題目列表(包括答案和解析)
| A | B | |
| C | D |
A、B、C、D均為短周期元素，A和B是同周期相鄰的兩種元素，A和C是同主族相鄰的兩種元素：A、B、C三種元素的原子序數之和為31；D元素與A、B、C三種元素既不是同周期，也不同主族．請回答：
NH3?H2O+H+NH3?H2O+H+
2NH32NH3
| 4(m-n) |
| 5 |
| 4(m-n) |
| 5 |
| 4n+m |
| 5 |
| 4n+m |
| 5 |
| 4m+3n |
| 5 |
| 4m+3n |
| 5 |
| m-3n |
| 5 |
| m-3n |
| 5 |
．甲和丙可形成兩種化合物X和Y，X和水反應后生成一種具有還原性的二元酸M．1mol乙與足量丙可化合生成Z，所得的Z與熱水反應的產物W需用12mol KOH才能完全中和．乙在足量丁中燃燒生成化合物N，N和水反應生成W和D元素的氣態氫化物．試回答下列問題：
a、b、c、d均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示．下列說法正確的是（ ）| A、a原子的最外電子層上有8個電子 | B、c的最高價氧化物對應水化物為強酸 | C、d的原子半徑比c的大 | D、b的非金屬性比c的強 |
(1)寫出下列元素符號：A____________；B____________；C____________；D____________。
(2)寫出下列化合物的化學式：X____________；Y____________；Z____________。
(3)寫出下列反應的化學方程式：
N和水反應：________________________________________________；
B的單質+Y
X+Z：____________________________________________。
例1：D 例2：D 例3：D 例4：B 例5：A 例6：BD
例7：(1)2 4 2 2 1 2 ；H2O
(2) ② (3)0.2 (4)2.63
例8：(1)①KI＋IBr＝KBr＋I2
②C6H6＋ICl→C6H5I＋HCl或
＋HCl→－I＋HCl
(2)相對分子質量越大，分子間的作用力越強
(3)介于Br2的沸點和IBr的沸點之間
例9：(1)A，B (2)非金屬；因為A+B→乙+C，且乙為單質，可知乙元素在A，B中分別呈正、負價，所以乙是非金屬。(注：答案中必須體現出“乙元素在A，B中分別呈正、負價”的含義，否則不給分。) (3)S，H2S(或：N2，NH3)
例10、(1)1 5 4 10 11 6 7 2 （10和11可顛倒）[說明：錯一個即不給分] (2)驅趕裝置中空氣，防止反應產生的NO被氧化 (3)通入O2后裝置（D）中有紅棕色氣體生成
(4)分離NO和NO2（或使NO2液化）(5)4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O
例11、(一)測定銅粉樣品中銅的質量分數
(三)
B、E中有氣泡產生
2H2O2
2H2O+O2↑
G中的紅褐色粉末變成黑色
2Cu+O2
2CuO
C+O2CO2
(四)
(五)偏小：水蒸汽通過G被D中堿石灰吸收；洗氣瓶 濃硫酸 （或干燥管 堿石灰）
例12、(1)減少CO和碳氫化合物的污染；光化學煙霧或破壞臭氧層
(2)溶液顯色所需要的時間
(3)A：汽車尾氣中含有一定量的CO和碳氫化合物，少消耗NH3
或B：汽車尾氣中含有一定量的NO2，多消耗NH3
或C：汽車尾氣中同時含有CO、碳氫化合物等還原性氣體和NO2等氧化性氣體，二者相對含量的不同可導致消耗NH3的增多或減少
例13、(1)將含氰化合物全部轉化為CN - (2)完全吸收HCN，防止氣體放空
(3)防止倒吸 (4)偏高 (5)109.2
例14、(1)①BaCl2、NaOH、Na2CO3（錯選或多選本小題不得分。NaOH溶液的加入順序及是否答NaOH不影響得分）；②75%乙醇；(2)天平、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管；(3)＜ 電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發生了反應 酸堿中和滴定；(4)e d
例15、(1)a、b
(2)干燥氣體 控制氫氣和氮氣的流速
(3)不會 因為混合氣體中含有大量難溶于水的氮、氫兩種氣體
(4)說明氨的氧化反應是一個放熱反應 有紅棕色氣體產生
(5)4NH3十5O2
4NO＋6H2O (6)NH4＋
NO3－
智能訓練：
1、A 2、C 3、B 4、AC 5、AB 6、D 7、C 8、B 9、B 10、A 11、B
12、A 13、B 14、D 15、C 16、A 17、D 18、A 19、C 20、C 21、C
22、C 23、D
