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（2011?內江三模）A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數依次增大，且已知：①其原子半徑的大小關系是：D＞E＞B＞C＞A；②A、D同主族，可形成離子化合物；③B、D、E三者的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間均可反應生成可溶性鹽和水，且所得鹽中均含C元素；④B、E兩元素原子的最外層電子數之和等于A、C、D三種元素原子的最外層電子數之和．請填寫下列空白：
（1）常溫下，濃度均為0.1mol/L的B、D的最高價氧化物對應的水化物溶液中，水電離出的c（H⁺）的相對大小關系為X

等于

等于

Y（填寫“大于”“于”或“等于”），化合物BA₅所屬晶體類型為離子晶體，其電子式為

．
（2）在合成BA₃的實際生產過程中，常采取

冷卻

冷卻

的方法，使氣態BA₃變成液態后從混合氣體中分離出去，以促使化學平衡向生成BA₃的方向移動．
（3）E單質與足量的D的最高價氧化物的水化物溶液反應的離子方程式為

2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑

2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑

；BC₂與水反應被氧化與被還原的物質的量之比是

2：1

2：1

．
（4）已知在298K時，lg B₂A₄氣體燃燒生成B₂和A₂C氣體，放出16.7kJ的熱量．該燃燒反應的熱化學方程式

N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-534.4kJ/mol

N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-534.4kJ/mol

．
（5）X、Y分別是B、C與A形成的10電子微粒，請你提供一個能驗證X結合H⁺能力較Y強的離子方程式

NH₃+H₃O⁺=NH₄⁺+H₂O

NH₃+H₃O⁺=NH₄⁺+H₂O

．

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（2010?龍巖模擬）X、Y、Z、Q為短周期非金屬元素，R是長周期元素．X原子的電子占據2個電子層且原子中成對電子數是未成對電子數的2倍；Y的基態原子有7種不同運動狀態的電子；Z元素在地殼中含量最多；Q是電負性最大的元素；R⁺離子只有三個電子層且完全充滿電子．
請回答下列問題：（答題時，X、Y、Z、Q、R用所對應的元素符號表示）
（1）R的基態原子的電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

．
（2）X、Y、Z三種元素第一電離能從大到小順序為

N＞O＞C

N＞O＞C

．
（3）已知Y₂Q₂分子存在如圖所示的兩種結構（球棍模型，短線不一定代表單鍵）：
①該分子中兩個Y原子之間的鍵型組合正確的是

C

C

A．僅1個σ鍵B.1個σ鍵和2個π鍵
C.1個σ鍵和1個π鍵D．僅2個σ鍵
②該分子中Y原子的雜化方式是

sp²雜化

sp²雜化

（4）R²⁺水溶液中存在配合物離子[R（H₂O）₄]²⁺，請畫出[R（H₂O）₄]²⁺離子的結構式

（5）X與Y元素可以形成一種超硬新材料，其晶體部分結構如圖所示，有關該晶體的說法正確的是

BCD

BCD

A．該晶體屬于分子晶體
B．此晶體的硬度比金剛石還大
C．晶體的化學式是X₃Y₄
D．晶體熔化時共價鍵被破壞，沒有克服范德華力和氫鍵．

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下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6種元素的代號．

X	Y	Z
	R
		W
			J

請回答下列問題（除特別說明外，凡涉及用元素回答的問題均用具體元素符號表示）：
（1）在化合物YZ₂中Y的化合價為

+2價

+2價

；Y^2-與Na⁺的半徑大小為

O^2-＞Na⁺或Na⁺＜O^2-

O^2-＞Na⁺或Na⁺＜O^2-

；
（2）R原子的電子軌道排布圖為

（3）在X、Y、Z三種元素中，電負性由大到小的順序是

F＞O＞N

F＞O＞N

；X與Y的第一電離能：X

＞

＞

Y（填“＜”、“＞”或“=”），其理由是

N原子的2p軌道電子數為半充滿狀態，較穩定

N原子的2p軌道電子數為半充滿狀態，較穩定

．
（4）有一種酸HX₃的酸性與醋酸相近，HX₃溶液與NaOH溶液反應的離子方程式為

HN₃+OH^-═N₃^-+H₂O

HN₃+OH^-═N₃^-+H₂O

．

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X、Y、Z、Q為短周期非金屬元素，R是長周期元素．X原子的電子占據2個電子層且原子中成對電子數是未成對電子數的2倍；Y的基態原子有7種不同運動狀態的電子；Z元素在地殼中含量最多；Q是電負性最大的元素；R⁺離子只有三個電子層且完全充滿電子．
請回答下列問題：（答題時，X、Y、Z、Q、R用所對應的元素符號表示）
（1）R的基態原子的電子排布式為______．
（2）X、Y、Z三種元素第一電離能從大到小順序為______．
（3）已知Y₂Q₂分子存在如圖所示的兩種結構（球棍模型，短線不一定代表單鍵）：
①該分子中兩個Y原子之間的鍵型組合正確的是______
A．僅1個σ鍵B.1個σ鍵和2個π鍵
C.1個σ鍵和1個π鍵D．僅2個σ鍵
②該分子中Y原子的雜化方式是______
（4）R²⁺水溶液中存在配合物離子[R（H₂O）₄]²⁺，請畫出[R（H₂O）₄]²⁺離子的結構式______
（5）X與Y元素可以形成一種超硬新材料，其晶體部分結構如圖所示，有關該晶體的說法正確的是______
A．該晶體屬于分子晶體
B．此晶體的硬度比金剛石還大
C．晶體的化學式是X₃Y₄
D．晶體熔化時共價鍵被破壞，沒有克服范德華力和氫鍵．

