反應方程式 。
25、某課外小組欲通過實驗證明方鉛礦分解所得白色粉末中含有氧元素，設計以下的實驗裝置：
在實驗或改進實驗中，可能發生的化學反應如下：
PbO+C
Pb+CO↑，2 PbO+C2Pb+CO2↑，Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
[Cu(NH3)2]Ac+CO+2NH3
[Cu(NH3)4]Ac?CO △H<0。請回答以下問題：
(1)在裝置A中不斷鼓入氮氣的作用是 ，能否用空氣代替氮氣？ ，其理由是 。
(2)在實驗過程中，未見B裝置中有白色沉淀生成，說明在裝置A中發生反應的化學方程式是 ，證明氧化鉛里含有氧元素的實驗事實是 。
(3)若使實驗更具有說服力，通過增添設備和藥品，設計一個更加嚴密的改進實驗方案是
。
(4)若沒有木炭粉和氮氣，改用氫氣行嗎？ ，實驗的裝置和藥品又將做怎樣的調整？
。
26、某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用下圖所示裝置進行了有關實驗：
(1)B是用來收集實驗中產生的氣體的裝置，但未將導管畫全，請直接在原圖上把導管補充完整。
(2)實驗中他們取
① 請寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：_____________________________________。
②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是：____________________。
③下列藥品中能夠用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是_____（填寫字母編號）。
A．鐵粉 B．BaCl2溶液 C．銀粉 D．Na2CO3溶液
(3)為定量測定余酸的物質的量濃度，甲、乙兩學生進行了如下設計：
①甲學生設計方案是：先測定銅與濃硫酸反應產生SO2的量，再計算余酸的物質的量濃度。他認為測定SO2的量的方法有多種，請問下列實驗方案中不可行的是__________（填寫字母編號）。
A．將裝置A產生的氣體緩緩通過預先稱量過盛有堿石灰的干燥管，結束反應后再次稱量
B．將裝置A產生的氣體緩緩通入足量酸性KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
C．用排水法測定裝置A產生氣體的體積（已折算成標準狀況）
D．用排飽和NaHSO3溶液的方法測出裝置A產生氣體的體積（已折算成標準狀況）
②乙學生設計的方案是：在反應后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000mL，取20ml于錐形瓶中，滴入 （請填出指示劑的名稱），用標準氫氧化鈉溶液進行滴定（已知：Cu(OH)2開始沉淀的pH約為5），通過測出消耗NaOH溶液的體積來求余酸的物質的量的濃度。
假定反應前后燒瓶中溶液的體積不變，你認為乙學生設計的實驗方案能否求得余酸的物質的量的濃度 (填“能”或“否”)，其理由是
。
27、某校化學興趣小組的同學對硝酸鹽的受熱分解進行探究。他們設計了如下裝置分別加熱了NaNO3、Cu(NO3)2、AgNO3。（加熱及夾持裝置未畫出）
(1) 甲同學加熱的是NaNO3。加熱時發現：裝置②中有能使帶火星的木條復燃的氣體產生；并已知參加反應的NaNO3和生成氣體的物質的量之比為2:1。請寫出NaNO3受熱分解后另一產物的化學式 ；
(2) 乙同學加熱的是Cu(NO3)2。加熱過程發現：裝置②中也有氣泡產生，但在上升的過程中完全消失。裝置①中的固體逐漸變為黑色。請寫出Cu(NO3)2受熱分解的化學方程式： ；