24、(1)H2O2 + Mn2+ = MnO2 + 2H+ H2O2 +MnO2 + 2H+ = H2O + Mn2+ +O2↑
(2)5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋5O2↑
25、(1)N2可將實驗裝置內的空氣排凈，并作為動力源將PbO與C反應生成的氣體，趕入B、C兩個實驗裝置處。不可用空氣體代替N2，空氣中的O2可與灼熱的炭反應，且空氣中還含有CO2、H2O等含氧化合物，均可導致實驗失敗。 (2) PbO+C
Pb+CO↑，在裝置C處可見一氧化碳燃燒產生的淡藍色火焰。(3)可在裝置B后串聯一個內盛[Cu(NH3)2]Ac溶液的洗氣裝置，吸收一氧化碳，反應完畢，取出吸收液加熱解吸，用排水取氣法收集放出的氣體，通過進一步實驗證明該氣體是一氧化碳。 (4)可用H2代替N2和木炭，PbO+H2Pb+H2O，用無水CuSO4吸收生成的水，證明氧化鉛中含有氧元素。裝置B應改用內盛CuSO4白色粉末的干燥管。
26、(1)B裝置中導氣管長進短出
(2)①Cu
+ 2H2SO4（濃）
CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
②反應過程中H2SO4被不斷消耗，濃硫酸逐漸變稀，至一定濃度就不再與銅片反應 ③A、D
（3）①A、B、C
②甲基橙 能，因為，在含Cu2+、H+的混合溶液中，當以甲基橙為指示劑用標準NaOH溶液進行滴定時，可以有效排除Cu2+的干擾，準確測出H+的物質的量。
27、(1)NaNO2
(2)2Cu(NO3)2
2CuO＋4NO2↑＋O2↑
石蕊試液逐漸變為紅色，液體幾乎不被壓至裝置③中
(3)Ⅱ正確，如果Ⅰ正確，則裝置②中氣泡應全部消失，不會有液體被壓至裝置③中；
向裝置①中的殘留固體加入少量濃硝酸，產生紅棕色氣體
(4)硝酸鹽受熱分解的產物與硝酸鹽中金屬的活潑性有關等
28、(1)如果是亞鐵離子干擾，不可能變紅之后，一段時間之后變成藍色
(2)
(3)2SCN-+20H++22NO3-=2SO42-+2CO2↑＋N2↑+22NO2↑＋10H2O
(4)比較硫氰根離子與氯離子、溴離子、碘離子的還原性強弱
(5)a、加入氧化劑如氯氣等必須少量 b、不一定
29、(1)防止因鐵粉過量而使濾渣C中合，鐵粉與H2SO4反應，生成Fe2＋，干擾實驗
(2)防止環境中O2參加反應
(3)鐵粉與硫反應是放熱的
(4)除去混和物中硫粉：3S＋6KOH 2K2S＋K2SO3＋2H2O； CS2
(5)防止H2SO4溶液中溶解的氧氣把Fe2＋氧化成Fe3＋
(6)加熱煮沸的KSCN溶液，看是否變為血紅色
30、(1)O H Cl N
(2)NH4NO3 NH4++H2O
NH3 ?H2O + H+
(3)2NH3
NH4+ + NH2-
(4)2Na+2NH3 = 2NaNH2 +H2
31、(1) 電子式略 F2＋H2O HFO＋HF
 |
(2)HFO＋H2O＝HF＋H2O2
(3)2MnO4－+5H2O2+6H＋＝2Mn2＋+8H2O+5O2↑
32、(1)CO2（或SO2） H2S（或H3PO4） AlCl3（或NaH2PO4）中的任意兩組
(2)S A的化合價介于B、C之間
33、(1)非金屬 因為B+C→A+X，X為不含該元素的另一化合物，且A為單質，可知A元素在B、C中分別呈正、負價，所以A是非金屬。
(2)在一定條件下，本反應用于治理NO對大氣的污染，即：4NH3＋6NO＝5N2＋6H2O
(3)5:3 (4)NO+NO2+2OH－＝2NO2- +H2O (5)a c e
34、(1)HCl (2)(CN)2＋2I－＝I2＋2CN- (CN)2+2SCN- =2CN- +(SCN)2
(3)N顯負價，C顯正價 (4)CNO－＜CN－＜SCN－
35、(1)b、C (2)AgI (3)Ag、NO
36、溶液中n(H＋)＝
溶液中n(NO3－)＝2 n(Cu2＋)＋n(H＋)＝0.350 mol
被還原的硝酸的物質的量為0.0500 L×12.0 mol?L－1－0.350 mol＝0.250 mol
產生氣體的物質的量為
＝0.200 mol
即n(NO)＋n(NO2)＋n(N2O4)＝0.200 mol ①
銅失去電子的物質的量為
×2＝0.300 mol，根據電子守恒有
3 n(NO)＋n(NO2)＋2 n(N2O4)＝0.300 mol ②
根據氮元素守恒有n(NO)＋n(NO2)＋2 n(N2O4)＝0.250 mol ③
解①、②、③得：n(NO)＝0.0250 mol，n(NO2)＝0.125 mol，n(N2O4)＝0.0500 mol
37、(1)Fe和FeS (2) n(Fe)=0.0100mol n(FeS)=0.0150mol c(H2S)=0.0500mo/L
(3)
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