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例1：D 例2：D 例3：D 例4：B 例5：A 例6：BD

例7：(1)2  4  2  2  1  2  ；H₂O

(2) ②  (3)0.2   (4)2.63 

例8：(1)①KI＋IBr＝KBr＋I₂
②C₆H₆＋ICl→C₆H₅I＋HCl或＋HCl→－I＋HCl
(2)相對分子質量越大，分子間的作用力越強
(3)介于Br₂的沸點和IBr的沸點之間

例9：(1)A，B　(2)非金屬；因為A+B→乙+C，且乙為單質，可知乙元素在A，B中分別呈正、負價，所以乙是非金屬。(注：答案中必須體現出“乙元素在A，B中分別呈正、負價”的含義，否則不給分。)　(3)S，H₂S(或：N₂，NH₃)  

例10、(1)1 5 4 10 11 6 7 2 （10和11可顛倒）[說明：錯一個即不給分] (2)驅趕裝置中空氣，防止反應產生的NO被氧化  (3)通入O₂后裝置（D）中有紅棕色氣體生成  

(4)分離NO和NO₂（或使NO₂液化）(5)4NO₂+O₂+4NaOH=4NaNO₃+2H₂O

例11、(一)測定銅粉樣品中銅的質量分數

(三)

B、E中有氣泡產生

2H₂O₂2H₂O+O₂↑

G中的紅褐色粉末變成黑色

2Cu+O₂2CuO 

C+O₂CO₂

(四) 

(五)偏�。核�蒸汽通過G被D中堿石灰吸收；洗氣瓶  濃硫酸 （或干燥管 堿石灰）

例12、(1)減少CO和碳氫化合物的污染；光化學煙霧或破壞臭氧層
(2)溶液顯色所需要的時間
(3)A：汽車尾氣中含有一定量的CO和碳氫化合物，少消耗NH₃

或B：汽車尾氣中含有一定量的NO₂，多消耗NH₃
或C：汽車尾氣中同時含有CO、碳氫化合物等還原性氣體和NO₂等氧化性氣體，二者相對含量的不同可導致消耗NH₃的增多或減少

例13、(1)將含氰化合物全部轉化為CN ^-      (2)完全吸收HCN，防止氣體放空

(3)防止倒吸        (4)偏高       (5)109.2

例14、(1)①BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃（錯選或多選本小題不得分。NaOH溶液的加入順序及是否答NaOH不影響得分）；②75%乙醇；(2)天平、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管；(3)＜  電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發生了反應     酸堿中和滴定；(4)e   d

例15、(1)a、b
(2)干燥氣體  控制氫氣和氮氣的流速
(3)不會  因為混合氣體中含有大量難溶于水的氮、氫兩種氣體
(4)說明氨的氧化反應是一個放熱反應  有紅棕色氣體產生
(5)4NH₃十5O₂4NO＋6H₂O　　　(6)NH₄^＋  NO₃^－
智能訓練：

1、A　2、C  3、B  4、AC  5、AB  6、D  7、C  8、B  9、B  10、A  11、B

12、A  13、B　14、D　15、C　16、A　17、D　18、A　19、C　20、C　21、C 

22、C  23、D

24、(1)H₂O₂ + Mn²⁺ = MnO₂  + 2H⁺    H₂O₂ +MnO₂ + 2H⁺ = H₂O + Mn²⁺ +O₂↑

(2)5H₂O₂＋2KMnO₄＋3H₂SO₄＝K₂SO₄＋2MnSO₄＋8H₂O＋5O₂↑

25、(1)N₂可將實驗裝置內的空氣排凈，并作為動力源將PbO與C反應生成的氣體，趕入B、C兩個實驗裝置處。不可用空氣體代替N₂，空氣中的O₂可與灼熱的炭反應，且空氣中還含有CO₂、H₂O等含氧化合物，均可導致實驗失敗。 (2) PbO+CPb+CO↑，在裝置C處可見一氧化碳燃燒產生的淡藍色火焰。(3)可在裝置B后串聯一個內盛[Cu(NH₃)₂]Ac溶液的洗氣裝置，吸收一氧化碳，反應完畢，取出吸收液加熱解吸，用排水取氣法收集放出的氣體，通過進一步實驗證明該氣體是一氧化碳。 (4)可用H₂代替N₂和木炭，PbO+H₂Pb+H₂O，用無水CuSO₄吸收生成的水，證明氧化鉛中含有氧元素。裝置B應改用內盛CuSO₄白色粉末的干燥管。