實驗過程中還應看到的現象為： 。
(3)丙同學加熱的是AgNO3。加熱過程發現：裝置②中也有氣泡產生，但在上升的過程中氣泡部分消失，剩余的氣體也能使帶火星的木條復燃，裝置①中的固體逐漸變為黑色。丙同學據此寫出了AgNO3受熱分解可能的兩種化學方程式：
(Ⅰ)4AgNO32Ag2O＋4NO2↑＋O2↑ (Ⅱ) 2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑
請你分析，可能正確的是哪一個并說明理由：
；
請你設計一個簡單的實驗證明你的結論是正確的：
；
(4)由上述3個實驗的結果，請你歸納出有關硝酸鹽分解的一個結論。你的結論是：
。
28、某研究性學習小組研究HNO3的氧化性，設計了如下實驗：
在盛有新制FeSO4溶液的試管中滴入2滴KSCN溶液，觀察現象，然后再滴入幾滴濃HNO3，溶液的顏色變紅，但是將紅色溶液放置一會兒則發現溶液由紅色快速變為藍色，并產生紅棕色氣體，這一奇特現象激起了同學的好奇心與求知欲望，對此現象設計了探究性實驗。
(1)甲同學認為是溶液中的Fe2+的干擾造成的，大家經過理性分析，認為可以排除Fe2+的干擾，理由是 。
(2)乙同學認為紅色消失，說明Fe(SCN)3被破壞，紅棕色NO2說明了某些離子與HNO3發生了氧化還原，推測可能是KSCN與HNO3作用。KSCN溶液是一種無色液體，根據C、S、N的原子結構和共價鍵的相關知識推測SCN- 的結構式為 。
(3)根據乙同學的觀點，設計了實驗方案①，往濃HNO3中逐滴加入KSCN溶液，實驗開始時無明顯現象，一段時間后溶液慢慢變紅色至深紅色，突然劇烈反應產生大量氣泡，放出紅棕色氣體，而溶液紅色消失變為淺綠色，溶液溫度升高；繼續滴入KSCN，溶液變為淺藍色，最后變成無色。將產生的氣體通入過量的Ba(OH)2溶液，產生渾濁，并剩余一種非極性氣體；向反應后的溶液中加入BaCl2溶液產生白色沉淀，寫出向濃HNO3中滴入KSCN的離子方程式 。
(4)丙同學認為SCN-的性質還可進一步探究，設計了方案②，向Fe(SCN)3中分別滴加過量的氯水、溴水，溶液的紅色均消失變為黃色，而加入碘水時溶液的顏色基本不變。丙同學的設計意圖是 。
(5)通過本次探究，可以得出以下結論，a、用SCN-間接檢驗Fe2+時應注意
。b、與SCN-反應使溶液變紅的 是Fe3+。
29、為了證明鐵和硫反應產物中鐵的化合價，下面是某同學設計的實驗過程的一部分：
請回答以下問題：
(1)混合粉末A中硫粉過量的原因是 。
(2)反應在“惰氣環境”中進行的原因是 。
(3)操作①是用燒熱的玻璃棒點觸混合粉末，反應即可持續進行，說明 。
(4)操作②的作用是 ，反應方程式是 ，也可改用 。
(5)操作③稀H2SO4煮沸的目的是 。
(6)為證明產物中鐵的價態，對D溶液的實驗操作最好是 。
30、A、B、C、D均為短周期元素，A、B可形成兩種液態化合物，其中最簡式分別為BA和B
(1)寫出四種元素的符號：A B C D
(2)B
(3)已知液態x和B
(4)已知Na與x反應和Na與B
31、長期以來，一直認為氟的含氧酸不存在。自1971年美國科學家用F2通過細冰末獲得HFO（次氟酸）以來，對HFO的研究引起了充分重視。
(1)HFO的電子式是__________，上述生成HFO的化學方程式是 。
(2)次氟酸與水反應得到溶液A，A中含有B、C兩種溶質。B常用于雕刻玻璃，C在MnO2催化作用下能迅速分解生成一種能使帶火星木條復燃的氣體。次氟酸與水反應的化學方程式為（標出電子轉移的方向和數目） 。
(3)將A溶液滴入紫色酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫紅色逐漸褪色。完成并配平下列有關反應的離子方程式（將化學計量數及適宜物質的化學式填在空格內）。
32、有如下所示的反應關系，其中A物質是中學化學常見的無機物，A、B、C中都含有同一種元素R，不含R的產物均已略去。
(1)若A與NaOH溶液反應，既可只生成B，也可只生成C，還可以生成B＋C，寫出符合上述反應中A物質的兩種不同類型物質的化學式__________________________。
(2)若A與NaOH溶液反應，無論以何種物質的量比反應，其產物必為B＋C，則A的化學式可能是（只寫一種）_____。R在A、B、C中的化合價必須滿足的條件是 。
33、下列框圖是某元素的單質及其重要化合物在一定條件下相互轉化的關系圖（生成物中不含該元素的物質均已略去）。已知：F可用作化肥，也可用來制炸藥；純凈的G是一種無色或淡黃色的晶體，是一種致癌物質。據此判斷：
(1)單質A必定是_________（填“金屬”或“非金屬”），理由是 。
(2)指出反應①在現代化學工業上的實際意義 。
(3)已知反應②是氧化還原反應，其氧化產物與還原產物的質量比為 。
(4)寫出反應③的離子方程式 。
(5)下列哪些屬于物質G的用途 （填編號）
a.用于印染、漂白行業 b.粘合劑 c.防腐劑 d.“鋇餐” e.常用的混凝土摻加劑、防凍劑 f.加入NaI或KIO3后可作“碘鹽”用。
34、已知CN- 離子、SCN- 離子和Cl- 有相似之處，兩個－CN原子團和兩個－SCN原子團可以分別組成氰分子(CN)2和硫氰分子(SCN)2，(CN)2和(SCN)2的性質與Cl2也有相似之處，常溫常壓下均為氣體，它們的陰離子的還原性依次為：Cl-＜Br- ＜CN- ＜SCN-＜I-，它們都存在相應的氫化物HCN和HSCN。回答下列問題：
(1)在HCl、HBr、HCN、HSCN、HI中，能用濃H2SO4干燥的是 。
(2)將(CN)2氣體逐漸通入NaCl、NaBr、NaSCN和NaI的混合液中，發生反應的離子方程式是___________________________________________________________。
(3)在SCN- 中，一定顯負價的元素是_________，一定顯正價的元素是 。
(4)(CN)2和NaOH溶液反應的化學方程式是 ，其產物中的兩種陰離子與SCN－離子相比，還原性順序應是 。
35、PCl3中加入蒸餾水，微熱，PCl3完全水解，產物之一是亞磷酸（H3PO3），它的結構式為：
已知：(a)H3PO3與NaOH反應能生成NaH2PO3和Na2HPO3兩種鹽。
(b)H3PO3與碘水反應，碘水棕黃色褪去，再加AgNO3有黃色沉淀生成。
(c)盛放H3PO3的試管中加入AgNO3溶液，有黑色沉淀生成，試管口有紅棕色氣體出現。
填空：(1)上述反應中有H3PO3生成的是反應（填序號） 。
(2)b反應中黃色沉淀是 。
(3)c反應中黑色沉淀是 ，反應中最先生成的氣體是 。
(三)計算題：
36、將
37、已知鐵和硫反應能生成硫化亞鐵，再加入鹽酸中能得到硫化氫；室溫條件下，硫化氫在稀酸中仍有一定的溶解度。現將一定量混和均勻的鐵粉與硫粉在隔絕空氣的條件下共熱，充分反應后冷卻到室溫，得固體A。將質量為m的固體A加入到300mL 2.00mol/L的鹽酸中使之完全溶解。測得室溫下加入固體的質量與收集到氣體的體積（已換成標準狀況）關系如圖所示。已知加入的固體A的質量m≤
(1)
(2)
(3)當固體A全部溶于上述鹽酸，且A的質量m>
例1：D 例2：D 例3：D 例4：B 例5：A 例6：BD
例7：(1)2 4 2 2 1 2 ；H2O
(2) ② (3)0.2 (4)2.63
例8：(1)①KI＋IBr＝KBr＋I2
②C6H6＋ICl→C6H5I＋HCl或
＋HCl→－I＋HCl
(2)相對分子質量越大，分子間的作用力越強