26、(1)B裝置中導氣管長進短出

(2)①Cu + 2H₂SO₄（濃）CuSO₄ + SO₂↑+ 2H₂O

 ②反應過程中H₂SO₄被不斷消耗，濃硫酸逐漸變稀，至一定濃度就不再與銅片反應       ③A、D

（3）①A、B、C      

②甲基橙    能，因為，在含Cu²⁺、H⁺的混合溶液中，當以甲基橙為指示劑用標準NaOH溶液進行滴定時，可以有效排除Cu²⁺的干擾，準確測出H⁺的物質的量。

27、(1)NaNO₂            (2)2Cu(NO₃)₂ 2CuO＋4NO₂↑＋O₂↑    

石蕊試液逐漸變為紅色，液體幾乎不被壓至裝置③中

(3)Ⅱ正確，如果Ⅰ正確，則裝置②中氣泡應全部消失，不會有液體被壓至裝置③中；

向裝置①中的殘留固體加入少量濃硝酸，產生紅棕色氣體

(4)硝酸鹽受熱分解的產物與硝酸鹽中金屬的活潑性有關等 

28、(1)如果是亞鐵離子干擾，不可能變紅之后，一段時間之后變成藍色  

(2) 

(3)2SCN^-+20H⁺+22NO₃^-=2SO₄^2-+2CO₂↑＋N₂↑+22NO₂↑＋10H₂O

(4)比較硫氰根離子與氯離子、溴離子、碘離子的還原性強弱 

(5)a、加入氧化劑如氯氣等必須少量     b、不一定

29、(1)防止因鐵粉過量而使濾渣C中合，鐵粉與H₂SO₄反應，生成Fe^2＋，干擾實驗

(2)防止環境中O₂參加反應                (3)鐵粉與硫反應是放熱的

(4)除去混和物中硫粉：3S＋6KOH        2K₂S＋K₂SO₃＋2H₂O；  CS₂

(5)防止H₂SO₄溶液中溶解的氧氣把Fe^2＋氧化成Fe^3＋

(6)加熱煮沸的KSCN溶液，看是否變為血紅色

30、(1)O  H  Cl  N   

(2)NH₄NO₃   NH₄⁺+H₂O NH₃ ?H₂O + H⁺

(3)2NH₃ NH₄⁺ + NH₂^-           (4)2Na+2NH₃ = 2NaNH₂ +H₂

31、(1)　電子式略　　 　F₂＋H₂O 　　HFO＋HF

(2)HFO＋H₂O＝HF＋H₂O₂        

(3)2MnO₄^－+5H₂O₂+6H^＋＝2Mn^2＋+8H₂O+5O₂↑

32、(1)CO₂（或SO₂）　　H₂S（或H₃PO₄）　AlCl₃（或NaH₂PO₄）中的任意兩組

(2)S　   A的化合價介于B、C之間

33、(1)非金屬　因為B+C→A+X，X為不含該元素的另一化合物，且A為單質，可知A元素在B、C中分別呈正、負價，所以A是非金屬。

(2)在一定條件下，本反應用于治理NO對大氣的污染，即：4NH₃＋6NO＝5N₂＋6H₂O

(3)5:3        (4)NO+NO₂+2OH^－＝2NO₂^- +H₂O       (5)a  c  e

34、(1)HCl　　      (2)(CN)₂＋2I^－＝I₂＋2CN^-     (CN)₂+2SCN^- =2CN^- +(SCN)₂

(3)N顯負價，C顯正價　　　 (4)CNO^－＜CN^－＜SCN^－

35、(1)b、C　　(2)AgI　　　　 (3)Ag、NO

36、溶液中n(H^＋)＝0.0500 L×1 mol?L^-1＝0.0500 mol，根據電荷守恒有：

溶液中n(NO₃^－)＝2 n(Cu^2＋)＋n(H^＋)＝0.350 mol

被還原的硝酸的物質的量為0.0500 L×12.0 mol?L^－1－0.350 mol＝0.250 mol

產生氣體的物質的量為＝0.200 mol

即n(NO)＋n(NO₂)＋n(N₂O₄)＝0.200 mol                        ①

銅失去電子的物質的量為×2＝0.300 mol，根據電子守恒有

3 n(NO)＋n(NO₂)＋2 n(N₂O₄)＝0.300 mol                       ②

根據氮元素守恒有n(NO)＋n(NO₂)＋2 n(N₂O₄)＝0.250 mol        ③

解①、②、③得：n(NO)＝0.0250 mol，n(NO₂)＝0.125 mol，n(N₂O₄)＝0.0500 mol

37、(1)Fe和FeS　     (2) n(Fe)=0.0100mol  n(FeS)=0.0150mol   c(H₂S)=0.0500mo/L　

(3)