(3)介于Br2的沸點和IBr的沸點之間
例9：(1)A，B (2)非金屬；因為A+B→乙+C，且乙為單質，可知乙元素在A，B中分別呈正、負價，所以乙是非金屬。(注：答案中必須體現出“乙元素在A，B中分別呈正、負價”的含義，否則不給分。) (3)S，H2S(或：N2，NH3)
例10、(1)1 5 4 10 11 6 7 2 （10和11可顛倒）[說明：錯一個即不給分] (2)驅趕裝置中空氣，防止反應產生的NO被氧化 (3)通入O2后裝置（D）中有紅棕色氣體生成
(4)分離NO和NO2（或使NO2液化）(5)4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O
例11、(一)測定銅粉樣品中銅的質量分數
(三)
B、E中有氣泡產生
2H2O2
2H2O+O2↑
G中的紅褐色粉末變成黑色
2Cu+O2
2CuO
C+O2CO2
(四)
(五)偏小：水蒸汽通過G被D中堿石灰吸收；洗氣瓶 濃硫酸 （或干燥管 堿石灰）
例12、(1)減少CO和碳氫化合物的污染；光化學煙霧或破壞臭氧層
(2)溶液顯色所需要的時間
(3)A：汽車尾氣中含有一定量的CO和碳氫化合物，少消耗NH3
或B：汽車尾氣中含有一定量的NO2，多消耗NH3
或C：汽車尾氣中同時含有CO、碳氫化合物等還原性氣體和NO2等氧化性氣體，二者相對含量的不同可導致消耗NH3的增多或減少
例13、(1)將含氰化合物全部轉化為CN - (2)完全吸收HCN，防止氣體放空
(3)防止倒吸 (4)偏高 (5)109.2
例14、(1)①BaCl2、NaOH、Na2CO3（錯選或多選本小題不得分。NaOH溶液的加入順序及是否答NaOH不影響得分）；②75%乙醇；(2)天平、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管；(3)＜ 電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發生了反應 酸堿中和滴定；(4)e d
例15、(1)a、b
(2)干燥氣體 控制氫氣和氮氣的流速
(3)不會 因為混合氣體中含有大量難溶于水的氮、氫兩種氣體
(4)說明氨的氧化反應是一個放熱反應 有紅棕色氣體產生
(5)4NH3十5O2
4NO＋6H2O (6)NH4＋
NO3－
智能訓練：
1、A 2、C 3、B 4、AC 5、AB 6、D 7、C 8、B 9、B 10、A 11、B
12、A 13、B 14、D 15、C 16、A 17、D 18、A 19、C 20、C 21、C
22、C 23、D
24、(1)H2O2 + Mn2+ = MnO2 + 2H+ H2O2 +MnO2 + 2H+ = H2O + Mn2+ +O2↑
(2)5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋5O2↑
25、(1)N2可將實驗裝置內的空氣排凈，并作為動力源將PbO與C反應生成的氣體，趕入B、C兩個實驗裝置處。不可用空氣體代替N2，空氣中的O2可與灼熱的炭反應，且空氣中還含有CO2、H2O等含氧化合物，均可導致實驗失敗。 (2) PbO+C
Pb+CO↑，在裝置C處可見一氧化碳燃燒產生的淡藍色火焰。(3)可在裝置B后串聯一個內盛[Cu(NH3)2]Ac溶液的洗氣裝置，吸收一氧化碳，反應完畢，取出吸收液加熱解吸，用排水取氣法收集放出的氣體，通過進一步實驗證明該氣體是一氧化碳。 (4)可用H2代替N2和木炭，PbO+H2Pb+H2O，用無水CuSO4吸收生成的水，證明氧化鉛中含有氧元素。裝置B應改用內盛CuSO4白色粉末的干燥管。
26、(1)B裝置中導氣管長進短出
(2)①Cu
+ 2H2SO4（濃）
CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
②反應過程中H2SO4被不斷消耗，濃硫酸逐漸變稀，至一定濃度就不再與銅片反應 ③A、D
（3）①A、B、C
②甲基橙 能，因為，在含Cu2+、H+的混合溶液中，當以甲基橙為指示劑用標準NaOH溶液進行滴定時，可以有效排除Cu2+的干擾，準確測出H+的物質的量。
27、(1)NaNO2
(2)2Cu(NO3)2
2CuO＋4NO2↑＋O2↑
石蕊試液逐漸變為紅色，液體幾乎不被壓至裝置③中
(3)Ⅱ正確，如果Ⅰ正確，則裝置②中氣泡應全部消失，不會有液體被壓至裝置③中；
向裝置①中的殘留固體加入少量濃硝酸，產生紅棕色氣體
(4)硝酸鹽受熱分解的產物與硝酸鹽中金屬的活潑性有關等
28、(1)如果是亞鐵離子干擾，不可能變紅之后，一段時間之后變成藍色
(2)
(3)2SCN-+20H++22NO3-=2SO42-+2CO2↑＋N2↑+22NO2↑＋10H2O
(4)比較硫氰根離子與氯離子、溴離子、碘離子的還原性強弱
(5)a、加入氧化劑如氯氣等必須少量 b、不一定
29、(1)防止因鐵粉過量而使濾渣C中合，鐵粉與H2SO4反應，生成Fe2＋，干擾實驗
(2)防止環境中O2參加反應
(3)鐵粉與硫反應是放熱的
(4)除去混和物中硫粉：3S＋6KOH 2K2S＋K2SO3＋2H2O； CS2
(5)防止H2SO4溶液中溶解的氧氣把Fe2＋氧化成Fe3＋
(6)加熱煮沸的KSCN溶液，看是否變為血紅色
30、(1)O H Cl N
(2)NH4NO3 NH4++H2O
NH3 ?H2O + H+
(3)2NH3
NH4+ + NH2-
(4)2Na+2NH3 = 2NaNH2 +H2
31、(1) 電子式略 F2＋H2O HFO＋HF
 |
(2)HFO＋H2O＝HF＋H2O2
(3)2MnO4－+5H2O2+6H＋＝2Mn2＋+8H2O+5O2↑
32、(1)CO2（或SO2） H2S（或H3PO4） AlCl3（或NaH2PO4）中的任意兩組
(2)S A的化合價介于B、C之間
33、(1)非金屬 因為B+C→A+X，X為不含該元素的另一化合物，且A為單質，可知A元素在B、C中分別呈正、負價，所以A是非金屬。
(2)在一定條件下，本反應用于治理NO對大氣的污染，即：4NH3＋6NO＝5N2＋6H2O
(3)5:3 (4)NO+NO2+2OH－＝2NO2- +H2O (5)a c e
34、(1)HCl (2)(CN)2＋2I－＝I2＋2CN- (CN)2+2SCN- =2CN- +(SCN)2
(3)N顯負價，C顯正價 (4)CNO－＜CN－＜SCN－
35、(1)b、C (2)AgI (3)Ag、NO
36、溶液中n(H＋)＝
溶液中n(NO3－)＝2 n(Cu2＋)＋n(H＋)＝0.350 mol
被還原的硝酸的物質的量為0.0500 L×12.0 mol?L－1－0.350 mol＝0.250 mol
產生氣體的物質的量為
＝0.200 mol
即n(NO)＋n(NO2)＋n(N2O4)＝0.200 mol ①
銅失去電子的物質的量為
×2＝0.300 mol，根據電子守恒有
3 n(NO)＋n(NO2)＋2 n(N2O4)＝0.300 mol ②
根據氮元素守恒有n(NO)＋n(NO2)＋2 n(N2O4)＝0.250 mol ③
解①、②、③得：n(NO)＝0.0250 mol，n(NO2)＝0.125 mol，n(N2O4)＝0.0500 mol
37、(1)Fe和FeS (2) n(Fe)=0.0100mol n(FeS)=0.0150mol c(H2S)=0.0500mo/L
(3)
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